1. SILICIO, GERMANIO Y
GALIO
ESTRUCTURA CRISTALINA, PROPIEDADES Y
APLICACIONES.

2. SILICIO
 ESTRUCTURA CRISTALINA: Su estructura cristalina es de octaedros,
cúbica centrada en las caras. Sus isótopos más estables son 28-Si
(92% de abundancia), el 29-Si (5%) y 30-Si (3%). Se encuentra en
estado de oxidación +4 pudiendo hacer 4 enlaces básicos lo que le
permite compartir compuestos con una gran cantidad de elementos

3. SILICIO
 PROPIEDADES:
 El silicio cristalino tiene brillo metálico y color gris.
 Es duro (escala de Mohs: 7), quebradizo y con una estructura semejante a la
del diamante.
 Es un elemento relativamente inerte, ya que forma una capa de SiO2 que lo
pasiva; es atacado por los halógenos (con el flúor es muy violenta la reacción)
a temperatura ambiente (produce tetrahalogenuros) y por los álcalis diluidos en
caliente (forma silicatos).
 Es un semiconductor y su conductividad eléctrica aumenta con la temperatura.
 Transmite más del 95% de todas las longitudes de onda infrarroja (desde 1,3 a
6,6 micrómetros).
 El silicio es uno de los elementos (y sus compuestos) más útiles para el
hombre.
 Símbolo: Si

4. SILICIO
 su uso más significativo es en forma de arena y de arcilla, lo usamos para
crear hormigón, ladrillos, esmaltes, cerámica y muchos otros productos
útiles para la construcción.
 La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son
un material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
 El carburo de silicio (SiC, con impurezas es el carborundo), es tan duro
como el diamante y se emplea como abrasivo importante, para
componentes refractarios. También se ha usado para producir luz
coherente de 456 nm.
 El silicio es importante en la vida de animales y plantas. No es venenoso.
Las diatomeas extraen sílice del agua para construir su pared celular. La
tierra de diatomeas es un buen adsorbente. La sílice está presente en las
cenizas de plantas y en el esqueleto humano.

5. Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Metaloide
Número Atómico: 14
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Números de oxidación: -4, +2, +4

6. APLICACIONES
 Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria
de la cerámica técnica.
 En la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas
solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.
 Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio,
para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456
nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

7. GERMANIO
 ESTRUCTURA CRISTALINA:
 Es un metaloide grisáceo.
 En estado puro es cristalino y muy quebradizo, manteniendo estas
características en el aire.
 En una atmósfera de oxígeno la superficie del elemento se pasiva por
encima de los 400ºC, pero el vapor de agua retira la capa de pasivación.

8. GERMANIO
 PREPIEDADES:
 El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millón (ppm).
 Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número
atómico 32, peso atómico 72.59.
 El germanio es divalente o tetravalente.
 Este elemento tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la
industria de los semiconductores.
 El transistor, el primer dispositivo de estado sólido fue hecho de germanio.

9. GERMANIO
 APLICACIONES:
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados en
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
 Fibra óptica.
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.

10. GALIO
 ESTRUCTURA CRISTALINA:
 Estructura cristalina es Ortorrómbica.
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante
al solidificar.
 La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la
fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en
cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad
más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å.
En esta estructura el enlace químico formado entre los átomos más
cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el
entramado cristalino.

11. GALIO
 PROPIEDADES:
 Es uno de los cuatro metales líquidos a temperatura ambiente.
 Galio elemental no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene
fácilmente por fundición, en el más amplio intervalo de temperatura
(2175C).
 Es un metal blando, blanco plateado, estable tanto al aire como en el agua.
 El galio junto con el indio y el talio que le siguen en su grupo del sistema
periódico, sólo se encuentra como un constituyente menor de varios
minerales y su abundancia en la corteza terrestre es de 18ppm

12. GALIO
 APLICACIONES:
 El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza
comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos.
 El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
 El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
 El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en
muchos termómetros médicos.
 También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de
galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio en su sangre.

13. BIBLIOGRAFIA
 www.artinaid.com/2013/04/el_silicio
 www.uam.es/docencia/museovir/web/museovirtual/tperiodica/elementos/si_
htm
 www.ojocientifico.com/4438/caracteristicas_del_silicio
 www.es.wikipedia.org/wiki/silicio
 www.es.wikipedia.org/wiñi/germanio
 www.institutomodernoamericano.edu.co/profundi/quim/qui
 www.elementos.org.es/galio

14. HECHO POR:
 ALUMNO: Pedro Monja Niño
 CURSO: Física Electrónica
 CARRERA: Ingeniería de Sistemas e informática