2. 23/11/2015
2
Tipos de sistema mais comuns
QUANTO A TROCA DE ENERGIA E MATERIA.QUANTO AO ASPECTO
“VISUAL” DA MATÉRIA
Homogêneo
Heterogêneo
Propriedades da matéria
Podem ser diferenciadas em três grupos:
• Propriedades Gerais Comuns a TODO tipo
de material existente. Não são boas pra
identificação e diferenciação de substâncias.
• Propriedades Específicas Particulares de
cada tipo de material. Boas para identificação.
• Propriedades Funcionais Classifica em
grupos de acordo com o conjunto de
propriedades.
PROPRIEDADES FÍSICAS
• Caracterizam fisicamente a matéria e são boas
para identificação.
• As mais importantes dentro do nosso contexto
são:
- Ponto de fusão (P.F)
- Ponto de ebulição (P.E)
- Densidade
- Solubilidade
DENSIDADE
• Corresponde a uma relação entre a massa de
um corpo e o volume que ele ocupa no espaço.
• 𝑑 =
𝑚
𝑣
A densidade é dada em:
𝑔
𝑐𝑚3 𝑜𝑢 𝑔
𝑚𝑙
3. 23/11/2015
3
SOLUBILIDADE
• É a capacidade que uma substância tem de
dissolver uma outra substância. Ou seja, um
solvente é capaz de se misturar a um soluto e
formar uma solução.
COMBUSTÃO
• Simplificadamente é a queima de qualquer coisa.
• Quimicamente é a reação exotérmica (libera
calor) entre um combustível e um comburente.
𝐶2 𝐻5OH + 𝑂2 2𝐶𝑂2 + 3𝐻2 𝑂
Álcool gás oxigênio gás carbônico água
combustível comburente
Reagentes Produtos
FENÔMENO OU TRANSFORMAÇÃO
• Sempre que a matéria sofre uma alteração
qualquer podemos dizer que um fenômeno
físico ou químico ocorreu.
ENERGIA
• É o que torna possível toda transformação
física ou química.
• É também a capacidade de realização de
trabalho.
• Pode criar movimento ou impedi-lo. Pode
agregar a matéria ou separa-la em partes
menores
• Não pode ser destruída ou criada, apenas
transformada.
4. 23/11/2015
4
Vamos aprofundar....
• Fatores que influenciam a densidade de uma
mesma substância.
- Temperatura e Pressão(afeta gases princ.)
Vamos aprofundar....
• 3 tipos de soluções (soluto+solvente) podem ser
formadas quanto a quantidade de soluto:
• Ex: A solubilidade do sal de cozinha em água é
36g/100mL de água.(coeficiente de solubilidade)
- Solução insaturada – Qte de soluto menor que o
coeficiente de solubilidade.
- Solução saturada – Qte de soluto igual ao
coeficiente de solubilidade
- Solução supersaturada – Qte de soluto maior que
o coeficiente de solubilidade.
(adaptada ENEM) De acordo com a Agencia Nacional de
Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre
0,805 𝑔
𝑐𝑚3 e 0,811 𝑔
𝑐𝑚3 . Em algumas bombas de combustível
a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas
bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o
álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresenta
das situações distintas para três amostras de álcool
combustível. Identifique a amostra
com densidade:
maior que 0,811 𝑔
𝑐𝑚3
menor que 0,805 𝑔
𝑐𝑚3
Densidade permitida pela ANP
5. 23/11/2015
5
Natureza Cinética da Matéria
A matéria consiste de átomos e moléculas
em movimento.
MODELO CINÉTICO MOLECULAR
1. Os materiais são constituídos de
partículas(átomos) que se movimentam ao acaso.
2. Entre os átomos existem espaços vazios.
3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento
das partículas.
4. O estado físico(e também o volume) é
determinado pela força de atração ou repulsão
entre as partículas.
