u.m.a., mol, Nº Avogadro
Concepto  u.m.a. 1.-    La escala de masas atómicas es relativa al  12 C 2.-  Un átomo  12  C  tiene una masa atómica = 12...
1 átomo  12 C masa atómica = 12 u.m.a  = 12x1,66x10 -24  = 1,993x10 -23  (g) Á tomos y  M asa  A tómica  (A)   uma Sodio ,...
Moléculas y  M asa  M olecular La masa molecular es la suma de las masas atómicas (uma) Cloruro de sodio ,  NaCl  =   23 u...
Mol y  M asa Molar La masa molar corresponde a la masa de un mol de   partículas ( átomos, moléculas, electrones, etc) Num...
Corresponde a  6,02 x 10 23   partículas  u objetos iguales   átomos  otras moléculas  Número de Avogadro   1 mol    Masa ...
Volumen Molar El volumen que ocupa un  mol de un gas en condiciones normales, C.N. (1 atm; 273,15 K); es 22,4 L. Volumen P...
Relaciones de Cálculos para Elementos <ul><li>1 mol  átomos  contiene  6,02x10 23  átomos </li></ul><ul><li>1 mol  átomos ...
Cuádruple Relación Mol Masa molar 6,02x10 23 22,4 L   (g) CN 1 2 3 4 6 5
Relaciones de Cálculos en  Compuestos 2.-  1 mol  moléculas  contiene  6,02x10 23  moléculas 1.-  1 mol  moléculas  tiene ...
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  1. 1. u.m.a., mol, Nº Avogadro
  2. 2. Concepto u.m.a. 1.-    La escala de masas atómicas es relativa al 12 C 2.- Un átomo 12 C tiene una masa atómica = 12 u.m.a. (6 protones y 6 neutrones en el núcleo). 3.- 1 u.m.a. se define como la 12 ava parte de la masa de 1 átomo de C. 1 u.m.a. = 1,993x10 -23 (g) = 1,661·10 -24 (g) 12 Equivalencia: 1 u.m.a. = 1,661x10 -24 (g)
  3. 3. 1 átomo 12 C masa atómica = 12 u.m.a = 12x1,66x10 -24 = 1,993x10 -23 (g) Á tomos y M asa A tómica (A) uma Sodio , Na = 23 uma 1 uma = 1,66 x 10 –24 ( g ) 1 átomo Na = 23 · 1,66 x 10 –24 ( g ) = 3,82 x 10 –23 ( g )
  4. 4. Moléculas y M asa M olecular La masa molecular es la suma de las masas atómicas (uma) Cloruro de sodio , NaCl = 23 uma + 35,5 uma = 58,5 uma 1 molécula de NaCl tiene masa = 58,5 uma 1 molécula de NaCl = 58,5 x 1,66 x 10 –24 = 9,71 x 10 –23 g
  5. 5. Mol y M asa Molar La masa molar corresponde a la masa de un mol de partículas ( átomos, moléculas, electrones, etc) Numéricamente es igual a la masa atómica (uma) y a la masa molecular (uma) pero expresada en gramos. 1 molécula NaCl = 58,5 uma masa molecular 1 mol NaCl = 58,5 g masa molar 1 átomo Na = 23 uma masa atómica 1 mol Na = 23 g masa molar
  6. 6. Corresponde a 6,02 x 10 23 partículas u objetos iguales átomos otras moléculas Número de Avogadro 1 mol Masa Molar (g ) 6,02 x 10 23 part
  7. 7. Volumen Molar El volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales, C.N. (1 atm; 273,15 K); es 22,4 L. Volumen Presión Temperatura Masa de gas Moléculas
  8. 8. Relaciones de Cálculos para Elementos <ul><li>1 mol átomos contiene 6,02x10 23 átomos </li></ul><ul><li>1 mol átomos tiene Masa molar (g) </li></ul><ul><li>Masa molar (g) contiene 6,02x10 23 átomos </li></ul>
  9. 9. Cuádruple Relación Mol Masa molar 6,02x10 23 22,4 L (g) CN 1 2 3 4 6 5
  10. 10. Relaciones de Cálculos en Compuestos 2.- 1 mol moléculas contiene 6,02x10 23 moléculas 1.- 1 mol moléculas tiene Masa molar (g) 4 .- Masa molar (g) contiene 6,02x10 23 moléculas 3.- 1 mol moléculas(g) ocupan 22,4 L (C.N) 5.- Masa molar (g) ocupan 22,4 L (C.N) 6.- 6,02x10 23 moléculas (g) ocupan 22,4 L (C.N)

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