La materia: Estados Físicos
Para empezar, experimenta y piensa
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Gases
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LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Al succionar, desaparece
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Teoría cinética para los gases
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Aumento de temperatura
T = 0 K T = 300 K T = 1000 K
Los gases están for...
Gases: Ley de Boyle-Mariotte
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Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta
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Gases: Ley de Gay-Lussac
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Los gases y el método científico
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La materia está formada por partículas que ...
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  1. 1. La materia: Estados Físicos
  2. 2. Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR ¿Puedes aumentar el tamaño de una golosina? Fabricación de un termómetro manual Se duplica el tamaño Líquido con bajo punto de ebullición El líquido asciende La mano da calor
  3. 3. Gases CLIC PARA CONTINUAR LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce. La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita. La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua. La atmósfera ejerce una presión igual a la que ejerce una columna de mercurio de 76 cm de alto. Presión atmosférica Presión atmosférica 76 cm
  4. 4. Teoría cinética para los gases CLIC PARA CONTINUAR Aumento de temperatura T = 0 K T = 300 K T = 1000 K Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene. Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. EL CERO ABSOLUTO: -273, 15 ºC Aumento de la velocidad de las partículas
  5. 5. Gases: Ley de Boyle-Mariotte CLIC PARA CONTINUAR Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2 Aumenta la presión Disminuimos el volumen
  6. 6. Gases: Ley de Gay-Lussac CLIC PARA CONTINUAR Aumenta la presión Aumentamos la temperatura Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P P1 P2 T T1 T2 = cte. ; =
  7. 7. Gases: Ley de Charles CLIC PARA CONTINUAR Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V1 V2 T T1 T2 = cte ; = Aumenta la temperatura
  8. 8. Los gases y el método científico CLIC PARA CONTINUAR 1 2 3 4 5 6 Documentación sobre las experiencias de Guericke, Gassendi y Mariotte. Experimentación: Se estudia la compresibilidad del aire. Análisis de datos mediante tablas y gráficos. Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede comprimir. Publicación: Ley de Boyle-Mariotte. Observación: El aire se puede comprimir. Preguntas (Hipótesis): El aire está formado por partículas entre las cuales existe vacío. Nuevas preguntas ¿Hipótesis cierta? SÍ NO 7 8 Ley de Boyle-Mariotte
  9. 9. Estados de la materia y teoría cinética CLIC PARA CONTINUAR Sólido Líquido Gas La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia. Aumento del movimiento de vibración de las partículas Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.
  10. 10. Cambios de estado CLIC PARA CONTINUAR Sólido Líquido Gas FUSIÓN VAPORIZACIÓN SOLIDIFICACIÓN LICUACIÓN O CONDENSACIÓN SUBLIMACIÓN SUBLIMACIÓN INVERSA Condensación Vaporización
  11. 11. CLIC PARA CONTINUAR -20 0 100 T (ºC) 0 4 8 2012 16 2824 t (min) Cambios de estado y teoría cinética Sólido Líquido Gas Explicación según la teoría cinética Las partículas pueden vibrar, pero su movimiento está muy limitado. El calor que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que aumente la temperatura. Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Toda la sustancia está en estado líquido. Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. Cambio de estado: calentamiento del agua

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