5. Durante a mudança de fase a temperatura
permanece constante., pois a energia é utilizada
para quebrar ligações e interações.
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
S L G
6. 23/11/2015
6
VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO
2. LÍQUIDO
3. GASOSO
4. FUSÃO
5. EBULIÇÃO
6. CONDENSAÇÃO
– LIQUEFAÇÃO
7. SOLIDIFICAÇÃO
8. SUBLIMAÇÃO
9. SUBLIMAÇÃO
10.AQUECIMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
11.RESFRIAMENTO
A PRESSÃO
CONSTANTE
PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS
Um palpite pra começar
• O ponto de ebulição da água é 100°C ao nível do mar
• O P.E da água no pico do monte Everest é 72°C
• Mas na panela de pressão a água evapora a 120°C.
• O que explica estes fatos?
PRESSÃO DE VAPOR
• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:
• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão
de vapor alta)
• Se não evapora com facilidade é chamada de
não-volátil (pressão de vapor baixa)
• A pressão de vapor é a pressão exercida por um
gás contra as paredes de um recipiente.
• Quando um liquido vence a pressão externa e
sua pressão iguala a atmosférica ele evapora.
7. 23/11/2015
7
RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E
ALTITUDE
GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES
• Os patamares indicam mudanças de estado físico.
VAMOS EXERCITAR...
• AB – SÓLIDO
• BC – S + L
• CD – LIQUIDO
• DE – L + G
• EF – GASOSO
ELEMENTOS QUÍMICOS MOLÉCULAS
• A combinação dos átomos formam as moléculas de
muitos materiais
• As letras formam palavras e os elementos químicos
formam materiais diferentes
• Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ( C, H, O, N) ou maiúsculas/minúsculas (He, Al)
A + M + O + R = AMOR
R + O + M + A = ROMA
O + O = O2
C + O + O = CO2
8. 23/11/2015
8
Alotropia
• É o fenômeno em que um mesmo elemento
químico pode originar substâncias simples
diferentes
Ao lado o
elemento químico
CARBONO e seus
alótropos
SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material
formado por moléculas
quimicamente iguais e,
por isso, apresentam
propriedades
definidas.
MISTURA: É a união de
dois ou mais tipos de
substâncias.
Substância pura simples : é constituída de uma
molécula formada por átomos do mesmo
elemento químico (mesmo tipo de átomo).
Substância pura composta: é constituída por um
tipo de molécula formada por mais de um
elemento químico.
9. 23/11/2015
9
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.
Mistura: é formada por duas, ou mais,
substâncias, sendo cada uma destas
denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções
que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta
uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
Leite e sangue – Misturas heterogêneas
10. 23/11/2015
10
SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS
PURAS
MISTURAS DE
UMA FASE
MISTURAS DE
MAIS DE UMA
FASE
SUBSTÂNCIAS
EM MUDANÇA
DE ESTADO
100
vapor
d'água
água
+
vapor
d'água
águagelo
+
água
gelo
estado
sólido
estado
líquido
estado
gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
Gráfico de aquecimento de Substância Pura
(Processo Endotérmico)
Gráfico de aquecimento de Mistura (Processo
Endotérmico)
11. 23/11/2015
11
Métodos de separação de misturas heterogêneas
• SÓLIDO – SÓLIDO:
– Catação
– Ventilação
– Levigação
– Separação magnética
– Cristalização fracionada
– Dissolução fracionada
– Peneiração
– Fusão fracionada
– Sublimação
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
– Decantação
– floculação
– Centrifugação
– Filtração simples
– Filtração à vácuo
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
– Decantação
• GÁS – SÓLIDO:
– Decantação
– Filtração
Métodos de separação de misturas homogêneas
• SÓLIDO – LÍQUIDO:
– Evaporação
– Destilaçãosimples
• LÍQUIDO – LÍQUIDO:
– Destilaçãofracionada
• GÁS – GÁS:
– Liquefaçãofracionada
Ocorre sem que haja transformações na
composição interna da matéria.
