Introducción a laQuímica Orgánica             Unidad 9                        1
2              Contenidos (1)1.- Primeros pasos de la Química Orgánica.2.- El átomo de carbono. Tipos de enlaces.3.- Conce...
3             Contenidos (2)6.- Compuestos con oxígeno: aldehido, cetona,  ácido, éster, alcohol y éter.7.- Compuestos con...
4              Berzelius (1807)                Título del diagrama                COMPUESTOSINORGANICOS                   ...
5             Friedrich Wölher (1828)• Primera Síntesis orgánica:                          calor      NH4OCN              ...
6        August Kekulé (1861)• QUÍMICA ORGÁNICA: – La Química de los ―Compuestos del Carbono‖.
7     Química orgánica en la         actualidad:• La Química de los ―Compuestos del  Carbono‖.• También tienen hidrógeno.•...
8                   Actualidad:• Número de compuestos:  – Inorgánicos:          unos      100.000  – Orgánicos:           ...
9Actividad: Dados los siguientes  compuestos, identifica cuales de ellos son  compuestos orgánicos:  CH3-COOH; CaCO3; KCN;...
10      Propiedades del Carbono Estructura de los compuestos orgánicos• Electronegatividad intermedia  – Enlace covalente ...
11             Tipos de enlace• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se  comparten con cuatro átomos distintos.  ...
12    Representación de moléculas  orgánicas.   Tipos de fórmulas.• Empírica.     Ej. CH2O          No sirven para• Molecu...
13Ejercicio: Sabemos que un compuesto orgánico tiene   de fórmula empírica C2H5N y su masa molecular   aproximada es de 13...
14Ejemplo: Un compuesto orgánico dio los siguientes porcentajes     en su composición: 71,7 % de cloro y 4,1 % de hidrógen...
16    Tipos de átomos de carbono      (en las cadenas carbonadas)                                 a       a• Primarios (a)...
17Ejercicio: Indica el tipo de carbono, primario (a),     secundario (b), terciario (c) o cuaternario (d) que     hay en l...
18          Grupos funcionales.           Series homólogas.• Grupo funcional: ―Es un átomo o grupo de átomos  unidos de ma...
19    Principales grupos funcionales     (por orden de prioridad) (1)•   Ácido carboxílico   R–COOH•   Éster              ...
20    Principales grupos funcionales     (por orden de prioridad) (2)• Amina       (primaria)     R–NH2              (secu...
21            Hidrocarburos• Son compuestos orgánicos que sólo  contienen átomos de carbono y de  hidrógeno.• Tienen fórmu...
22     Tipos de hidrocarburos                HIDROCARBUROSCADENA ABIERTA                     CADENA CERRADA            ALC...
23  Formulación y nomenclatura:Prefijos según nº de átomos de C.• Nº átomos C Prefijo   • Nº átomos C Prefijo•     1      ...
24 Formulación y nomenclatura:hidrocarburos de cadena abierta.• ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo ―ano‖  – Ejemplo: CH3–CH2...
25    Formulación y nomenclatura:     hidrocarburos ramificados.• La cadena principal es la más larga que contiene  el gru...
26  Formulación y nomenclatura: hidrocarburos cíclicos y aromáticos• Cíclicos: Se nombran igual que los de  cadena abierta...
27Ejercicio: Formular los siguientes hidrocarburos: •   Pentano        CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 •   2-hexeno       CH3–CH=CH–CH...
28Ejercicio: Nombrar los siguientes hidrocarburos:CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3       hexanoCH3–C C–CH2–C CH               1,4-...
29      Formulación y nomenclatura:        compuestos oxigenados (1).•                       OH    ÁCIDOS [Grupo –C=O (car...
30Ejercicio: Formular los siguientes ácidos   carboxílicos y ésteres:ácido pentanoico      CH3–CH2–CH2–CH2–COOHbutanoato d...
31Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos   carboxílicos y ésteres:CH3–C C–COOH                 ácido 2-butinoicoCH3–CH2–...
