Propiedades Periódicas
de los Elementos
Profesor: Omar Alvial
Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Elect...
Carga nuclear efectiva.
En un átomo con muchos electrones, cada
electrón es simultáneamente atraído por el
núcleo y repeli...
Efecto Pantalla
explica por qué a veces las fuerzas de atracción
de los protones del núcleo (positiva) y los
electrones (n...
Radio Atómico
Radio Atómico
Radio Iónico
Serie isoelectrónica
Es una serie de partículas, átomos neutros e
iones que tienen el mismo numero de electrones,
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Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización
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Electroafinidad (EA)
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Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización
y la electroafinidad. Nos informa sobre la
tendenci...
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Propiedades periodicas

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breve descripción de las propiedades periódicas de los elementos que nos ayuda a comprender el ordenamiento y las relaciones de tamaño y de energía que estos ejercen.

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    1. 1. Propiedades Periódicas de los Elementos Profesor: Omar Alvial
    2. 2. Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento Propiedades Periódicas de los Elementos
    3. 3. Carga nuclear efectiva. En un átomo con muchos electrones, cada electrón es simultáneamente atraído por el núcleo y repelido por los otros electrones, como muestra la Figura: A lo largo del sistema periódico, es posible determinar que la Zef experimentada por los electrones de valencia aumenta a medida que viajamos a lo largo de cualquier fila (período) de izquierda a derecha. En un grupo o familia, en tanto, la Zef de los electrones de la capa
    4. 4. Efecto Pantalla explica por qué a veces las fuerzas de atracción de los protones del núcleo (positiva) y los electrones (negativos) externos es anulada o más débil.
    5. 5. Radio Atómico
    6. 6. Radio Atómico
    7. 7. Radio Iónico
    8. 8. Serie isoelectrónica Es una serie de partículas, átomos neutros e iones que tienen el mismo numero de electrones, o configuración electrónica. Por ej. los cationes Na y Mg son isoelectrónicos con los aniones de N, O, y F. Todos con el gas noble Ne, es decir: Na+ , Mg+2 , N-3, O-2, F-, Ne. Todos con 10 electrones.
    9. 9. Potencial de Ionización (PI)
    10. 10. Potencial de Ionización Potencial de Ionización (PI) Energíadeionización(Kj/mol)
    11. 11. Potencial de Ionización (PI) Aumenta D i s m i n u y e
    12. 12. Electroafinidad (EA)
    13. 13. Electroafinidad (EA) Aumenta D i s m i n u y e
    14. 14. Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al tipo enlace químico que forman entre sí.
    15. 15. Electronegatividad (EN)
    16. 16. FIN

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