Este documento presenta conceptos clave de estequiometría como unidad de masa atómica, mol, conversión entre masa, moles y número de partículas. Explica cómo calcular la masa molecular a partir de la suma de las masas atómicas de los átomos de una molécula. También cubre el cálculo de fórmula empírica a través de obtener moles de cada elemento y dividir entre el menor valor.

1. Universidad de Carabobo
Facultad de Ciencia y Tecnología
Departamento de Química
Tema 4: Estequiometría
Lcda. María Tapizquent
Noviembre 2012

2. Unidad de masa atómica
• Promedio de la mezcla natural de los isótopos
en el ambiente
• Ejemplo: Carbono
M.A.P.= (0,9890)(12,00000 uma)+ (0,0110)(13,00335)
M.A.P.= 12,0 uma

3. Unidad de masa atómica

4. Concepto de mol
Contiene tantas
partículas como
átomos hay en
12 g de C 12
Unidad que
1mol=
agrupa
6,02x1023
unidades
Mol

5. Conversiones posibles
• Del
Masa (g) elemento
Moles
• Átomos o
Partículas moléculas

6. Masa molecular
• Es la suma de las masas de todos los átomos
de una molécula
• Ejemplo, masa del H2O
(2Xmasa de hidrógeno)=2x 1g/mol
(Masa del oxígeno)= 16 g/mol
18 g/mol

7. Ejercicios
• ¿Cuántas partículas hay en 35 moles de agua?
• ¿Cuántos gramos hay en 2 moles de ácido
clorhídrico?
• ¿Cuántas partículas hay en 30 gramos de
plomo metálico?

8. Fórmula empírica
Representación
En un Fórmula Forma más
compuesto simple
empírica
Relación
de átomos

9. Pasos para obtener la fórmula
empírica
1 • Obtener moles de
cada elemento
• Dividir
2 entre el
menor valor

10. Ejemplo fórmula empírica
• La alicina es el compuesto responsable del
olor característico del ajo. Un análisis de dicho
compuesto reveló la siguiente proporción:
C:44,4%, H:6,21%, S:39,5% y O:9,86% Calcule
su fórmula empírica

11. Lo mejor que podemos hacer
es HACER