Átomos y especies químicas

1. Átomos y especies
químicas

2. Integrantes
Carlos Abraham Franco Cabrera
Yeison Ronal Anavisca Morataya
JORGE LUIS AROCHE
SARMIENTOS

3. El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro de litio.
En Química o tecnología , un enlace iónico o electro Valente es la unión de átomos que
resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente
(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta
electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa
que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno
da y otro recibe.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad,
este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce
una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente
signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes
con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no
metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene
configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o
por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de
valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la
del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el
aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga
opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las
propiedades observadas. Si la atracción electrostática es

4. las "moléculas monoatómicas" de gases nobles, mientras que las redes cristalinas,
sales, metales y la mayoría de vidrios quedarían en una situación confusa.
Las moléculas lábiles pueden perder su consistencia en tiempos relativamente cortos,
pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones moleculares,
estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula.
Actualmente, es posible el uso de láser pulsado para el estudio de la química de estos
sistemas.
Las entidades que comparten la definición de las moléculas pero tienen carga eléctrica
se denominan iones poli atómicos, iones moleculares o moléculas ion. Las sales
compuestas por iones poli atómicos se clasifican habitualmente dentro de los materiales
de base molecular o materiales moleculares.

5. Tipos de moléculas
Las moléculas se pueden clasificar en:
Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del
mismo elemento (moléculas homonucleares, como el di nitrógeno o el fullereno) o de
elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).
Molécula de di nitrógeno, el gas que es el componente mayoritario del aire.

6. Representación de un fragmento lineal de polietileno, el plástico más usado.
Primera generación de un dendrímero, un tipo especial de polímero que crece de forma
fractal.

7. Estado de oxidación
Enlace iónico. Un átomo dona electrones a otra especie, y al tener cargas
opuestas se atraen mutuamente.

8. En un enlace covalente apolar ambos átomos comparten el par de electrones para
cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayor electronegatividad -en este caso el
carbono- los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ-); por el
contrario, el otro átomo -el hidrógeno- está más alejado del par de electrones y se carga
parcialmente de forma positiva (δ+). El EO busca cuantificar y explicar esta interacción:
el carbono tiene un EDO de -4 y cada hidrógeno +1 y al sumarlos da la carga de la
molécula (0).
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que
forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100%
iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos
o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una
fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es
+8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de
plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del
carbono (grupo IV A).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración
electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente.
Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía
más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual
proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del
octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando
un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la
ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo
podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que
esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser
satisfechas compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo
electrones (formando compuestos de iones).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga
eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:

9. Nomenclatura (química)
Para otros usos de este término, véase nomenclatura.
La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés
International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia
de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Historia:
La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature
chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816),
Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François
de Fourcroy (1755-1809).1 Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos
como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio
terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados
con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los
nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de
sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó
inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en
estos últimos casos planteaba muchos problemas.

10. (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los
compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos
constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a
sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos
planteaba muchos problemas.
El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la
creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y
organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las
características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en
el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union
of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación
Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con
representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación
surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de
reforma de la nomenclatura química.
Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación
volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).

11. La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino también la salida
de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas
organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció
rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química,
entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantes de
diversas revistas como Chemical Abstracts estadounidense, elJournal of the Chemical
Society , de Gran Bretaña, y el Bulletin Signaletique de la Société Chimique de France.
Posteriormente se sumaron los editores de la Gazzeta Chimica italiana, los de la suiza
Helvetica Chimica Acta y los del Recueil des Travaux Chimiques de Holanda.
Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades
alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Beilstein Handbuch
de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de
los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los
representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo
de la terminología química en los años siguientes.

12. Compuestos oxigenados
El término orgánica sugiere que esta rama de la química está relacionada con
organismos o seres vivos. En un principio, la química orgánica se relacionaba
únicamente con las sustancias que se obtenían a partir de la materia viva.
Hace años los químicos pasaban mucho tiempo haciendo extracciones, purificando y
analizando las sustancias provenientes de animales y plantas. Se sentían motivados
por su curiosidad natural con respecto a la materia viva, así como por el deseo de
obtener, a partir de la naturaleza, ingredientes para los medicamentos, colorantes y
otros productos de utilidad.
Poco a poco se hizo evidente que la mayoría de los compuestos difieren, en varios
aspectos, de aquellos que forma parte de la materia inorgánica. Esta sección nos
dedicaremos a estudiar los conceptos más generales dentro de esta rama de la
química, las características que presenta un átomo de carbono, el tipo de uniones o
interacciones que presentan las estructuras carbonadas, entre otros. Por ello, te
invitamos a que estudies junto a nosotros a través de nuestros videos.

13. Óxido
Una puerta de hierro oxidada está recubierta por una capa dióxido férrico denominada
herrumbre, que no es impermeable a una ulterior oxidación.
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual,
normalmente, presenta un estado de oxidación-2),1 y otros elementos. Existe una gran
variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación
de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los
elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de
oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces
covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos
son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también
son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua
dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas
condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de
oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos,
alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
 2Mg + O2 → 2 MgO;

14. Nombres de los óxidos
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido
(nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen
solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de
oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetra óxido; y así sucesivamente siguiendo los
prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas
• Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del
elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos
como para los óxidos ácidos)
N2O3 = Óxido de Nitrógeno (III)
• Nomenclatura Tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos
ácidos)
SO2 = Anhídrido sulfuroso
Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y super óxido. Ambos cuentan como óxidos
pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con
respecto a otros óxidos.
También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos
comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo
estado de oxidación.
Ejemplos:
N2O = Protóxido de Nitrógeno

15. Tipos de óxidos
Según la estequiometria del compuesto:
•Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
•Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como
son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos
básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la
naturaleza.
•Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de
elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman
también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar
hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
•Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los
óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les
llaman también anhídridos ácidos(nomenclatura en desuso); ya que al
agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3

16. •Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento
anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con
lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable,
tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son
predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de
valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible
como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del
estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra
excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2
con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--.2
El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por
la fórmula química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero.

