Este documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico. Explica que todas las reacciones alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. También describe cómo factores como la temperatura, presión, y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier. Finalmente, distingue entre equilibrios homogéneos y heterogéneos.

1. Cinética y Equilibrio Químico Curso puente

9. Velocidad = k [N 2 O 5 ] - Expresión de la velocidad de reacción para la descomposición de N 2 O 5 k =constante de velocidad

12. Ejemplo de equilibrio químico El equilibrio del sistema N 2 O 4 -NO 2 N 2 O 4 congelado es incoloro A temperatura ambiente el N 2 O 4 se descompone en NO 2 (marrón) El equilibrio químico es el punto donde las concentraciones de todas las especie son constantes

15. Teoría de las colisiones Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos I I H H Choque eficaz No eficaz I I I I H H H H I I H H I I H H I 2 + H 2 HI + HI I 2 H 2 Veamos la reacción de formación del HI a partir de I 2 e H 2 Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una energía suficiente, esta energía mínima se denomina energía de activación .

17. ¡Sólo reacciones en fase gas! Cambio de temperatura Cambio de presión parcial de reactivos o productos cambiando el volumen Cambio de concentración de reactivos o productos Composición en equilibrio de una mezcla

24. Energía de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos

27. CO (g) + 3H 2(g) CH 4(g) + H 2 O (g) Al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (menor número de moles)

30. Energía de activación Energía potencial Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía potencial Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto incrementan la velocidad de reacción Reacción no catalizada Reacción catalizada

31. Energía de activación Energía Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H<0 Energía de activación Transcurso de la reacción Complejo activado Reactivos  H>0 Energía Reacción exotérmica Reacción endotérmica Productos Productos E.A E.A Los catalizadores negativos aumentan la energía de activación Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación E.A sin catalizador E.A con catalizador negativo E.A con catalizador positivo

33. Fin.