Las tres oraciones describen las propiedades físicas de los estados de la materia sólido, líquido y gas. La densidad, forma, compresibilidad y expansión térmica varían entre los estados. La teoría cinética molecular explica estas propiedades usando los postulados de que la materia está compuesta de partículas en constante movimiento.

1. ESTADOS DE LA MATERIA
PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA
Los estados de la materia (sólido, líquido y gas) exhiben
propiedades que facilita el poder distinguir entre ellas. Cuatro
de estas propiedades son: densidad, forma,
compresibilidad, y expansión termal.

2. DENSIDAD
Densidad es igual a la masa de una muestra dividida por el
volumen que ocupa esa muestra.
mass
density =
volume

3. OTRAS PROPIEDADES FISICAS
FORMA
La forma que la materia tenga depende del estado
físico de ésta.
COMPRESIBILIDAD
Compresibilidad es el cambio en volumen de una
muestra de la materia como resultado de un cambio
en presión actuando sobre la muestra.
EXPANSION TERMAL
Expansión termal es el cambio en volumen de una
muestra de la materia como resultado de un cambio
en la temperatura de la muestra.

4. TEORIA CINETICA MOLECULAR DE LA MATERIA
La teoría cinética molecular de la materia es una
herramienta útil para explicar las propiedades que se
observan en los tres estados de la materia: sólido, líquido
y gas.
 Postulado 1: La materia está compuesta de partículas
llamadas moléculas.
 Postulado 2: Las partículas en la materia están en
constante movimiento. Por lo tanto poseen energía
cinética.
 Postulado 3: Las partículas poseen energía potencial
como resultado de la atracción o rechazo entre sí.
 Postulado 4: La velocidad promedio de una partícula
aumenta a medida que aumenta la temperatura.
 Postulado 5: Las partículas transfieren energía unas a
otras durante choques interparticulares cuando no hay
pérdida neta de energía en el sistema donde estén.

5. ENERGIA CINETICA
La energía cinética es la energía que tiene una partícula
como resultado de estar en movimiento.
Energía cinética (EC/KE):
2
mv
KE =
2
En esta ecuación, m es la masa de una partícula y v es
su velocidad.

6. ENERGIA POTENCIAL Y FUERZAS
ENERGIA POTENCIAL
Es la energía que una partícula tiene como resultado de
ser atraído o rechazado por otras partículas.
FUERZA DE COHESION
Fuerza de atracción entre partículas. Está asociada a
energía potencial.
FUERZA DESESTABILIZADORA
Fuerza que resulta del movimiento de partículas. Está
asociada a energía cinética.

7. ESTADO SOLIDO
El estado sólido se caracteriza por tener una alta
densidad, una forma definida que es independiente del
envase donde se encuentre, una compresibilidad
pequeña, y poca expansión termal.

8. ESTADO LIQUIDO
El estado líquido se caracteriza por una alta densidad, la
forma depende del envase donde esté, pequeña
compresibilidad, y pequeña expansión termal.

9. THE GASEOUS STATE
El estado gaseoso se caracteriza por tener baja densidad,
forma indefinida que depende del envase donde se
contenga el gas, alta compresibilidad, y expansión
termal moderada.

10. VISION CINETICA MOLECULAR DE
SOLIDOS, LIQUIDOS, Y GASES

11. LEYES DE GASES
Las leyes de gases son
ecuaciones matemáticas
que describen el
comportamiento de los
gases a medida que se
mezclan, son sometidos a
presión y a cambios en
temperatura .
La presión que se ejerce
en un gas o que éste
ejerce y la temperatura de
la muestra son medidas
importantes en el cálculo
usando estas leyes.

12. PRESION
PRESION
Se define como una fuerza sobre una unidad de área de
una superficie donde la fuerza actúe.
En cálculos usando la ley de gases, la presión se
expresa usualmente en unidades relacionadas a la
presión atmosférica.

13. UNIDADES DE PRESION

14. TEMPERATURA
La temperatura de una muestra de gas es una medida de la
energía cinética promedio de las moléculas del gas en la
muestra.
Se utiliza la escala de temperatura Kelvin en los cálculos de
leyes de gases.
Cero Absoluto
Una temperatura de 0 K
se conoce como cero absoluto.
Es la temperatura donde las
moléculas de un gas no tienen
energía cinética porque no tienen
movimiento. En la escala Celsius
cero absoluto es igual a -273°C.

15. RELACIONES ENTRE PRESION, TEMPERATURA Y
VOLUMEN PARA GASES
Las leyes de gases llevan el nombre del científico que
descubrió estas relaciones.

16. LEY DE GAS COMBINADO
Ley de Boyle y de Charles se pueden combinar y
forman lo que se llama la ley de gas combinada y se
escribe matematicamente como:
PV
= k' '
T
Se puede expresar en otra manera útil para calcular
condiciones iniciales o finales de la muestra del gas.
Pi Vi Pf Vf
=
Ti Tf

17. LA LEY DE GAS IDEAL
 Permite hacer cálculos donde varían las cantidades de gas como
también la temperatura, presión y volumen.
 La ecuación matemática es :
PV= nRT
P es la presión del gas, V es el volumen de la muestra, T es la
temperatura de la muestra en Kelvin, n es el número de moles del
gas y R es una constante llamada constante de gas universal. R es:
L atm
0.0821
mol K
 En los cálculos, las cantidades de V, P, y T tienen que estar
expresadas en unidades iguales a las de R, liters (L), atm, and
Kelvin, respectivamente.

18. CALCULOS LEY DE GAS IDEAL
Ejemplo : Una muestra de 50 lb de O2 (g) está
almacenada en un tanque de 1,500L a una temperatura de
28oC. ¿Cuál es la presión del gas dentro del tanque an
atm?
nRT
P=
V
 L atm 
( 631 mol)  0.0821 ( 301 K )
 mol K 
P= = 10.4 atm
(1,500 L )

19. LEY DE DALTON PARA PRESIONES
PARCIALES
According to Dalton's law, the total pressure exerted by a
mixture of gases is equal to the sum of the partial
pressures of the gases in the mixture.
Ptotal = ∑ Pindividual gases
Zn(s) + NH4NO3(s) → N2(g) + 2 H2O(g) + ZnO(s)

20. PRESIONES PARCIALES

21. CAMBIOS DE ESTADO
Cambios en estado usualmente ocurren cuando se añade o
remueve calor (energía) a la sustancia.
Cuando se añade energía se conoce como un proceso
endotérmico.
Cuando se remueve (libera) calor en el cambio de estado se
conoce como un proceso exotérmico.

22. VARIACION DEL PUNTO DE EBULLICION DE
AGUA CON LA ALTURA