Fenômeno Físico
•Quebra de objetos
•Mudanças de estado físico
Para que um estado físico transforme-se em outro é preciso aplicar
um AQUECIMENTO para que ocorra o AFASTAMENTO entre as
moléculas. Entre a mudança de um estado para outro, ocorre uma
passagem, o qual, a transformação ocorra, mas não a transformação
da estrutura.
GasosoLíquidoSólido
12. 23/11/2015
12
FENÔMENO FÍSICO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO
CONDENSAÇÃO
VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Estados físicos da matéria
O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
•Substância Pura
Apresenta dois pontos (fusão e ebulição).
• Mistura Eutética
Comporta-se como pura obtendo ponto de
fusão constante.
Ex: Chumbo(38%) + Estanho(62%) = T =
183°C
•Mistura Azeotrópica
Comporta-se como pura obtendo ponto de
ebulição constante.
Ex:Álcool(96%) + água(4%) =
T = 78°C
•Mistura .
Não apresenta patamares, logo não possui
ponto de Fusão e Ebulição constante.
Gráficos de
Pureza
temperatura
Tempo
Sub.P
Mist.E
mist.A
Mist
Mudanças químicas
Transformação química EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS
• Cuidado para não confundir fenômenos físicos com
fenômenos químicos em uma análise precipitada.
• Ex: abrir uma garrafa de refrigerante libera gás,
MAS, o gás já estava lá dentro e apenas foi
percebido ao ser aberta.
• Ex: excesso de açúcar no preparo de um suco deixa
o excesso no fundo e apenas parece que formou
precipitado.
13. 23/11/2015
13
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
• A adição de alguns mililitros de uma solução de
iodeto de potássio (KI) a outra de nitrato de chumbo
[Pb(NO3)2], permite a identificação de uma
transformação química por meio da formação de um
precipitado (ppt). Um ppt amarelo intenso de iodeto
de chumbo (PbI2) de fácil visualização. A equação
química dessa transformação pode ser assim
representada:
MUDANÇA DE COR
• Uma transformação química que pode ser verificada por mudança de
cor dos materiais acontece na reação do metal ferro, quando mantido
por algum tempo em um béquer contendo uma solução aquosa de
sulfato de cobre II (CuSO4). Neste caso, há a mudança de cor na solução
aquosa de sulfato de cobre II, de azul para verde.
• A mudança de cor na solução aquosa se deve ao fato de que o elemento
ferro presente na barra reage com o cobre presente na solução aquosa
de sulfato de cobre II. O produto formado é a solução de sulfato de
ferro II (FeSO4), que possui a cor meio esverdeada. O cobre na forma
metálica pode ser visto depositado sobre a barra de ferro. Esse
fenômeno é representado pela equação:
PRODUÇÃO DE GÁS
• Outras reações químicas são identificadas pela liberação de gás,
de calor e de luz. Esses sinais característicos são facilmente
percebidos na combustão de enxofre. Aquecendo uma pequena
quantidade de enxofre (pó amarelo), em ambiente adequado,
há a combustão do material, transformando-o no gás dióxido de
enxofre, gás formador de chuva ácida.
MUDANÇA NA TEMPERATURA
• Outra transformação química que apresenta como evidências calor,
certa luminosidade e gás é a reação entre ácido clorídrico e o metal
magnésio.
• Em um tubo de ensaio com solução diluída de ácido clorídrico,
adiciona-se um pedaço de magnésio. Na reação, o magnésio se
decompõe, liberando gás (hidrogênio), que rapidamente passa para
o ambiente. O aquecimento do líquido no tubo de ensaio é
facilmente perceptível. O magnésio reage com o ácido clorídrico
(equação abaixo), produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás
hidrogênio (H2), que escapa para fora do tubo:
14. 23/11/2015
14
Lei de Lavoisier
• Lei da conservação das massas
Disponível em:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.
