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DEDICATORIA
En primer lugar agradecer a Dios por darme la
oportunidad de estudiar y acompañarme en todo
este camino y poder lograr mis metas y sueños.
A mi familia por brindarnos el apoyo incondicional,
el amor y comprensión que necesito.
A Greysi Rodriguez por apoyo y asesoría en la
realización de este informe.

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INDICE
DEDICATORIA…………………………………………………..… Pág.1
INDICE……………………………………………………………… Pág.2
INFORME PRÁCTICO……………………………...……………….Pág.3
1. INTRODUCCION...….…..……….…………………………..Pág.2
2. MARCO TEORICOS……………..………………………….. Pág.4
3. DETALLES EXPERIMENTALES…………..………...……. Pág.8
 EQUIPO………………………………………… Pág.8
 MATERIALES………………………………… Pág.8
 REACTIVO……………………………………..Pág.8
3.2 PROCEDIMIENTO…………………………………Pág.9
4. RESULTADOS………………………………………………. Pág.13
5. DISCUSION……………………………………………. …..Pág.14
6. CONCLUSIÓN………………………………………………. Pág.14
7. RECOMENDACIÓN……………………………………….. Pág.15
8. BIBLIOGRAFIA………………………………………………Pág.15
9. CUESTIONARIO……………………………………………. Pág.16

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INFORME PRÁCTICO DE QUIMICA ANALITICA
PREPARACION DE SOLUCIONES NORMALES Y DILUCIONES
1. INTRODUCCION:
En este informe tiene como importacia conocer la preparación de soluciones
normales y diluciones, En la práctica de laboratorio se tiene como objetivos,
primero preparar soluciones porcentuales y normal, tomar la ecuación
correspondiente en la preparación de cada solución.
2. MARCO TEORICOS
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente
con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto
último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se
presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se
analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier
parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando, llamaremos
solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase
líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,
como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa
(aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran
como soluciones. Las soluciones son distintas de los coloides y de las
suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están
dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente. Las sales, los
ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. Soluto es aquel
componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El
soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas,
donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificaste de las bebidas. El
azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). solvente es
aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución.
Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común
es el agua.

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IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de
sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter
homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes
por métodos mecánicos.
3. DETALLES EXPERIMENTALES:
a. EQUIPO
 Balanza analítica
 MATERIALES
 Probeta
 Matraz
 Matraces aforados
 Vaso precipitado
 Pipeta
 varilla
 REACTIVOS
 NaCl
 Acido acético
 HCL comercial
 KMnO4
b. PROCEDIMIENTO
1. EXPERIMENTO PREPARACION DE SOLUCIONES
PORCENTUALES:
 Primero se hizo cálculos para encontrar el resultado.
 Se midió 3,51 de ácido acético, y se colocó en una probeta con
agua destilada
 Se preparó una solución de cloruro de sodio al 0.5%
 Y se preparó de HCL
2. EXPERIMENTO PREPARACION DE SOLUCIONES NORMALES:
 Primero se hizo cálculos
 Se preparó el K2Cr2O7
3. EXPERIMENTO PREPARACION DE SOLUCIONES NORMALES:
 Se colocó 1 ml de la solución madre
 Se adiciono 10 ml de agua destilada
 Se hizo lo mismo con los demás tubos.
4. RESULTADOS

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Preparación de soluciones porcentuales
 D=1.0251 ml --------1,025
500 ml-----x
=512,5 gr
 4,5 %----> 4,5 grs-----100 ml
x------------80 ml
x= 3,6 grms
 500-----512,5 gr
x--------3,6
x=3,51 ml
5. CONCLUSION
 En el presente experimento se observo un leva cambo de color
 Se calculo para poner llegar al resultado.
6. RECOMENDACIÓN
 Siempre debemos de tener mucho cuidado cada que se hace una practica para
evitar accidentes.
 Siempre entrar con el mandil a las practicas.
7. BIBLIOGRAFIA
 http://www.buenastareas.com/ensayos/Practica-De-Soluciones-
Quimicas/7129.html


