2. • HTTPS://SITES.GOOGLE.COM/SITE/QUIMICAIEQUIPO2/UNIDAD-3/3-4-
APLICACIONES-EN-LA-INGENIERIA-SILICIO-GALIO-GERMANIO-ETC

3. • EL SILICIO ES EL SEGUNDO ELEMENTO DEL PLANETA MÁS ABUNDANTE, EL PRIMERO ES
EL OXÍGENO. PERTENECE A LA FAMILIA DE LOS CARBONO IDEOS EN LA TABLA
PERIÓDICA. TIENE 14 ELECTRONES Y 14 PROTONES, PERO EN TÉRMINOS DE INTERÉS,
SOLO NOS INTERESAN LOS 4 ELECTRONES QUE DISPONE EN SU ZONA DE VALENCIA. SE
PRESENTA EN LA NATURALEZA DE DOS FORMAS DISTINTAS, UNA AMORFA Y OTRA
CRISTALIZADA. EN SU FORMA AMORFA TIENE UN COLOR MARRÓN, EN SU VARIANTE
CRISTALIZADA TIENE FORMA DE OCTAEDROS DE COLOR AZUL GRISÁCEO. ES MÁS
ACTIVO EN SU FORMA AMORFA QUE EN SU FORMA CRISTALIZADA.

4. • ELECTRONES DE VALENCIA 4

5. EL SILICIO FORMA PARTE DE LOS ELEMENTOS DENOMINADOS METALOIDES O
SEMIMETALES. ESTE TIPO DE ELEMENTOS TIENEN PROPIEDADES INTERMEDIAS ENTRE
METALES Y NO METALES. EN CUANTO A SU CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA, ESTE TIPO DE
MATERIALES AL QUE PERTENECE EL SILICIO, SON SEMICONDUCTORES.
EL ESTADO DEL SILICIO EN SU FORMA NATURAL ES SÓLIDO (NO MAGNÉTICO). EL SILICIO
ES UN ELEMENTO QUÍMICO DE ASPECTO GRIS OSCURO AZULADO Y PERTENECE AL
GRUPO DE LOS METALOIDES. EL NÚMERO ATÓMICO DEL SILICIO ES 14. EL SÍMBOLO
QUÍMICO DEL SILICIO ES SI. EL PUNTO DE FUSIÓN DEL SILICIO ES DE 16,7 GRADOS
KELVIN O DE 1413,85 GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE
EBULLICIÓN DEL SILICIO ES DE 31,3 GRADOS KELVIN O DE 2899,85 GRADOS CELSIUS O
GRADOS CENTÍGRADOS.

6. • SE UTILIZA EN ALEACIONES, EN LA PREPARACIÓN DE LAS SILICONAS, EN LA INDUSTRIA DE LA CERÁMICA
TÉCNICA Y, DEBIDO A QUE ES UN MATERIAL SEMICONDUCTORMUY ABUNDANTE, TIENE UN INTERÉS ESPECIAL
EN LA INDUSTRIA ELECTRÓNICA Y MICROELECTRÓNICA COMO MATERIAL BÁSICO PARA LA CREACIÓN DE
OBLEAS O CHIPS QUE SE PUEDEN IMPLANTAR EN TRANSISTORES, PILAS SOLARES Y UNA GRAN VARIEDAD DE
CIRCUITOS ELECTRÓNICOS. EL SILICIO ES UN ELEMENTO VITAL EN NUMEROSAS INDUSTRIAS. TIENE
PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS, SE USA EN LA FABRICACIÓN DE TRANSISTORES, CÉLULAS SOLARES. COMO
MATERIAL REFRACTARIO, SE USA EN CERÁMICAS, VIDRIADOS Y ESMALTADOS. TAMBIÉN COMO,
ELEMENTO FERTILIZANTE EN FORMA DE MINERAL PRIMARIORICO EN SILICIO, PARA LA AGRICULTURA. COMO
ELEMENTO DE ALEACIÓN EN FUNDICIONES, EN LA FABRICACIÓN DE VIDRIO PARA VENTANAS Y AISLANTES. ES UN
SEMICONDUCTOR;SU RESISTIVIDAD A LA CORRIENTE ELÉCTRICA A TEMPERATURA AMBIENTE VARÍA ENTRE LA
DE LOS METALES Y LA DE LOS AISLANTES

