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Gases 
 La tierra está rodeada por una mezcla de 
gases que se denomina atmósfera, cuya 
composición es la siguiente: 
 ...
La atmósfera también 
almacena otros 
gases… 
• Vapor de agua (H2O) 
• Ozono (O3) 
• Bióxido de carbono (CO2) 
• Clorofluo...
¡Un gas se comporta diferente 
respecto a los sólidos y líquidos! 
 Sus partículas presentan grandes distancias entre sí....
Teoría cinética de los gases 
1. Los gases están formados por un gran 
número de átomos o moléculas. 
2. Las fuerzas de re...
 Al estudiar un gas se relacionan tres variables: 
 Presión (P) 
 Volumen (V) 
 Temperatura (T) 
P V 
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Presión 
 Resultado de una fuerza que se crea cuando las 
partículas del gas chocan contra las paredes del 
recipiente. 
...
Volumen 
 El gas llena completamente 
el recipiente que lo contiene, 
por lo tanto el volumen será 
igual al volumen del ...
Temperatura 
 Siempre se emplea la escala de temperatura 
absoluta o Kelvin (K). 
 Si un gas alcanza la temperatura del ...
Gases ideales 
 Son aquellos en los que consideramos que una 
molécula no ejerce interacción con otra. 
 Que al chocar l...
Ley de Boyle 
¿Qué sucede con la 
presión de una bomba 
para inflar llantas, 
cuando empujamos 
hacia abajo?
Ley de Boyle 
Cuando empujamos hacia abajo… 
 El aire se comprime y aumenta la 
presión, disminuyendo la distancia 
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Ley de Boyle 
“A temperatura 
constante, el 
volumen de un gas 
es inversamente 
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Experiencia de Boyle
Ley de Charles 
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en el globo se calienta con 
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Ley de Charles 
Enuncia lo siguiente… 
 “A presión constante, el volumen de un gas es 
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Ley de 
Gay - Lussac 
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Ley de Gay - Lussac 
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Ley de Boyle 
P1V1 = P2V2 
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Ley General de los 
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Ley de Gay - Lus...
•LEY COMBINADA DE LOS GASES (LEY DE BOYLE Y DE CHARLES 
Relaciona el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión...
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  1. 1. !
  2. 2. Gases  La tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente:  Nitrógeno 78%  Oxígeno 21%  Otros gases 1%
  3. 3. La atmósfera también almacena otros gases… • Vapor de agua (H2O) • Ozono (O3) • Bióxido de carbono (CO2) • Clorofluorohidrocarbonos (CFC) • Bióxido de azufre (SO2) • Óxido nítrico • Gases nobles El exceso de algunos de ellos genera contaminación atmosférica, como: el calentamiento global , lluvia ácida y la degradación de la capa de ozono (O3).
  4. 4. ¡Un gas se comporta diferente respecto a los sólidos y líquidos!  Sus partículas presentan grandes distancias entre sí.  Nula cohesión entre sus moléculas  Carece de forma y volumen definido  Llena totalmente el recipiente que lo contiene  Puede comprimirse  Es menos denso que sólidos y líquidos
  5. 5. Teoría cinética de los gases 1. Los gases están formados por un gran número de átomos o moléculas. 2. Las fuerzas de repulsión molecular son elevadas y las de cohesión nulas. 3. Las partículas de gas se mueven caóticamente, con gran rapidez y chocan entre si y también con las paredes del recipiente que las contiene, provocando presión.
  6. 6.  Al estudiar un gas se relacionan tres variables:  Presión (P)  Volumen (V)  Temperatura (T) P V T
  7. 7. Presión  Resultado de una fuerza que se crea cuando las partículas del gas chocan contra las paredes del recipiente. 1atm = 760 mmHg 1atm = 1. 013 x105 Pa  La unidad principal se llama Pascal (Pa). También puede medirse en atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mm Hg).
  8. 8. Volumen  El gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen será igual al volumen del recipiente.  Se mide en metros cúbicos (m3), centímetros cúbicos (cm3), litros (L) y mililitros (mL).
  9. 9. Temperatura  Siempre se emplea la escala de temperatura absoluta o Kelvin (K).  Si un gas alcanza la temperatura del cero absoluto (0 K = -273.15 °C) sus partículas carecerán de movimiento, es decir, de energía cinética (Ec).
  10. 10. Gases ideales  Son aquellos en los que consideramos que una molécula no ejerce interacción con otra.  Que al chocar las moléculas, las colisiones son perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida de energía en forma de calor.  En su fórmula se considera el número de moles (n), de dicho gas y además la constante universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).  Su fórmula es: P* V = n * R * T
  11. 11. Ley de Boyle ¿Qué sucede con la presión de una bomba para inflar llantas, cuando empujamos hacia abajo?
  12. 12. Ley de Boyle Cuando empujamos hacia abajo…  El aire se comprime y aumenta la presión, disminuyendo la distancia entre partículas y observándose una disminución de volumen.  Es una relación entre presión y volumen inversamente proporcional.  P1V1 = P2V2
  13. 13. Ley de Boyle “A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión ” Al aumentar la presión del gas, disminuye su volumen y viceversa.
  14. 14. Experiencia de Boyle
  15. 15. Ley de Charles Al preparar un globo aerostático para volar, el aire en el globo se calienta con un pequeños quemador de propano. A medida que el aire se calienta, su volumen se expande y por menor densidad del gas, el globo se eleva
  16. 16. Ley de Charles Enuncia lo siguiente…  “A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.  V1 / T1 = V2 / T2 Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta la energía cinética de las moléculas o átomos de ese gas, para mantener una presión constante, el volumen deberá aumentar, es decir que aumente la distancia entre átomos y moléculas.
  17. 17. K
  18. 18. Ley de Gay - Lussac ¿Por qué son más rápidas las ollas exprés en la cocción de los alimentos?
  19. 19. Ley de Gay - Lussac Una olla exprés es más rápida porque…  El volumen de una olla no cambia, al incrementarse la temperatura y no dejar escapar su vapor, aumenta la presión y chocan con mayor frecuencia los átomos y moléculas del gas contenido en ella, esto hace que la cocción se más rápida.  Relaciona directamente a la presión (P) con la temperatura (T).  P1 / T1 = P2 / T2
  20. 20. Ley de Boyle P1V1 = P2V2 P Inversamente proporcional V Ley General de los gases P1V1 = P2V2 T1 T2 Ley de Gay - Lussac Ley de Charles V1/T1 = V2 /T2 P1/T1 = P2/T2 Directamente proporcional Directamente proporcional T
  21. 21. •LEY COMBINADA DE LOS GASES (LEY DE BOYLE Y DE CHARLES Relaciona el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y la temperatura, cuando estas propiedades varían simultáneamente. P1V1T2 = P2V2T1

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