32   Formulación y nomenclatura:     compuestos oxigenados (2).• ALDEHIDOS [Grupo C=O (carbonilo)  en un carbono terminal]...
33Ejercicio: Formular los siguientes aldehídos y   cetonas:pentanal            CH3–CH2–CH2– CH2–CHOpropanodial         CHO...
34Ejercicio: Nombrar los siguientes aldehídos y   cetonas:CH2=CH–CH2–CHO              3-butenalCH3–CO–CH2–CO–CH3          ...
35   Formulación y nomenclatura:     compuestos oxigenados (3).• ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]:  Número del C en el qu...
36Ejercicio: Formular los siguientes alcoholes y   éteres:1-butanol           CH3–CH2–CH2–CH2OHpropanotriol        CH2OH–C...
37Ejercicio: Nombrar los siguientes alcoholes y   éteres:CH2=CH–CHOH–CH3             3-buten-2-olCH3 – CHOH–CH2OH         ...
38      Formulación y nomenclatura:       compuestos nitrogenados (1).•                   NRR’    AMIDAS [Grupo –C=O]: Pre...
39  Formulación y nomenclatura:   compuestos nitrogenados (2).• NITRILOS (o cianuros) [Grupo –C N]  Prefijo (nº C) + sufij...
40Ejercicio: Formular los siguientes derivados   nitrogenados:pentanamida            CH3–CH2–CH2–CH2–CONH2etil-metil-amina...
41Ejercicio: Nombrar los siguientes derivados   nitrogenados:CH3–CH=CH–CONH–CH3          N-metil-2-butenamidaCH3–CONH–CH2–...
42     Formulación y nomenclatura:         Otros derivados (3).• Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno)  + n...
43ISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular)                         a                 TIPOS DE ISOMERÍ...
44  ISOMERÍA ESTRUCTURAL(distinta fórmula semidesarrollada).• De cadena:                  CH3  – (C4H10) metilpropano CH3–...
45   ISOMERÍA CIS-TRANS (distinta fórmula desarrollada).• Cis-2-buteno   H    H                   C=C                 CH3 ...
46       ISOMERÍA ÓPTICA• Sólo se observa distinta distribución  espacial (en tres dimensiones) de los grupos  unidos a un...
47  ISOMERÍA ÓPTICA (cont).• Se asigna un orden de prioridad a los grupos  (por número atómico). Si dos de ellos fueran el...
48    Ejemplo de isomería óptica• R ácido láctico             OH  (2 hidroxi-propanoico)      C H                         ...
Ejercicio: Formula y nombra todos los isómeros posibles49   (estructurales y geométricos) del 2-butanol indicando el   tip...
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  1. 1. Introducción a laQuímica Orgánica Unidad 9 1
  2. 2. 2 Contenidos (1)1.- Primeros pasos de la Química Orgánica.2.- El átomo de carbono. Tipos de enlaces.3.- Concepto de grupo funcional.4.- Clasificación de los compuestos del carbono. Formulación y nomenclatura:5.- Hidrocarburos. 1.5.1. Hidrocarburos alifáticos: alcanos, alquenos y alquinos. 1.5.2. Hidrocarburos aromáticos y cíclicos.
  3. 3. 3 Contenidos (2)6.- Compuestos con oxígeno: aldehido, cetona, ácido, éster, alcohol y éter.7.- Compuestos con nitrógeno: amina, amida, nitrilo.8.- Isomería. 8.1. Estructural: de cadena, de posición y de función. 8.2. Estereoisomería: cis-trans, óptica.
  4. 4. 4 Berzelius (1807) Título del diagrama COMPUESTOSINORGANICOS ORGANICOS Sintetizados por los seres vivos Tienen "Fuerza vital"
  5. 5. 5 Friedrich Wölher (1828)• Primera Síntesis orgánica: calor NH4OCN NH2CONH2 (cianato de amonio) (urea)
  6. 6. 6 August Kekulé (1861)• QUÍMICA ORGÁNICA: – La Química de los ―Compuestos del Carbono‖.
