Regulación de Ph y amortiguadores o tampones fisiologicos

2. pH
Potencial
de
hidrogen
o
Regulado
por
FILTRACION
RENAL
VENTILACION
PULMONAR
AMORTIGUADORES
FISIOLOGICOS
1.REABSORCION
DE
BICARBONATO
SODICO
2.ELIMINACION
DE FOSFATO
MONOSODICO
3.FORMACION
DE
AMONIACO
HIPERVENTILA
CION
HIPOVENTILA
CION
CO2
ELIMINA
CION
NECESIDAD DE
AHORRO DE
ENERGIA
A.
CARBONI
CO/BICAR
BONATO
A. OSEA
CLASIFICACION
SEGU N SU
NATURALEZA
QUIMICA
A.
PROTEINA
“BUFFER-TAMPONES”
1ERA LINEA DE DEFENSA
ANTE CAMBIOS DE p H.
A. MAYOR
IMPORTANCIA
EN LA
HOMEOSTAISS
DEL pH.
T.
INORGANI
COS
A.
FOSFATO
T.
ORGANI
COS
A.
HEMOGLO
BINA

3.  El término de pH proviene del latín pondus hidrogenii
que quiere decir peso del hidrógeno, o potentia
hidrogenni.

4.  Afectan profundamente la ionización de
las proteínas y, en consecuencia , a la
actividad de muchas enzimas.
 Aumentan el debito cardiaco y la presión
arterial.
 Produce constricción de las pequeñas
arterias y puede llevar a arritmia.
 Afectan la oxigenación tisular.

5. Líquidos biológicos pH
Plasma sanguíneo 7,4
Orina 6,0 – 8,0
Saliva 6,0-7,0
Lagrima 7,5
Sangre venosa 7,35
Sangre arterial 7,45
Sudor humano 5,5
Vomito 3,8
Semen 7,2 – 8,0

6. 



pH=-Log [H+]

7. El mantenimiento del pH se consigue mediante:
 1.Disoluciones amortiguadoras o tampones fisiológicos
 2.Ventilación pulmonar
 3.Filtración renal
 Tampón biológico:
sistemasacuososquetiendenaresistircambiosdepHcuandoseaña
denpequeñascantidadesdeácido(H+)o debase(OH-).
 Capacidad amortiguadora:
cantidaddeácidoodebasequeañadidaaunadisoluciónproduceun
avariaciónmáximadepHdeunaunidad.

8. Sinónimos: Buffer, tampón químico, solución amortiguadora.



9. AH (ácido) H+ + A- (base)

10.  Como sistema amortiguador las proteínas se
ubican en un lugar de importancia entre el
bicarbonato y la hemoglobina.
 Los aminoácidos y proteínas son electrolitos
anfóteros, es decir, pueden tanto ceder
protones (ácidos) como captarlos (bases).
 En un medio muy básico se cargan
negativamente, mientras que en el
fuertemente ácido lo hacen positivamente.

11. 

12. 

13. 


14. Sistema de mayor importancia en la homeostasis del pH.
Está constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su
valor de pK (6,1) está algo alejado del pH
fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema
muy eficaz debido a que:
1) La relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1),
lo que le proporciona una alta capacidad
tampón frente a los ácidos.
2)
3) además, el HCO3- puede ser eliminado por
los riñones mediante un sistema de
intercambio con solutos.

15. 
 Se trata de un sistema que está presente en
todos los medios tanto intracelulares como
extracelulares.




16. 
a nivel intracelular, las
concentraciones de fosfato son elevadas


17. 

18. Pulmones. Controlan el intercambio de
dióxido de carbono y oxígeno entre la
sangre y la atmósfera exterior.
 Eritrocitos. Transportan gases entre los
pulmones y los tejidos (hemoglobina).-
 Riñones. Controlan la concentración de
bicarbonato en el plasma y excretan el
ión hidrógeno en la orina.

19.  su rapidez de actuación y su
capacidad para evitar los cambios
bruscos que sufriría el pH de la
sangre al entrar en contacto con
determinados ácidos o bases
producidos por el catabolismo de
las células.

20.  Su actuación limitada, de modo que sólo son
capaces de compensar en parte el pH, y el
carácter temporal de su efecto, ya que su
acción amortiguadora se ejerce a expensas
de disminuir su concentración durante las
sucesivas reacciones.

21.  En definitiva, son mecanismos de
compensación, pero no son capaces de
extraer o retener ácidos o bases. Por
ello, con gran frecuencia hay que
recurrir a los otros sistemas.