Acesso em: 02 abr. 2012.
Massa total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos
“Na natureza, nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma”
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e
produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás
carbônico liberado nessa reação?
Resposta:
19 g
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio
com 42g de oxigênio. Após a reação podemos
observar a formação de 45 g de água.
Qual é a massa de oxigênio em excesso?
Resposta:
2 g
Lei de Proust
• Leis das Proporções Constantes
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
12 g9 g3 g ??
x 3x 3x 3
Proporção 1 para 3
15. 23/11/2015
15
Lei de Proust
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio
e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás
carbônico liberado nessa reação?
b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria
necessário de etanol e oxigênio?
Resposta:
Etanol = 80 g
Oxigênio= 168 g
R = 19 g
A hipótese de Dalton
• Para explicar os fatos experimentais observados nas duas leis
ponderais vistas anteriormente, o cientista inglês John Dalton
imaginou a seguinte hipótese:
Todo e qualquer tipo de matéria é formado por
partículas indivisíveis, chamadas átomos.
16. 23/11/2015
16
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A Velocidade das Reações Químicas
As reacções químicas podem ocorrer a diferentes velocidades:
Ver no vro página 116 à 123
Há reações mais demoradas … … e outras que ocorremmais rapidamente …
… como a formação dos combustíveis fósseis que
demora milhares de anos a ocorrer.
… como a reacção de oxidação de alguns metais, que
demora anos ou meses a ocorrer.
… como a reacção de oxidação dos frutos
descascados, que pode demorar apenas algumas
horas ou até minutos.
… como a reacção do vinagre e do bicarbonato de
sódio, ou o fogo de artifício, que demora segundos ou
ocorre instantaneamente. Prof. Nicodemos
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De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química
Temperatura
Pressão
Superfície de contato
Luz
Utilização de catalisadores ou inibidores
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De que fatores depende a Velocidade de uma Reação
QuímicaA Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:
No leite e restantes alimentos ocorrem reacções químicas responsáveis pela sua
degradação.
Leite no frigorífico a 3º C Leite à temperatura ambiente de 20º C
Em qual dos casos o leite se vai degradar mais rapidamente?
Temperatura
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A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:
O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reacção química.
Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?
Superfície de contato
17. 23/11/2015
17
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A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:
O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reação química.
Pressão
Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?
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A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:
As plantas produzem Oxigénio a partir da fotossíntese, que é uma reacção química.
Em qual dos casos a planta produz oxigénio mais rapidamente?
Luz
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A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:
Há substâncias que aceleram ou atrasam as reacções químicas, os catalisadores e
inibidores.
Muitos alimentos possuem inibidores – os
conservantes.
Os conservantes atrasam as reacções
químicas de degradação dos alimentos.
No nosso sistema digestivo existem
catalisadores – as enzimas.
Estas aceleram o processo de
decomposição dos alimentos.
Utilização de catalisadores ou inibidores
Modelo Atômico
• Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)
– Matéria é formada por partículas
• Átomos – indivisíveis
• Bola de bilhar
– Átomos de um mesmo elemento possui
características iguais
– Átomos não são criados nem
destruídos
– Reações químicas
• Reorganização dos átomos
Disponível em: http://quimicaonline.webnode.com.br/products/john-dalton/.
Acesso em: 02 abr. 2012.
Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-
atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.
18. 23/11/2015
18
Modelo Atômico
• Modelo de Thomson (Séc. XX)
– Matéria possui cargas negativas
• Elétrons
• 1º a propor que o átomo era divisível
– Novo modelo para o átomo
• Esfera maciça com carga positiva
• Elétrons dispersos
• Modelo “Pudim de passas”
Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-
atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.
Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-
thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr. 2012.
