1. BALANCEO DE ECUACIONES
REDOX

2. REGLAS PARA BALANCEO POR REDOX
1.El H2 siempre trabajará con +1
2. El O2 siempre trabajará con -2
3. Cualquier elemento libre dentro de una reacción
química, tiene número de oxidación 0

3. PASO 1: Se escribe la ecuación química
correctamente
Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. PASO 2:Se calculan los números de oxidación y se le
asignan a cada elemento que participa en la reacción.
0
+1 +5
-2 = 0
Cu + HNO3
+2
-1 = 0
+2 -2 = 0 +1
-2 = 0
Cu(NO3)2 + NO + H2O

5. PASO 3:Se determina que elementos cambiaron su número de
oxidación. Solo son 2 elementos que cambian No. De oxidación
. Se colocan en semirreacción
0
+1 +5
-2 = 0
Cu + HNO3
0
Cu
+5
N
+2
-1 = 0
+2
-2 = 0
+1
-2 = 0
Cu(NO3)2 + NO + H2O
+2
Cu
+2
N

6. PASO 4: En la recta numérica se determina quien se
oxidó y quien se redujo y cuantos electrones ganaron o
perdieron y quien es el agente oxidante y el agente
reductor..
REDUCCIÓN
Gana electrones
OXIDACIÓN
PIERDE ELECTRONES
Cu0
2e
Cu+2
Agente Reductor
N+2
Agente Oxidante
Se oxida
N
+5
3e
Se reduce

7. PASO 5: El número de electrones ganados o perdidos se
multiplica por la semirreacción contraria y dará como
resultado los coeficientes en la ecuación.
REDUCCIÓN
Gana electrones
OXIDACIÓN
PIERDE ELECTRONES
2e
3 ( Cu0
Cu+2 )
Se oxida
2 (N +5
3e
N+2 )
Se reduce
3 Cu 0 + 6e + 3 Cu+2
2 N +5 - 6e + 2 N+2

8. PASO 6: Se colocan los coeficientes donde
corresponden
0
+1 +5
+2
-2 = 0
3Cu + 2HNO3
-1 = 0
+2
-2 = 0 +1
-2 = 0
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O
PASO 7 : Se termina el balanceo, ajustando
coeficientes, cuidando que tengamos la misma
cantidad de átomos antes y después de la flecha.
0
+1 +5
-2 = 0
3Cu + 8HNO3
3
8
8
24
+2 -1 = 0
+2
-2 = 0
+1
-2 = 0
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
Cu
N
H
O
3
8
8
24