1. 4to Electrónica. Grupo N.4

2. INSTITUTO MIXTO Y DIVERCIFICADO POR
COOPERATIVA DE ENSEÑANZA TECNOLOGICO
DEL SURORIENTE BARBERENA SANTA ROSA
INTEGRANTES:
• JOSUE EMANUEL OROZCO GRIJALV A
HUGO DANIEL OSORIO GIMENAEZ
JULIO NELSON OSORIO GIMENEZ
ROBIN ANTONIO PEREZ CANTE
CARLOS MANUEL TINIGUAR PANJOJ

3. PRICPIOS DE CONSTRUCCION
PROGRECION O DE AUFBA
Principio de Aufbau

4. Principio de Aufbau
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones
relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de
un átomo. El modelo, formulado por el físico Niels Bohr,
recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip:
principio de construcción) en vez del nombre del científico.
También se conoce popularmente con el nombre de regla
del serrucho.
• Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que
dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del
giro del electrón sin antes de que los restantes números
cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al
menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
• Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de
dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.

5. • Seguido se llena el orbital 2s (también con dos
electrones como máximo).
• La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados
en energía denominados, según su posición
tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales
2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos
en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla
de Hund, deben tener todos por lo menos un
electrón antes de que alguno llegue a tener dos.
• Y así, sucesivamente:
• 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106
p67s25f146d107p6

6. Regla de Hund
• Para cualquier conjunto de orbitales, tal
como en el caso de los orbitales 2p, se
encuentra que hay un electrón en cada
orbital antes de que haya apareamiento. Es lo
que se conoce como la regla de Hund.
Aparentemente toma menos energía para un
electrón ocupar un orbital por sí solo, que
aparearse con otro electrón en un orbital de
igual energía.

7. TABLA DE HUND

9. • El principio de exclusión de Pauli nos advierte, además,
que ningún electrón en un átomo puede tener la
misma combinación de números cuánticos como
descripción de su estado energético con
macromoleculas de hidrógeno, sin embargo se planteó
que el átomo era una partícula que no existió.
• Regla del serrucho o de las diagonales
• Para llenar los orbitales correctamente, siga la
dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica.
Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y
baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía
más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar
a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
• Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de
subir y bajar del modo descrito:

10. • 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f,
5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p... REGLA SERRUCHO o
REGLA DIAGONAL. También existe otra en al
cual ya están relacionados como por ejemplo
en la misma regla ya se pone directo eso de :
1s2... así sucesivamente.solo GS y juanita

12. Estructura Electrónica y la Tabla
Periódica
• La estructura electrónica de los elementos varía en forma
regular a medida que aumenta el número atómico. Por
consiguiente se puede ver que hay una relación directa
entre la estructura electrónica de un átomo y las
propiedades de dicho átomo.
Al organizar la tabla periódica, se sigue el orden aufbau,
colocando el número máximo de electrones en cada
subnivel antes de empezar a llenar el siguiente. Cada vez
que empieza a llenarse un orbital s y por consiguiente un
nuevo nivel de energía, se empieza a llenar una fila a
través de la tabla, llamado período.
• Para ordenar una tabla periódica hay que saber y seguir el
orden aufbau. Para esto se utiliza una ayuda memorística
llamada Regla Diagonal

13. • . Lo que se ha hecho aquí es un listado de cada uno de
los conjuntos de orbitales posibles en cada nivel de
energía como por ejemplo 1s, luego 2s, 2p; luego 3s,
3p, 3d y así sucesivamente. Luego se trazan líneas
diagonales a través de éstas siguiendo el orden
aufbau con relación al llenado de orbitales.
• Para ordenar una tabla periódica hay que saber y
seguir el orden aufbau. Para esto se utiliza una ayuda
memorística llamada Regla Diagonal. Lo que se ha
hecho aquí es un listado de cada uno de los conjuntos
de orbitales posibles en cada nivel de energía como
por ejemplo 1s, luego 2s, 2p; luego 3s, 3p, 3d y así
sucesivamente. Luego se trazan líneas diagonales a
través de éstas siguiendo el orden aufbau con relación
al llenado de orbitales.

14. • Hay algunas variaciones en cuanto al orden de
llenado siguiendo la Regla Diagonal como se puede
observar en el caso del grupo del Cromo (z=24) y el
cobre (z=29). En el caso del cromo en lugar de tener
una configuración electrónica 4s23d4 se presenta
4s1 3d5. Se agrega más estabilidad en el conjunto de
dos orbitales cuando están a medio llenar (recuerde
la regla de Hund en la cual este conjunto a medio
llenar de los orbitales d tendrá un electrón en cada
orbital, y por tanto tiene una distribución simétrica
alrededor del núcleo). Con el cobre, número 29, en
lugar de tener la configuración 4s23d9 tiene 4s13d10. En
este caso se agrega mayor estabilidad al tener el
conjunto de orbitales s a medio llenar y el conjunto
de los orbitales d completamente llenos.