7. • HTTP://ES.WIKIPEDIA.ORG/WIKI/GERMANIO

8. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES:
• ES UN METALOIDE SÓLIDO DURO, CRISTALINO, DE COLOR BLANCO GRISÁCEO LUSTROSO, DELEZNABLE, QUE CONSERVA EL BRILLO
A TEMPERATURAS ORDINARIAS. PRESENTA LA MISMA ESTRUCTURA CRISTALINA QUE EL DIAMANTE Y RESISTE A LOS ÁCIDOS Y
ÁLCALIS.
• FORMA GRAN NÚMERO DE COMPUESTOS ÓRGANO-METÁLICOS Y ES UN IMPORTANTE MATERIAL SEMICONDUCTOR UTILIZADO EN
TRANSISTORES Y FOTODETECTORES. A DIFERENCIA DE LA MAYORÍA DE SEMICONDUCTORES, EL GERMANIO TIENE UNA PEQUEÑA
BANDA PROHIBIDA (BAND GAP) POR LO QUE RESPONDE DE FORMA EFICAZ A LA RADIACIÓN INFRARROJA Y PUEDE USARSE EN
AMPLIFICADORES DE BAJA INTENSIDAD.
NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO
GERMANIO, GE, 32
SERIE QUÍMICA
METALOIDES
GRUPO, PERIODO, BLOQUE
14, 4 , P
DENSIDAD, DUREZA MOHS
5323 KG/M
3
, 6

10. • EL GERMANIO FORMA PARTE DE LOS ELEMENTOS DENOMINADOS METALOIDES O
SEMIMETALES. ESTE TIPO DE ELEMENTOS TIENEN PROPIEDADES INTERMEDIAS ENTRE
METALES Y NO METALES. EN CUANTO A SU CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA, ESTE TIPO DE
MATERIALES AL QUE PERTENECE EL GERMANIO, SON SEMICONDUCTORES.
• EL ESTADO DEL GERMANIO EN SU FORMA NATURAL ES SÓLIDO. EL GERMANIO ES UN ELMENTO
QUÍMICO DE ASPECTO BLANCO GRISÁCEO Y PERTENECE AL GRUPO DE LOS METALOIDES. EL
NÚMERO ATÓMICO DEL GERMANIO ES 32. EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL GERMANIO ES GE. EL
PUNTO DE FUSIÓN DEL GERMANIO ES DE 1211,4 GRADOS KELVIN O DE 938,25 GRADOS
CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL GERMANIO ES DE 30,3
GRADOS KELVIN O DE 2819,85 GRADOS CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS.

11. • SE UTILIZA COMO SEMICONDUCTOR.
• ·EL GERMANIO DOPADO CON ARSÉNICO, GALIO, U OTROS ELEMENTOS SE UTILIZA COMO TRANSISTOR.
• POR SER TRANSPARENTE A LA RADIACIÓN INFRARROJA SE EMPLEA EN FORMA DE MONO CRISTALES EN
ESPECTROSCOPIOSINFRARROJOS (LENTES, PRISMAS Y VENTANAS) Y OTROS APARATOS ÓPTICOS ENTRE LOS
QUE SE ENCUENTRAN DETECTORES INFRARROJOS EXTREMADAMENTE SENSIBLES.
• EL ÓXIDO DE GERMANIO SE APLICA EN LENTES GRAN ANGULAR DE CÁMARAS Y EN OBJETIVOS DE
MICROSCOPIO.
• EL GERMANIO SE UTILIZA COMO DETECTOR DE LA RADIACIÓN GAMMA.
• LOS COMPUESTOS ÓRGANO GERMÁNICOS SE ESTÁN UTILIZANDO EN QUIMIOTERAPIA, PUES TIENEN POCA
TOXICIDAD PARA LOS MAMÍFEROSY SON EFICACES CONTRA CIERTAS BACTERIAS.

