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TABLA PERIODICA Y
Propiedades periódicas de
      los elementos
      Andrea Mena Torres
             NM1
Tabla peri dica[1]
Conformación Tabla Periódica
  • 7 filas horizontales: periodos
  • 18 columnas verticales: grupos
                             - Grupo A: elementos representativos.
                             - Grupo B: elementos de transición.
  • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
    Actínida.
                                   Grupos

                        Elementos de transición



Períodos




           Lantánida
                                                              “Tierras raras”
           Actínida
Elementos Representativos
                             Configuración
Grupo        Nombre
                              Electrónica
 IA         Alcalinos            ns1
 II A    Alcalinos térreos       ns2
III A        Térreos            ns2np1
IV A       Carbonados           ns2np2
 VA       Nitrogenados          ns2np3
VI A       Calcógenos           ns2np4
VII A       Halógenos           ns2np5
VIII A    Gases nobles          ns2np6
Elementos Representativos
Elementos Transición
Elementos Transición Interna
Diagrama del sistema
periódico según orbitales
Tabla Periódica : Metales, No metales,

                                Metaloides
   Grupos o familias
    –   Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
    –   Poseen propiedades químicas y físicas similares
   Período
    –   Grupo horizontal de elementos situados en la
        tabla periódica
    –   Transición de metales a no metales.
Propiedades químicas de los metales:
                                 metales

   Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

   Forman cationes por pérdida de electrones.

   Forman compuestos iónicos con no metales.

   Los metales puros se caracterizan por el enlace
    metálico.

   Los metales más químicamente reactivos están a la
    izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metales:

 Altos   ptos. de fusión y ebullición.

 Brillantes


 Color   plateado a gris

 Alta   densidad

 Formas    de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales:

   Contienen cuatro o más electrones de valencia.

   Forman aniones por ganancia de electrones cuando
    generan compuestos.

   Forman compuestos iónicos con metales.

   Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales:

   Son amorfos.

   Poseen colores variados.

   Son sólidos, líquidos o gases.

   Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.

   Tienen baja densidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18

   Gases nobles, inertes ó raros

   He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
 La función de escala en la
  tabla periódica, separa los
  metales de los no metales.
 Los metales están a la
     izquierda de la escala.
  Corresponden al 80% de los
  elementos.
 Los más metálicos están
  más a la izquierda de la
  escala.
Tendencias periódicas en el carácter metálico

                          Más metálico
Más metálico
Propiedades Periódicas
          de los Elementos

               Relaciones    Radio atómico
               de Tamaño     Radio iónico


Propiedades   Carácter del
 Periódicas   elemento


                             Potencial de ionización
              Relaciones
                             Electroafinidad
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Potencial de Ionización (PI)
              Aumenta



D
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m
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n
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y
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Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA)
          Aumenta



D
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u
y
e
Electronegatividad (EN)
 Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.
   Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
    Esta propiedad se relaciona en parte con la
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Tabla peri dica[1]

  • 1. TABLA PERIODICA Y Propiedades periódicas de los elementos Andrea Mena Torres NM1
  • 3. Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transición Períodos Lantánida “Tierras raras” Actínida
  • 4. Elementos Representativos Configuración Grupo Nombre Electrónica IA Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2 III A Térreos ns2np1 IV A Carbonados ns2np2 VA Nitrogenados ns2np3 VI A Calcógenos ns2np4 VII A Halógenos ns2np5 VIII A Gases nobles ns2np6
  • 9. Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides  Grupos o familias – Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica – Poseen propiedades químicas y físicas similares
  • 10. Período – Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.
  • 11. Propiedades químicas de los metales: metales  Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.  Forman cationes por pérdida de electrones.  Forman compuestos iónicos con no metales.  Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.  Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
  • 12. Propiedades físicas de los metales:  Altos ptos. de fusión y ebullición.  Brillantes  Color plateado a gris  Alta densidad  Formas de sólidos cristalinos.
  • 13. Propiedades químicas de los no metales:  Contienen cuatro o más electrones de valencia.  Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos.  Forman compuestos iónicos con metales.  Forman compuestos covalentes con otros no metales.
  • 14. Propiedades físicas de los no metales:  Son amorfos.  Poseen colores variados.  Son sólidos, líquidos o gases.  Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.  Tienen baja densidad.
  • 15. No metales del grupo 0 o grupo 18  Gases nobles, inertes ó raros  He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
  • 16.  La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales.  Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos.  Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
  • 17. Tendencias periódicas en el carácter metálico Más metálico Más metálico
  • 18. Propiedades Periódicas de los Elementos Relaciones Radio atómico de Tamaño Radio iónico Propiedades Carácter del Periódicas elemento Potencial de ionización Relaciones Electroafinidad de Energía Electronegatividad
  • 23. Potencial de Ionización (PI) Potencial de Ionización Energía de ionización (Kj/mol) n ció iza ion a de rgí nee Incre de me n to de to ener en gía d e ion rem izaci ón Inc
  • 24. Potencial de Ionización (PI) Aumenta D i s m i n u y e
  • 26. Electroafinidad (EA) Aumenta D i s m i n u y e
  • 27. Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.

Notas del editor

  1. 7 7
  2. 9 9
  3. www.quimicaem.comunidadviable.cl