1. APLICACION DE CONCEPTOS
EJEMPLO
El ácido acetil salicílico (aspirina) HA, es un ácido monopróticos débil cuya
fórmula empírica es C9O4H8. Hallar el pH de una disolución preparada
disolviendo una tableta de aspirina de 0, 5 g en un vaso de 100 ml de agua. Se
supone que el ácido acetil salicílico se disuelve totalmente y que su constante
de acidez es Ka = 2,64 X10-5
Calculamos el peso molar del ácido de la manera tradicional
elemento moles Peso total
atómico
C 9 12 108
O 4 16 64
H 8 1 8
Total g/mol 180
Calculamos el número de moles presentes en los 0,5 g de aspirina
0,5 g X 1 mol aspirina
= 2,7x 10-3 moles
180 g
M = moles de soluto / L solución
M = 2,7x 10-3 / 0,1
M = 0,027
α= √ Ka/C
α= √2,64 X10-5 / 0,027
α= 0,0312
HA (ac) H+(ac) + A- (ac)
[H+] = C α donde C es la concentración molar 0,027
α es la fracción disociada del ácido
[H+] = 0,027 x 0,0312
pH = - log [H+]
pH = - log 8,424 x 10-4
[H+] = 8,424 x 10-4 pH = 3,074