12. • HTTP://CLUSTER-DIVULGACIONCIENTIFICA.BLOGSPOT.COM/2009/12/EL-GALIO.HTML

13. • LA CRISTALIZACIÓN NO SE PRODUCE EN NINGUNA DELAS
ESTRUCTURAS SIMPLES; LA FASE ESTABLEEN CONDICIONES
NORMALES ES ORTORRÓMBICA, CON8 ÁTOMOS EN CADA CELDA
UNITARIA EN LA QUE CADAÁTOMO SÓLO TIENE OTRO EN SU
VECINDAD MÁSPRÓXIMA A UNA DISTANCIA DE 2,44 Å Y ESTANDO
LOSOTROS SEIS A 2,83 Å. EN ESTA ESTRUCTURA EL ENLACEQUÍMICO
FORMADO ENTRE LOS ÁTOMOS MÁSCERCANOS ES COVALENTE
SIENDO LA MOLÉCULA GA2 LAQUE REALMENTE FORMA EL
ENTRAMADO CRISTALINO.A OTRA PRESIÓN Y TEMPERATURA SE
HANENCONTRADO NUMEROSAS FASES ESTABLES YMETAESTABLES
DISTINTAS.EL GALIO CORROE OTROS METALES AL DIFUNDIRSE
ENSUS REDES CRISTALINAS.

14. • EL GALIO PERTENECE AL GRUPO DE ELEMENTOS METÁLICOS CONOCIDO
COMO METALES DEL BLOQUE P QUE ESTÁN SITUADOS JUNTO A LOS
METALOIDES O SEMIMETALES EN LA TABLA PERIÓDICA. ESTE TIPO DE
ELEMENTOS TIENDEN A SER BLANDOS Y PRESENTAN PUNTOS DE
FUSIÓN BAJOS, PROPIEDADES QUE TAMBIÉN SE PUEDEN ATRIBUIR AL
GALIO, DADO QUE FORMA PARTE DE ESTE GRUPO DE ELEMENTOS.
• EL ESTADO DEL GALIO EN SU FORMA NATURAL ES SÓLIDO. EL GALIO ES
UN ELEMENTO QUÍMICO DE ASPECTO BLANCO PLATEADO Y PERTENECE
AL GRUPO DE LOS METALES DEL BLOQUE P. EL NÚMERO ATÓMICO DEL
GALIO ES 31. EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL GALIO ES GA. EL PUNTO DE
FUSIÓN DEL GALIO ES DE 302,91 GRADOS KELVIN O DE 29,76 GRADOS
CELSIUS O GRADOS CENTÍGRADOS. EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL
GALIO ES DE 24,7 GRADOS KELVIN O DE 2203,85 GRADOS CELSIUS O
GRADOS CENTÍGRADOS.

15. • LA PRINCIPAL APLICACIÓN DEL GALIO (ARSENIURO DE GALIO) ES LA CONSTRUCCIÓN DE CIRCUITOS INTEGRADOS Y DISPOSITIVOS OPTO
ELECTRÓNICOS COMO DIODOS LÁSER Y LED.
• SE EMPLEA PARA DOPAR MATERIALES SEMICONDUCTORES Y CONSTRUIRDISPOSITIVOS DIVERSOS COMO TRANSISTORES.
• EN TERMÓMETROS DE ALTA TEMPERATURA POR SU BAJO PUNTO DE FUSIÓN.
• EL GALIO SE ALEA CON FACILIDAD CON LA MAYORÍADE LOS METALES Y SE USA EN ALEACIONES DE BAJO PUNTO DE FUSIÓN.
• EL ISÓTOPO GA-67 SE USA EN MEDICINA NUCLEAR.
SE HA DESCUBIERTO RECIENTEMENTE QUE ALEACIONES GALIO-ALUMINIO EN CONTACTO CON AGUA PRODUCE UNA REACCIÓN QUÍMICA
DANDO COMO RESULTADO HIDRÓGENO. ESTE MÉTODO PARA LA OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO NO ES RENTABLE, NI ECOLÓGICO, YA QUE
REQUIERE LA DOBLE FUNDICIÓNDEL ALUMINIO,CON EL CONSIGUIENTE GASTO ENERGÉTICO.

16. • HTTP://ELEMENTOS.ORG.ES/GERMANIO
• HTTP://WWW.GOODFELLOW.COM/S/SILICIO.HTML
• HTTP://WWW.EDUCAPLUS.ORG/SP2002/GALERIA_FOTOS.HTML
• HTTPS://SITES.GOOGLE.COM/SITE/3SCBEQUIPO7/UNIDAD3/3-4-
APLICACIONES-EN-LA-INGENIERIA-SILICIO-GALIO-GERMANIO-ETC