Presentación del modelo atómico de Thomson

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Colegio “Pablo Neruda”
Modelo Atómico de Thomson
Integrantes:
Oriana Martínez
Milangi Zambrano
Oriana Burgos
Oct. 2014

2. Joseph John
Thomson
Fue un científico
británico, descubridor
del electrón, de
los isótopos e inventor
del espectrómetro de
masa. En 1906 fue
galardonado con
el Premio Nobel de
Física.

3. Modelo Atómico de Thomson
(1904) Protón de carga
positiva, Electrones de
carga negativa

4.  Características del Modelo
 Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas
fundamentales:
 Electrones, con carga eléctrica negativa
 Protones, con carga eléctrica positiva
 Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de
electrones y protones.

5. Por otro lado, al pasar
cerca del átomo una carga
eléctrica, esta actuará
sobre el electrón
desplazándolo de su
posición de equilibrio.
El modelo de Thomson pudo explicar
de forma cualitativa algunos hechos
experimentales, entre ellos la
electrización por frotamiento y la
emisión de luz por los átomos. Aunque
en este modelo los electrones ocupan
posiciones fijas en el seno de la masa
positiva, las acciones exteriores pueden
desplazarlos de esas posiciones e,
incluso arrancarlos. Así se explicaría la
electrización por frotamiento.

6. Postulados de Thomson
(1.856-1940) Joseph Thomson
Con las informaciones de las que se disponía en esa época, presento
algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos
relativos.
a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que
aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las
cargas positivas.

7. En 1897 demuestra que los rayos se podían desviar en
un campo eléctrico y estos eran atraídos por el polo
positivo, esto probaba que estas eran cargas eléctricas
negativas
Lo explico de la
siguiente forma:
Calcula la relación entre la carga y la masa de esas
partículas.
Para lograr demostrar este calculo realizó
un experimento: Hizo pasar un haz de rayos
catódicos por un campo magnético y uno eléctrico.
El segundo paso consistía en eliminar el campo
magnético y medir la desviación sufrida por el haz
debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos
catódicos tienen una relación carga a masa más de
1.000 veces superior a la de cualquier ion.
Esta constatación llevó a Thomson a suponer que
las partículas que forman los rayos catódicos no eran
átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir,
partículas subatómicas a las que llamó electrones.

8. Thomson tenía ideas erróneas
sobre sobre la distribución de la
carga positiva en el interior de los
átomos, las predicciones del modelo
de Thomson resultaban
incompatibles con los resultados del
experimento de Rutherford
En este planteaba que la carga positiva estaba concentrada en una
pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como
núcleo atómico.
Traspiés en el modelo Atómico

9. A la izquierda se representan las
estructuras de los átomos de los seis
primeros elementos, siguiendo el
modelo de Thomson. Por razones de
simetría el primero de ellos (átomo de
Hidrógeno) tendría su único electrón en
el centro. El siguiente (átomo de Helio)
tendría dos electrones lo más separados
posible, entre otros.

10. Bibliografía
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/mo
delos/ModThomson.aspx
http://quimicalibre.com/postulado-de-thomson/
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_m
ateria/curso/materiales/atomo/modelos.htm