1. ELECTROQUIMICA
PROF. Andrea Mena T.
NM4

2. Balance de Ec. Redox
1- Por eell MMééttooddoo IIoonn –– EElleeccttrróónn:: Se
consideran todas las especies
quimicas.
ZZnn ++ HHCCll ----------ZZnnCCll22 ++ HH22
Etapas:
1. Se establece el n° de oxidación de
cada especie:

3. 2. Se plantean las Semirreacciones de
Oxidación y Reducción:
3. Se verifica si las semirreacciones estan
equilibradas y se anteponen los
coeficientes correctos.

4. 4. En cada semirreacción se escriben los
electrones correspondientes al cambio
del n° de oxidación y se equilibran las
cargas.

5. 5. Se suman las semirreacciones y se
transfieren los coeficientes a la ec.
Principal.

7. Celda Voltaicas
• Es intercambio de electrones que se
produce en una reacción de óxido-reducción.
• Estos dispositivos se denominan pilas
galvánicas o pilas electroquímicas.

9. Partes de una Celda
Electroquímica
1- Electrodos : láminas metálicas
+
-
2- Puente Salino :Evita la acumulación de
cargas en los alrededores de las
lámina(electroneutralidad)

10. 3- Hilo conductor: que conecte las láminas
metálicas y ocurra el flujo de electrones
4- Voltímetro: que mide la diferencia de
potencial de la pila (diferencia entre los
electrodos, fem).

13. Ejemplo

14. A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

15. Notación de una Pila Galvánica

16. Potenciales de Reducción
• Potencial de celda Ecelda se denomina
ffuueerrzzaa eelleeccttrroommoottrriizz ((ffeemm)) se expresa en
voltios (V).
• La Fem depende de la [ ] y T° (1M y 25°C)
se denomina E°(estándar)

17. Cálculo de la Fem de una celda
• Para calcular la fem de la celda se debe
conocer:
• E° oxidación y E° reducción

19. Calculo de E°celda
Calcular Fem de la celda:
Paso 1. Se calcula E°Celda reconociendo las semirreacciones.

20. Paso 2: Seleccionar la fórmula. Para conocer el potencial de la
celda:
Paso 3: Se reemplazan los datos en la fórmula
•E° celda es positivo por lo tanto la reacción es
espontanea
•E° celda es negativo la reacción es no espontanea

21. Energía Libre de Gibss (ΔG)
• Describe la espontaneidad de una
reacción.
n= número de electrones
F= Constante de Faraday (96500 J/V*mol)
E° celda = Potencial de la celda (V)
ΔG es negativo es Espontanea
ΔG es Positivo es No Espontanea

22. ΔG° E°celda R(X)
- + Espont
0 0 Eq.
+ - No.
Espont.

23. • Calcular ΔG:
Paso 1:
Paso 2: Reemplazar los datos en la fórmula
Paso 3: Interpretar

24. Ejercicios
• Calcular E° celda, ΔG° , interpretar el
resultado y escribir el diagrama de la fem.