17. Anhídridos (no metal + oxígeno)
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más
oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos
ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico
junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento
no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no
metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se
encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

18. Nomenclatura de los anhídridos
(óxidos ácidos o no metálicos)
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la
valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.
La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O
es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3,
SeO, etc.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza
nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe
de
tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: Anhídrido ... ico
Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
Dos valencias:
Menor valencia: Anhídrido ... oso
○ C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
 Mayor valencia: Anhídrido ... ico
○ C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico.

19. Tres valencias:
Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
Mayor valencia: Anhídrido ... ico
S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
○ I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
Segunda valencia: Anhídrido ... oso
○ I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
Tercera valencia: Anhídrido ... ico
I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
○ I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico

20. Nomenclatura de stock:
la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico
y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos
y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2:óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de
un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la
expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no
metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
Peróxido

21. Fórmula general de un peróxido.
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que
contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos
es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso
explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como elpermanganato, pueden
actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que
el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido
normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre
oxígeno y oxígeno.
El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros
peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por
autooxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de
peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por
electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por
superficie del electrodo.

22. Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones
de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente
peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy
fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior
destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes
más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de
destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de
peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de un
color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a
yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del
color característico oscuro).
Presencia
Los peróxidos se forman en pequeñas dosis en muchos procesos de oxidación
vegetal. Para evitar su acumulación a concentraciones dañinas los organismos
suelen disponer de una enzima, la catalasa, que cataliza la dismutación del peróxido
de hidrógeno en agua y oxígeno elemental.

23. Aplicaciones
Las aplicaciones de los peróxidos son muy versátiles. Pasan de la peluquería donde
se emplean en tintes para aclarar el pelo hasta en combustibles de cohetes. En la
industria química se utilizan en la obtención de los epóxidos, en diversas reacciones
de oxidación, como iniciadores de reacciones radicalarias por ejemplo para endurecer
poliésteres o en la fabricación del glicerol a partir del alcohol hidroxipropénico. El ácido
peroxi-trifluoroacético (F3C–C(=O)–O–O–H) es un desinfectante muy potente y se
emplea como tal en la industria farmacéutica. En odontología se utiliza para el
blanqueamiento de los dientes, ya sea aplicado en gel o en bandas impregnadas de
peróxido en concentraciones de 9%, 16% y 25%. También para la decoloración del
cabello...
Estado de oxidación
El estado de oxidación del oxígeno en los grupos peróxido es -1

24. Compuesto binario
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos
elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se
distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos
metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal
(anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.
Compuestos binarios tipo II[editar]
También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en
éstas el metal generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes
valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que
contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico
puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales
formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los compuestos
binario tipo I encontraremos óxidos, hidruros, peróxidos, superóxidos, halogenuros,
sulfuros, disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros y azidas.
Reglas del compuesto binario II.
1.Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud de ésta
deberá especificarse con un número romano entre paréntesis delante del nombre del
elemento que los formó.
2.aniones siguen la misma regla que para los compuestos binarios tipo I.
3.Siempre se debe nombrar primero al anión, seguido del nombre del catión y unirlos
por la preposición “de”.

25. Compuestos binarios tipo III
Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de
compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de
no metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.
Reglas del compuesto binario III
Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentesa los demás tipos.
El elemento situado a la derecha de la fórmula debe renombrarse como si fuera un
anión.
El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre del elemento.
Para indicar cuántos átomos de cada tipo conforman al compuesto se usan prefijos
numerales como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, entre otros.
Siempre se debe mencionar primero al elemento a la derecha de la fórmula, luego la
preposición “de” y, para terminar, el nombre del elemento a la izquierda.
El prefijo mono- no debe usarse junto al nombre del elemento ubicado a la izquierda de
la fórmula; así, el CO no debe llamarse monóxido de mono-carbonato.

26. Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro
elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros:
los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).
Estado de oxidación
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un
hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma
H3O+) y H-. Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el
hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso
de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por
razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.
Hidruros no metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal
siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un
solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la
temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros
de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros
no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

27. Hidruros no metálicos de carácter ácido
•Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A
continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodose
combinan con el hidrógeno con valencia -1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo
hacen con valencia -2.
•Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y
especificando de hidrógeno.
Hidruros metálicos[editar]
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
•Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
•Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son:
NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 → hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio

28. metal + hidrógeno → hidruro metálico
Na + H1 → NaH
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el
hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un
hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y
después el del hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que
resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:
Ca2+ H1-2
Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del
elemento metálico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para
indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico,
respectivamente; en el sistema de IUPAC esta distinción entre compuestos formados
por el mismo elemento, pero con números de oxidación distintos, se señala con
números. El hidruro es el mismo en ambos sistemas.

29. Hidrocarburo
Refinería en California.

30. Algunos hidrocarburos. De arriba a abajo: etano, tolueno, metano, eteno,benceno,
ciclohexano y decano.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de
carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de
carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los
compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono
pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su
molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos
sustituidos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos.
Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según
los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales
de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2,
respectivamente.
Clasificación.
•Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.