Modelo Atômico
• Modelo Atômico Rutherford
– Experimento para se átomos eram maciços
Modelo Atômico
• Modelo Atômico Rutherford
– Maior parte do átomo era vazio
• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons
– Núcleo
• Pequena região maciça onde se concentra a massa
• Possui cargas positivas - prótons
– Elétrons giram ao redor do núcleo
– Modelo: Sistema Solar
Disponível em:
http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/.
Acesso em 02 abr. 2012.
1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em
regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons
descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter
uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem
absorverem energia.
Modelo Atômico de Bohr
19. 23/11/2015
19
2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um
átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis
mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás
suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em
forma de luz (fóton).
Modelo de Bohr
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
Núcleo Eletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
Modelo de Bohr
Niels Bohr
Modelo Atômico
• Modelo Rutherford-Bohr
– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford
– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo
• Cada órbita é chamada de camada ou nível
• Cada camada possui um valor de energia
– Quando elétrons absorvem energia
• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”
• Retornam ao estado inicial liberando energia
A evolução dos modelos atômicos
Dalton – 1803 – Resgatando o átomo na visão grega e acrescentando as
descobertasexperimentais de Lavoisier e Proust, ele propõeum átomo ESFERA
MAÇIÇA E INDIVISÍVEL – MODELODA BOLA DE BILHAR
Thomson – 1904 – Através do experimento do tubo de raios catódicos
comprovou quediferentestipos de gases emitem uma espécie de raio
que tem carga negativa e massa que foi chamado de ELÉTRON.
ÁTOMO POSITIVO COM ELÉTRONSESPALHADOSNO INTERIOR -
MODELODO PUDIM DE PASSAS
Rutheford– 1911 – O experimento com a lâmina de ouro mostrou
que partículas alfa de carga positiva sofriam desvios ao atravessar
átomos de ouro.Os desvios aconteciam pois a massa do átomo
estava concentrada no núcleo carregado positivamente. ÁTOMO
COM NÚCLEO POSITIVO – MODELOPLANETÁRIO
Bohr – 1913 – Experimentos com o espectro luminoso
mostraram que o átomo possuía os elétrons girando em
órbitas estacionárias , ou seja, de energia quantizada(fixa).
ELÉTRONSOCUPANDO CAMADAS - MODELO DE NÍVEIS
DE ENERGIA
MODELO ATUAL – NÃO CAI NA PROVA –
SCHRODINGER– 1926 - Os elétrons se comportam
como “núvem eletrônica”.
20. 23/11/2015
20
Cara a cara com a Tabela
Periódica
Hidrogênio não é
metal
Metais
Ametais
A
l
c
a
l
i
n
o
s
A
l
c.
T
e
r
r
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C
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G
a
s
e
s
N
o
b
r
e
s
PERIODOS SÃO LINHAS HORIZONTAISE TE DIZEM QUANTAS CAMADAS OU NÍVEIS
ESTÃO OCUPADOSCOM ELÉTRONS.
1º PERIODO – UMA CAMADA OCUPADA COM ELÉTRONS
2º PERIODO – DUAS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS
3º PERIODO – TRÊS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS
4º PERIODO – QUATRO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS
5º PERIODO – CINCO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS
6º PERIODO – SEIS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS
7º PERIODO – SETE CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS
FAMÍLIA OU GRUPO SÃO COLUNAS QUE TE DIZEM QUANTOS ELÉTRONSO ÁTOMO TEM NA
ÚLTIMA CAMADA OU NÍVEL.
1
E
L
É
T
R
O
N
2
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L
É
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O
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S
8
E
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6
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5
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4
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S
3
E
L
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N
S
7
E
L
É
T
R
O
N
S
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++
++
–
–
Be4
8 2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–
íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-loFe
56
26
3+
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
O
16
8
2 –
21. 23/11/2015
21
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
Cl
35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons,
conseqüentemente, números de massa diferentes
Átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
H
1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
Os demais isótopossão identificadospelo nome do elementoquímico
seguido do seu respectivonúmero de massa
C
12
6 C
13
6 C
14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14
22. 23/11/2015
22
Ca
40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
númerosatômicossão denominadosde
ISÓBAROS
Ca
40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
Na11
23 +
O8
16 2–
Ne10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicasque possuem mesmo número de elétrons
FUNÇÕES
QUÍMICAS
Definição: grupos de substâncias com
propriedades químicas semelhantes.