  7. 7. 7 Química orgánica en la actualidad:• La Química de los ―Compuestos del Carbono‖.• También tienen hidrógeno.• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos, cianuros...• Pueden tener otros elementos: O, N, S, P, halógenos...
  8. 8. 8 Actualidad:• Número de compuestos: – Inorgánicos: unos 100.000 – Orgánicos: unos 7.000.000 (plásticos, insecticidas, jabones, medicamentos, gasolinas, fibras textiles...)
  9. 9. 9Actividad: Dados los siguientes compuestos, identifica cuales de ellos son compuestos orgánicos: CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN; NH4Cl; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3• CH3-COOH; CH3-CN; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3
  10. 10. 10 Propiedades del Carbono Estructura de los compuestos orgánicos• Electronegatividad intermedia – Enlace covalente con metales como con no metales• Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas.• Tamaño pequeño lo que le posibilita formar enlaces dobles y triples• Tetravalencia: s 2p2 hibridación s p p p x y z 400 kJ/mol
  11. 11. 11 Tipos de enlace• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH4, CH3–CH3• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O• Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: HC CH, CH3 – C N
  12. 12. 12 Representación de moléculas orgánicas. Tipos de fórmulas.• Empírica. Ej. CH2O No sirven para• Molecular Ej. C3H6O3 identificar compuestos• Semidesarrollada (Es la más utilizada en la química orgánica) Ej. CH3–CHOH–COOH• Desarrollada Ej. H O–H (no se usa demasiado) H–C–C–C=O H H O–H• Con distribución espacial (utilizadas en estereoisomería)
  13. 13. 13Ejercicio: Sabemos que un compuesto orgánico tiene de fórmula empírica C2H5N y su masa molecular aproximada es de 130 g/mol. Escribe cual será su fórmula molecular. • 12 x 2 + 5 x 1 + 14 = 43 130/43 = 3 (aprox) (Buscar número entero) La fórmula molecular será: C6H15N3
  14. 14. 14Ejemplo: Un compuesto orgánico dio los siguientes porcentajes en su composición: 71,7 % de cloro y 4,1 % de hidrógeno. Además, 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso medido a 745 mm Hg y 110 ºC tiene una masa de 3,12 g. Hallar su fórmula empírica y su fórmula molecular. 71,7 g 4,1 g ———— = 2’02 mol Cl; ———— = 4,1 mol H 35,5 g/mol 1 g/mol 24,2 g ———— = 2,02 mol C 12 g/mol• Dividiendo todos por el menor (2,02) obtenemos la fórmula empírica: CH2Cl• m ·R ·T 3,12 g ·0’082 atm ·L ·383 K 760 mm Hg M= ———— =———————————— ·————— = 100 g/mol p·V mol ·K ·745 mm Hg · 1 L 1 atm• Luego la fórmula molecular será: C2H4Cl2
  15. 15. 16 Tipos de átomos de carbono (en las cadenas carbonadas) a a• Primarios (a) CH3 CH3 a a d• Secundarios (b) CH3–C–CH2–CH–CH3 b c• Terciarios (c) b CH2 a• Cuaternarios (d) CH3
  16. 16. 17Ejercicio: Indica el tipo de carbono, primario (a), secundario (b), terciario (c) o cuaternario (d) que hay en la siguiente cadena carbonada: a a • CH3 CH3 a d c b d b c a CH3–C – CH–CH2 – C – CH2 –CH–CH3 b CH2 CH3 CH3 CH3 a a a a CH3
  17. 17. 18 Grupos funcionales. Series homólogas.• Grupo funcional: ―Es un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en que están presentes‖.• Serie homóloga: ―Es un grupo de compuestos en los que la única diferencia formal entre sus miembros se encuentra en el número de grupos metileno, -CH2-, que contiene‖
  18. 18. 19 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (1)• Ácido carboxílico R–COOH• Éster R–COOR’• Amida R–CONR’R’’• Nitrilo R–C N• Aldehído R–CH=O• Cetona R–CO–R’• Alcohol R–OH• Fenol OH
  19. 19. 20 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (2)• Amina (primaria) R–NH2 (secundaria) R–NHR’ (terciaria) R–NR’R’’• Éter R–O–R’• Doble enlace R–CH=CH–R’• Triple enlace R– C C–R’• Nitro R–NO2• Halógeno R–X• Radical R–
  20. 20. 21 Hidrocarburos• Son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de carbono y de hidrógeno.• Tienen fórmulas muy variadas: CaHb.• Los átomos de carbono se unen entre sí para formar cadenas carbonadas.
