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EL ENLACE QUÍMICO M. Rebollar R. Santander I.E.S. García Morato EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA

ÍNDICE ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

EL ENLACE QUÍMICO ,[object Object]

EL ENLACE QUÍMICO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

ENLACE IÓNICO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

ENLACE IÓNICO:NaCl ,[object Object],[object Object],[object Object],Na + :1s 2 2s 2 2p 6 Cl - :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cede 1 e - Gana 1 e - -1 e - +1 e - Agrupación de los iones positivos y negativos de un cristal iónico

ENLACE IÓNICO:NaCl ,[object Object],[object Object]

Redes cristalinas iónicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Redes cristalinas iónicas ,[object Object],[object Object]

Propiedades de los compuestos iónicos Puntos de fusión : Altos, por encima de 600 ºC. Solubilidad : Solubles en agua y otros disolventes polares. Conductividad eléctrica : Conductores sólo en disolución o fundidos. Otras características : - Forman redes cristalinas de gran estabilidad. - La disolución de los compuestos iónicos produce la disociación iónica de estos. - Duros y frágiles.

ENLACE COVALENTE ,[object Object],[object Object],[object Object],El enlace covalente consiste en la compartición por parte de dos átomos de elementos no metálicos de uno, dos o tres pares de electrones, con el fín de que cada uno alcance la configuración electrónica estable.

Teoría de Lewis ,[object Object],[object Object],O = O e. covalente doble N ≡ N e. covalente triple Cl – Cl e. covalente sencillo

Enlace covalente polar ,[object Object],[object Object],H - Cl

Propiedades de los compuestos covalentes Puntos de fusión : Bajos en general, de -272 ºC a 400 ºC. Solubilidad : Las sustancias apolares son solubles en disolventes apolares. Las polares, en disolventes polares. Conductividad eléctrica : Poco o nada conductores. Otras características : - En condiciones ordinarias pueden ser gases, líquidos o sólidos. - Puntos de fusión y ebullición bajos, porque al fundir o hervir sólo se rompen las fuerzas intermoleculares.

ENLACE METÁLICO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Enlace metálico ,[object Object],Iones positivos del metal (CATIONES) ELECTRONES DE VALENCIA

Propiedades de los metales Puntos de fusión : Variados, de -39 ºC a 3400 ºC. Solubilidad : Solubles en otro metal fundido (aleaciones). Conductividad eléctrica : Buenos conductores en estado sólido . Otras características : - Los valores más altos de los puntos de fusión corresponden a los metales de transición. - Densidades elevadas, debido a sus estructuras compactas. - Buenas propiedades mecánicas: tenaces, dúctiles y maleables.

FUERZAS INTERMOLECULARES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

1. Enlace de Hidrógeno ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Enlace de Hidrógeno en el H 2 O ,[object Object],[object Object],[object Object]

2. Fuerzas de Van der Waals ,[object Object],[object Object],[object Object]

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