Ácidos
Bases
óxidos
Sais.
23. 23/11/2015
23
INTRODUÇÃO
Solução eletrolítica
TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS
Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius.
NaCl + H2O açucar + H2O
Solução não eletrolítica
Como reconhecer um ácido e uma base a partir
da fórmula química???
A fórmula de ácidos é geralmente
escrita com o Hidrogênio a Esquerda.
H2SO4
. A fórmula das bases é geralmente
escrita com Hidrogênio a Direita junto
com Oxigênio.
NaOH
Como se escrevem as fórmulas
químicas?
Quando a substância for feita por metal e ametal:
O metal fica a esquerda e o ametal a direita
Ex: NaCl ; Fe2O3
Podemos interpretar também da seguinte forma:
O elemento que tende a ser cátion fica a
esquerda e o ânion fica a direita:
Ex: HCl ; H2SO4 ; SO3
1º) A água vai
quebrar a ligação
covalente do H--
Cl
2º) A água vai
receber o H+
vindo do HCl
3º) Ocorre a
Formação do H3O+
e a solução ficou
ácida
IONIZAÇÃO
24. 23/11/2015
24
1º) A água vai
atacar os cátions
e ânions das
ligações iônicas
2º) As ligações
serão quebradas e
novas interações
começam a se
formar da água
com os íons
3º) novas
interações são
formadas e os
íons podem se
movimentar na
solução aquosa
DISSOCIAÇÃO
ÁCIDO BASE
Fenolftaleína INCOLOR ROSA
Papel
de Tonassol
ROSA AZUL
Repolho roxo vermelho verde
“Indicador ácido-base é um corante,
solúvel em água, cuja cor depende do
pH.”
HCl + NaOH NaCl + H2O
Acido + Base produz Sal + Água
H+ Cl- Na+ OH-
NaCl
H2O
Uma das reações mais utilizadas são aquelas entre ácidos e bases.
Quando um ácido reage com uma base o produto formado é um sal e água e
esta reação recebe o nome de:
Reação de neutralização ou reação de salificação
HNO3 + KOH
H2SO4 + Mg(OH)2
HCl + Ca(OH)2
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Ionização x dissociação
ANTES DEPOIS
SEM
ÍONS
ÍONS
JUNTOS
COM ÍONS
ÍONS
SEPARADOS
IONIZAÇÃO
Em água
DISSOCIAÇÃO
Em água
Ionização x dissociação
Ionização Ocorre quando substâncias
moleculares, no caso os ácidos em solução aquosa
criam íons que antes não existiam.
Dissociação Ocorre quando substâncias iônicas,
no caso bases, sais e vários óxidos em solução
aquosa separam os íons que já existiam antes.
Conclusão:
Ácidos ionizam e a solução conduz eletricidade.
Bases, sais e vários óxidos dissociam e a solução
conduz eletricidade.
ÁCIDOS
São substâncias com as seguintes propriedades :
• Em solução aquosa, liberam íons H+
• Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex:
limão, vinagre,etc.
• Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de
fenolftaleína incolor.
• Reagem com bases formando água e sal .
Ácidos
• saúde:
Ômega 6, 3 e 9
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Ácidos
• alimentar:
Ácidos
• industrial:
BASES ou HIDRÓXIDOS
São substâncias com as seguintes propriedades :
• Em solução aquosa, liberam íons OH-
• Possuem sabor adstringente, quando
comestíveis.
• Deixam o papel tornassol azul e a solução de
fenolftaleína vermelha.
• Reagem com ácidos formando água e sal.
