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Estudia el intercambio
energético de un
Sistema: conjunto de sustancias químicas
(reactivos y productos)
TERMOQUIMICA
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TERMOQUIMICA
∆U = Q +W
Se rige por:
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  1. 1. República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”” Prof.: Laura Volta Realizado por: Aguilera, Naylet C.I.: 22.621.645 01 de Agosto 2013
  2. 2. Estudia el intercambio energético de un Sistema: conjunto de sustancias químicas (reactivos y productos) TERMOQUIMICA Entropía: es una medida del desorden del sistema: es una función del estado se cumple que ..∆S0 = ∑np S0 (productos)-∑nr S0 (reactivos) Se utiliza para calcular: Energía libre de Gibbs: (∆G), energía libre o entalpia libre: se utiliza para determinar la espontaneidad de un cambio T Y P constante en un sistema. ∆G =∆H – T ∆S Aislado: no intercambia ni materia ni energía con su entorno; es como un universo en si mismo Tipos de sistemas según su relación con el entorno Abierto: puede intercambiar materia y energía con su entorno Cerrado: no intercambia materia pero puede intercambiar energía consu entorno
  3. 3. TERMOQUIMICA ∆U = Q +W Se rige por: Primer principio de termodinámica: es el teorema de conservación de la energía aplicada a un sistema termodinámico Calor o volumen constante (QV) del primer principio QV=∆U Calor a presión constante(Qρ) Q ρ = ∆H Q ρ= Q V En Gases Segundo principio de la termodinámica: en cualquier proceso espontaneo la entropía total del universo tiende a aumentar siempre:∆S (universo) = ∆S (sistema) + ∆S (entorno tercer principio de la termodinámica: la entropía de cualquier sustancia a 0k es igual a 0 a temperatura constante.. ∆S= Q/T y a presión constante: ∆S (sistema): ∆H (sistema) /T Ley de Hess: ∆H en una reacción química es constante con independencia de que la reacción se produzca en una o mas etapas, a una presión y temperatura establecidas esta ley se emplea para realizar cálculos de entalpias de reacción
  4. 4. TERMOQUIMICA La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como: ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes Tipos Entalpia estándar de reacción (∆Ho): incremento entalpico de una reacción en condiciones estándarEntalpia estándar de formación (Hfo): incremento entalpico que se produce en la reacción de formación de un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal en condiciones estándar Entalpia de enlace(∆He): es la energía necesaria para romper un mol de un enlace de una sustancia en estado gaseoso ∆Ho ∑ni Ee (enl. Rotos) - ∑ni Ee (enl. Formados) donde ni = n de enlaces rotos y formados. Se utiliza en las ecuaciones termoquímicas Se calcula Mediante ∆Ho = ∑np ∆Hfo (productos) - ∑nr ∆Hfo (reactivos)

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