Definición de Soluciones

Mezclas que poseen
dos o más sustancias
y
que
son
homogéneas.
Las Soluciones están
Formadas:
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Tipos de Soluciones

1.-Según la
conductividad
eléctrica

2.Dependiendo
de la cantidad
de soluto

No electrolíticas: estas...
Características de las Soluciones

I) Sus componentes no
pueden
separarse
por
métodos físicos simples como
decantación,
fi...
Estados de las soluciones

Soluciones Líquidas:
Cuando el solvente es
líquido.

Soluciones Gaseosas:
El solvente es gas.

...
Soluciones Gaseosas

Gas en gas: Son
las disoluciones
gaseosas
más
comunes.

Un ejemplo es el
aire (compuesto
por oxígeno ...
Soluciones líquidas

Líquidos en líquidos:
Cuando dos líquidos
son
completamente
soluble entre sí en
todas proporciones se...
Soluciones Solidas

Existen 2 tipos de soluciones solidas:
Los elementos
que se mezclan
deben
ser
totalmente
miscibles
en
...
Propiedades de las soluciones

Descenso en la
presión de vapor
del solvente.

Entre ellas:

Aumento del
punto de
ebullició...
Factores que influyen en la velocidad de solución.

a) Tamaño de las
partículas del
soluto.

e) Grado de
agitación del sol...
Solubilidad

 Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:
Es la cantidad
máxima de
soluto que
puede ser
disuelta por un
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Factores que determinan la solubilidad

Solubilidad en líquidos:

Al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del
solu...
CÁLCULOS DE LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Relación masa -masa
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Masa de

Relación masa -volumen

soluto (gr)

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MEZCLAS

Son materiales que contienen dos o más sustancias
simple, que pueden ser separadas tomando como base las
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CARACTERISTICA DE LAS MEZCLAS
 Está formada por la unión de dos o más sustancias (componentes).
 los componentes se encu...
TIPOS DE MEZCLAS
Cuando varias sustancias se dispersan íntimamente y no reaccionan entre sí, se
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TECNICAS DE SEPARACION DE LAS MEZCLAS

Los procedimientos o técnicas que se emplean para separar mezclas
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PROCEDIMIENTOS
FÍSICOS

Destilación

Evaporación

Cristalización

Cromatografía
Mariela Perdomo
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  1. 1. Definición de Soluciones Mezclas que poseen dos o más sustancias y que son homogéneas. Las Soluciones están Formadas: Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.
  2. 2. Tipos de Soluciones 1.-Según la conductividad eléctrica 2.Dependiendo de la cantidad de soluto No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar. Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
  3. 3. Características de las Soluciones I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. II)Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. III) Los componentes de una solución son soluto y solvente IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
  4. 4. Estados de las soluciones Soluciones Líquidas: Cuando el solvente es líquido. Soluciones Gaseosas: El solvente es gas. Soluciones Sólidas: El solvente es sólido. Todas las aleaciones.
  5. 5. Soluciones Gaseosas Gas en gas: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno).
  6. 6. Soluciones líquidas Líquidos en líquidos: Cuando dos líquidos son completamente soluble entre sí en todas proporciones se dice que son miscibles. El etanol (C2H5OH) y el agua son también líquidos miscibles. En una solución de etanol-agua la interacción solutosolvente adquiere la forma de enlaces de hidrógeno, comparables en magnitud a los que se producen entre las moléculas de agua y las moléculas de etanol.  ¿Qué sucedería si se intentara disolver tetracloruro de carbono en agua? Para formar una solución, las moléculas de CCl4 tendrían que sustituir a algunas moléculas de H2O. Sin embargo, las fuerzas de atracción de las moléculas de CCl4 y H2O son dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión que, en este caso, son mucho más débiles que los enlaces de hidrógeno del agua (y las fuerzas de dispersión del CCl4). En consecuencia, los dos líquidos no se mezclan por lo que se dice que son inmiscibles.
  7. 7. Soluciones Solidas Existen 2 tipos de soluciones solidas: Los elementos que se mezclan deben ser totalmente miscibles en estado liquido,para que al solidificasre origine un producto homogéneo. Sustitucional: El átomo o ion del soluto, ocupa el lugar de los átomos o iones del solvente. Intersticial: Él átomo o ion del soluto se coloca en el intersticio de la celda unitaria del solvente. POR EJEMPLO: Las amalgamas pueden ser: líquidas, cuando predomina el mercurio sólidas, cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al cual está unido
  8. 8. Propiedades de las soluciones Descenso en la presión de vapor del solvente. Entre ellas: Aumento del punto de ebullición. Disminución del punto de congelación. Presión osmótica.
  9. 9. Factores que influyen en la velocidad de solución. a) Tamaño de las partículas del soluto. e) Grado de agitación del soluto y del solvente. d) Temperatura. b) Naturaleza física del soluto. c) Naturaleza física del solvente.
  10. 10. Solubilidad  Un soluto se disuelve mucho mejor cuando: Es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo. La temperatura aumenta. La cantidad de soluto a disolver es adecuada. El tamaño de las partículas es fino.
  11. 11. Factores que determinan la solubilidad Solubilidad en líquidos: Al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto gas en el líquido, debido al aumento de choques entre moléculas contra la superficie del líquido. También ocurre lo mismo con la presión. Solubilidad de líquidos en líquidos: Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de líquidos en líquidos. En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presión. Solubilidad de en líquidos: La variación de solubilidad está relacionada con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución. Si durante el proceso de disolución se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura, y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de disolución, la solubilidad disminuye con la elevación de temperatura. La presión no afecta a la solubilidad en este caso. sólidos
  12. 12. CÁLCULOS DE LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES Relación masa -masa % m/m 100 Masa de Relación masa -volumen soluto (gr) x % m/v x100 Masa de solución (gr) Masa de soluto (gr) Volumen de solución (ml) Relación volumen - volumen % v/v 100 Volumen de soluto (ml) x Volumen de solución (ml) Normalidad (N) = Equivalentes gramos del soluto/ litro de solución Molaridad (M) = n° moles soluto / litro de solución Molalidad (m) = Moles de soluto / Kg de solvente Fracción molar (Xi)= ( X sto + X ste) = 1
  13. 13. MEZCLAS Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable. La materia puede presentarse en dos formas distintas; Homogéneas Heterogéneas
  14. 14. CARACTERISTICA DE LAS MEZCLAS  Está formada por la unión de dos o más sustancias (componentes).  los componentes se encuentran en proporciones variables.  Cada componente conserva sus propiedades.  los componentes se pueden separar por procedimientos mecánicos y/o físicos.
  15. 15. TIPOS DE MEZCLAS Cuando varias sustancias se dispersan íntimamente y no reaccionan entre sí, se obtienen dos tipos de mezclas las: Las mezclas heterogéneas se encuentran formadas por las: Mezclas Groseras y Suspensiones. Las mezclas homogéneas se encuentran formadas por: Coloides y Soluciones verdaderas. Solución de colorante orgánico en agua Granito Suspensión de agua y arena Mezcla coloidal la leche
  16. 16. TECNICAS DE SEPARACION DE LAS MEZCLAS Los procedimientos o técnicas que se emplean para separar mezclas tenemos: los procedimientos mecánicos y los físicos. Filtración PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS Decantación Imantación Tamizado Centrifugación.
  17. 17. PROCEDIMIENTOS FÍSICOS Destilación Evaporación Cristalización Cromatografía
  18. 18. Mariela Perdomo

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