Óxidos: compostos binários onde o elemento mais
eletronegativo é o oxigênio.
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se
dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do
H+ ou um ânion diferente do OH-.
Ex.: NaCl, K2Cr2O7, Na2SO4, etc.
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27
DICA: Como reconhecer um SAL?
O sal é formado por no mínimo dois elementos
químicos e OBRIGATORIAMENTE
uma parte é o CÁTION e a outra o ÂNION.
O cátion tem de ser diferente do H+
O Ânion tem de ser diferente do OH-
NaCl – cátion Na+ e ânion Cl-
KBr – cátion K+ e ânion Br -
água
• Anomalia na densidade da água
• Normalmente ao aquecer uma
substância ocorre uma dilatação
e, ao resfriá-la uma substância ela
se contrai.
• De 0 °C a 4 °C, porém, a água se
comporta de maneira contrária.
Ao congelar , ela expande seu
volume em cerca de 10%.
Ciclo da Água Tratamento de água
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28
Introdução
• Escala de pH
– A medida da acidez da
chuva é feita na escala de
pH: quanto menor o pH,
maior a sua acidez.
– O pH é igual a sete (7) para
material neutro.
– Veja abaixo, alguns valores
para materiais do
cotidiano e algumas
ocorrências de chuvas
ácidas.
Tipos de chuvas
• Chuva normal
– Em ambientes limpos, a chuva é naturalmente ácida,
porque arrasta gases da atmosfera. O gás dióxido de
carbono (CO2), que existe na atmosfera como resultado
da respiração dos seres vivos e da queima de materiais
orgânicos, ao se dissolver na chuva, a torna ácida, por
causa das reações:
CO2 + H2O g H2CO3
CO2 + H2O g H+ + HCO3
-
Tipos de chuvas
• Chuva ácida
– Sob as ação de raios e relâmpagos, os gases nitrogênio e
oxigênio da atmosfera reagem formando óxidos NO e
NO2, que por sua vez reagem com a água da chuva,
formando os ácidos nitroso e nítrico. É um processo
natural, que a natureza incorpora. Veja as reações
N2 + O2 + raios g 2 NO
2 NO + O2 g 2 NO2
2 NO2 + H2O g HNO3 + HNO2
Tipos de chuvas
• Chuva ácida por poluição
– Ocorre em todos os lugares onde a chuva está servindo
como meio de transporte para a poluição,
principalmente de gases de nitrogênio e de enxofre.
– Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que
contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel):
• Queima do enxofre:
–S + O2 SO2
• Transformação do SO2 em SO3:
• SO2+ ½ O2 SO3
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Formação
• Formação da chuva ácida
Efeitos
• Influência do pH para a fauna aquática
pH SIGNIFICADO
>=8,5 Sob fotossíntese vigorosa
6,5 a 8,5 Normal
6 a 7 Levemente ácido
5,6 Água da chuva (referência)
5,5 a 6 Sob perigo
5 a 5,4 Estado crítico
<5,4 Acidificado
Efeitos
• Influência do pH para a fauna aquática
Introdução
• Ozônio
Na estratosfera, origina a camada de ozônio, que
protege o planeta , impedindo a passagem de grande
parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.
Sem essa proteção a vida na terra seria extinta.
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30
Introdução
• Radiações Ultravioleta
Camada de Ozônio
• Substâncias Destruidoras da Camada
de Ozônio (SDO)
– Os possíveis substitutos dos CFs são os
HFCs (hidrofluorcarbonetos) e os HCFCs
(hidroclorofluorcarbonetos)
– Nos aparelhos de refrigeração, o CCl2F2
(CFC-12) vem sendo substituído pelo
1,1,1,2-tetrafluoretano, apelidado como
gás ecológico e conhecido como SUVA
(codificado como 134a).
Camada de Ozônio
• Buraco na camada de ozônio
Camada de Ozônio
• Buraco na camada de ozônio