  21. 21. 22 Tipos de hidrocarburos HIDROCARBUROSCADENA ABIERTA CADENA CERRADA ALCANOS CÍCLICOS (Sólo tienen enlaces sencillos) Fórmula: CnH2n+2 ALQUENOS (olefinas) AROMÁTICOS (Tienen al menos un (Tienen al menos enlace doble) un anillo bencénico) Fórmula: CnH2n ALQUINOS (Tienen al menos un enlace triple) Fórmula: CnH2n-2
  22. 22. 23 Formulación y nomenclatura:Prefijos según nº de átomos de C.• Nº átomos C Prefijo • Nº átomos C Prefijo• 1 met • 6 hex• 2 et • 7 hept• 3 prop • 8 oct• 4 but • 9 non• 5 pent • 10 dec
  23. 23. 24 Formulación y nomenclatura:hidrocarburos de cadena abierta.• ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo ―ano‖ – Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano• ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo ―eno‖ indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse en varios sitios. – Ejemplo: CH3–CH =CH–CH3: 2-buteno• ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo ―ino‖ indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse en varios sitios. – Ejemplo: CH3–CH2–C CH: 1-butino
  24. 24. 25 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos ramificados.• La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional (el doble o triple enlace)• Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera por el que la ramificación tenga el nº más bajo.• La ramificación se nombra terminando en ―il‖.• Ejemplo: CH3–CH–CH=CH2 | CH2–CH3• se nombra 3-metil-1-penteno.
  25. 25. 26 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos cíclicos y aromáticos• Cíclicos: Se nombran igual que los de cadena abierta, pero anteponiendo la palabra ―ciclo‖. – Ejemplo: CH2–CH2 | | : ciclo buteno CH =CH• Aromáticos: Son derivados del benceno (C6H6) y se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente. – Ejemplo: –CH3 : metil-benceno (tolueno)
  26. 26. 27Ejercicio: Formular los siguientes hidrocarburos: • Pentano CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 • 2-hexeno CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH3 • propino CH C–CH3 • metil-butino CH C–CH –CH3 | CH3 • 3-etil-2-penteno CH3–CH =C–CH2–CH3 | CH2–CH3
  27. 27. 28Ejercicio: Nombrar los siguientes hidrocarburos:CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3 hexanoCH3–C C–CH2–C CH 1,4-hexadiinoCH2=CH–CH2–CH3 1-butenoCH3–CH–CH2–CH3 3-metil-pentano | CH2–CH3CH3–C =CH–CH–CH3 2,4-dimetil- | | CH3 CH3 2-penteno
  28. 28. 29 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (1).• OH ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]: Ácido + Prefijo (nº C) + sufijo ―oico‖. – Ejemplo: CH3–COOH : ácido etanoico (acético)• O–R ÉSTERES [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo ―ato‖ de nombre de radical terminado en ―ilo‖. – Ejemplo: CH3–COO–CH2–CH3: acetato de etilo
  29. 29. 30Ejercicio: Formular los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:ácido pentanoico CH3–CH2–CH2–CH2–COOHbutanoato de metilo CH3–CH2–CH2–COO–CH3ácido 2-butenoico CH3–CH=CH–COOHácido metil- CH3–CH–COOH propanoico | CH3metil-propanoato de CH3–CH–COO–CH3 metilo | CH3