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CUESTIONARIO
1.- ¿Qué diferencia hay entre preparación de una solución expresada en partes
por millón y una en partes por billón tanto en m y v?
Partes por millón Partes por billon
Sus concentración serán mayores Sus concentraciones serán menores
Unidad: ppmm=ug x g-1 Ppbm=ng xg-1
2.- explique porque se debe tener en cuenta el número de equivalentes en la
preparación de soluciones normales y en qué caso de la titulación intervienen.
es un concepto análogo al porcentaje solo que este caso no es parte por ciento sino
por millón, se podría tomar las siguientes equivalencias como 10.000 ppm=1 % es
decir que 10.000 ppm equivale al uno por ciento de lo anterior, se puede deducir que
esta unidad es usada de manera análoga al porcentaje pero para concentración de
contaminantes en agua o en aire disoluciones con muy bajas concentración o cantidad
de partículas de polvo en un ambiente.
3.- ¿Cuáles son las concentración de soluto en el tubo T1, T2 y T3
T1 x 100 ml – 0, 1 gr
X= 0,001 gr= 1, 0 mg
=10 ug
T2 x 1 ml = 0,001 – 10 m
X=0,0001 gr
=0,01 mg = 1 ug
x- 1 ml
T3 x 1 ml= 0,0001 gr – 10ml
X=0,0001 gr= 0,01 mg= 1,0 ug
X – 1ml

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4.- en el análisis de agua para calderar se demostró que el contenido de iones ca
+2 ea de ppm. Teniendo en cuenta que la densidad es de 1,56 gr/lt
a) % p/p de Ca +2
% p/p= msto x 100/msln
% p/p= 565 mg x Ca+2/Ls/n x 1 Lsln/ 1563 g s/n x 1gs/n/1000 mg s/n x 100
% p/p= 0,0361 %
b) p/v de Ca+2
% p/v= msto/ vsln(ml) x 100
% p/v=0,036 l gsto/100 gs/n x 1565 gsln/ls/n x 1 lsn/1000 m/s/n x 100
% p/v= 0,0562 %
c) ppm (p/p) de Ca+2
ppm (p/p)= msto/msln x 106
ppm(p/p) = 361 ppm
d) ppm(p/v) de Ca+2
=gsto/m/sln x 106
= mgsto/ls/n =0,0562 g / 100 x ml s/n x Ca+2 x 106 = 562 ppm
e) ppb (p/p) de ca +2
=msto x 109
/ msln x 109
=0,0361 g/100xgsln x Ca2 x 109
=361 x105
ppb
f) ppb(p/v)=Ca+2
=msto/vsln x 109
=0,0562xgxCa+2 x109
/100 ml sln=562 x 105
ppb
g) M de Ca+2
M=nsto/lsln = 0,0562 g x Ca+2/100 ml sln x 1000 ml sln/lsln=0,0140 M
5 .Si se supiera que el ca 2 esta en agua proviene de la disociación
completa del fosfato ca (Po) calcular:
1) Molaridad
Ca(PO4)2->3Ca2 + 2PO4
M[Ca3(PO4)2]=0,0140 mol x Ca2 T/1 sln x 1mol x Ca3(PO4)2Ca2/3 mol x
Ca2+ =4,7 x 103M
2) Molaridad
Mw=nsto/Kgsln
Nw=4,7 x 10-3mol x ca2 t/lsln x lsln/1665.ca2+ x 1000g x ca2t/1kg x ca2+=300
x 103
3) Pca2 y p po4
X1=Ca2+ =0,0140 mol/L
X2=Po4
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=0,0140 mol – ca2+ x 2 mol xPO4 /3 mol x Ca 2+ =9,3 x 10 -3
PCa2=-log(0,0140)=1,85

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Ppo4=-log(9,3 x10-3
)=2,03