  30. 30. 31Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:CH3–C C–COOH ácido 2-butinoicoCH3–CH2–COO–CH2–CH3 propanoato de etiloHOOC–CH2–COOH ácido propanodioicoCH3–CH–COO–CH2–CH3 | 2-metil-butanoato de CH2– CH3 etiloCH3–CH–CH2–COO–CH3 3-metil-butanoato de | CH3 metilo
  31. 31. 32 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (2).• ALDEHIDOS [Grupo C=O (carbonilo) en un carbono terminal]: Prefijo (nº C) + sufijo ―al‖. – Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CHO: butanal• CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en un carbono no terminal]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + Prefijo (nº C) + sufijo ―ona‖. – Ejemplo: CH3–CO–CH3: propanona
  32. 32. 33Ejercicio: Formular los siguientes aldehídos y cetonas:pentanal CH3–CH2–CH2– CH2–CHOpropanodial CHO–CH2–CHO4-penten-2-ona CH3–CO–CH2–CH=CH2metil-propanal CH3–CH–CHO | CH3 CH3 |dimetil-butanona CH3–C–CO–CH3 | CH3
  33. 33. 34Ejercicio: Nombrar los siguientes aldehídos y cetonas:CH2=CH–CH2–CHO 3-butenalCH3–CO–CH2–CO–CH3 2,4-pentanodionaCH2O metanalCH3–CH–CO–CH3 metil-butanona | CH3CH3–CH–CH–CHO 2,3-dimetil-butanal | | CH3 CH3
  34. 34. 35 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (3).• ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + Prefijo (nº C) + sufijo ―ol‖. – No puede haber dos grupos OH en el mismo C. – Ejemplo: CH3–CH2–CH2OH: 1-propanol• ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]: Se nombran los radicales (terminados en―il‖) por orden alfabético seguidos de la palabra ―éter‖. – Ejemplo: CH3–O–CH2–CH3: etil-metil-éter
  35. 35. 36Ejercicio: Formular los siguientes alcoholes y éteres:1-butanol CH3–CH2–CH2–CH2OHpropanotriol CH2OH–CHOH–CH2OH2-penten-1-ol CH3–CH2–CH=CH–CH2OHmetil-1-propanol CH3–CH–CH2OH | CH3 CH3 |3,3-dimetil-1-butanol CH3–C–CH2–CH2OH | CH3
  36. 36. 37Ejercicio: Nombrar los siguientes alcoholes y éteres:CH2=CH–CHOH–CH3 3-buten-2-olCH3 – CHOH–CH2OH 1,2-propanodiolCH3–O–CH3 dimetil-éterCH3–CH–CHOH–CH3 3-metil-2-butanol | CH3CH3–CH2–CH–CH2OH 2-metil-1-butanol | CH3
  37. 37. 38 Formulación y nomenclatura: compuestos nitrogenados (1).• NRR’ AMIDAS [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo ―amida‖. –Ejemplo: CH3–CONH2 : etanamida (acetamida)• AMINAS [Grupo –NH2 (primaria), –NH – (secundaria), o –N– (terciaria)]: Se nombran los radicales (terminados en―il‖) por orden alfabético seguidos de la palabra ―amina‖. Ejemplo: CH3–NH–CH2–CH3: etil metil amina
  38. 38. 39 Formulación y nomenclatura: compuestos nitrogenados (2).• NITRILOS (o cianuros) [Grupo –C N] Prefijo (nº C) + sufijo ―nitrilo‖. También puede usarse cianuro de nombre de radical terminado en ―ilo‖ – Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CN: butanonitrilo o cianuro de propilo
  39. 39. 40Ejercicio: Formular los siguientes derivados nitrogenados:pentanamida CH3–CH2–CH2–CH2–CONH2etil-metil-amina CH3–CH2–NH–CH32-butenonitrilo CH3–CH=CH–C NN-metil-propanamida CH3–CH2–CONH–CH3trietilamina CH3–CH2–N–CH2–CH3 | CH2–CH3metil-propanonitrilo CH3–CH–C N | CH3
  40. 40. 41Ejercicio: Nombrar los siguientes derivados nitrogenados:CH3–CH=CH–CONH–CH3 N-metil-2-butenamidaCH3–CONH–CH2–CH3 N-etil-etanamidaCH3–C N etanonitriloCH3–CH2–CH2–NH–CH3 metil-propilaminaCH3–CH2–CON–CH2–CH3 N,N-dietil- | CH2–CH3 propanamidaCH3–CH–CH2–NH2 2-metilpropilamina | (isobutilamina) CH3
  41. 41. 42 Formulación y nomenclatura: Otros derivados (3).• Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno) + nombre del compuesto orgánico. – Ejemplo: CH3–CHCl –CH2 –CH3 2-clorobutano.• Nitrocompuestos: Prefijo (nitro) + nombre del compuesto orgánico. – Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CH2NO2 1-nitrobutano• Compuestos ramificados: Prefijo (nombre del radical) + nombre del compuesto orgánico. – Ejemplo: CH3–CH(CH3)–CH2 –CH3 metil butano• En todos los casos se antepondrá el número del carbono al que va unido en el caso de que sea necesario por haber diferentes compuestos.
  42. 42. 43ISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular) a TIPOS DE ISOMERÍA ESTRUCTURAL ESTEREOISOMERÍA De cadena cis-trans De posición Isomería óptica De función dextro (+) levo (-) mezcla racémica
  43. 43. 44 ISOMERÍA ESTRUCTURAL(distinta fórmula semidesarrollada).• De cadena: CH3 – (C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3 – y butano CH3–CH2–CH2–CH3• De posición: – 1-propanol CH3–CH2–CH2OH – y 2-propanol CH3–CHOH–CH3• De función: – propanal CH3–CH2–CHO – y propanona CH3–CO–CH3
  44. 44. 45 ISOMERÍA CIS-TRANS (distinta fórmula desarrollada).• Cis-2-buteno H H C=C CH3 CH3• Trans-2-buteno H CH3 C=C CH3 H
  45. 45. 46 ISOMERÍA ÓPTICA• Sólo se observa distinta distribución espacial (en tres dimensiones) de los grupos unidos a un átomo de carbono.• Para que haya isómeros ópticos es necesario que los cuatro sustituyentes unidos a un átomo de carbono sean ―distintos‖ (carbono asimétrico).
  46. 46. 47 ISOMERÍA ÓPTICA (cont).• Se asigna un orden de prioridad a los grupos (por número atómico). Si dos de ellos fueran el mismo átomo el orden se determina por la prioridad de sus sustituyentes.• Se sitúa el sustituyente 4 hacia atrás y se observa el triángulo que forman los otros tres. Si el orden 1-2-3 sigue las agujas del reloj el isómero se denomina R y si sigue el contrario se denomina S.
  47. 47. 48 Ejemplo de isomería óptica• R ácido láctico OH (2 hidroxi-propanoico) C H CH3 COOH• S ácido láctico COOH (2 hidroxi-propanoico) C H CH3 OH
  48. 48. Ejercicio: Formula y nombra todos los isómeros posibles49 (estructurales y geométricos) del 2-butanol indicando el tipo de isomería en cada caso. 2-butanol CH3–CHOH–CH2–CH3 De cadena: CH3 metil-2-propanol CH3–COH–CH3 De posición: 1-butanol CH3–CH2–CH2–CH2OH De función: Dietil-éter CH3–CH2–O–CH2–CH3 metil-propil-éter CH3–O–CH2–CH2–CH3 Estereoisomería: S-2-butanol R-2-butanol

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