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Ejercicio De Formula Empirica Y Molecular
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Ejercicio De Formula Empirica Y Molecular

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  • 1. PRoFeBLoG.es/jose Ejercicio de fórmula empírica y fórmula molecular ____________________________
  • 2. Ejercicio de fórmula empírica y molecular <ul><li>AI quemar una muestra de 1,298 g de ácido ascórbico (vitamina C) se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fómula empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula molecular? </li></ul><ul><li>  </li></ul>_______________________________________________ <ul><ul><li>Determinar la masa de C en la muestra a partir de la masa de C contenida en un mol de CO2 (44 g de CO2 contiene 12 g de C) </li></ul></ul><ul><ul><li>1,947 g CO2 · 12 g C / 44 g CO2 = 0,531 g C </li></ul></ul><ul><ul><li>es la masa de C contenida en 1,947 g CO2 y por tanto contenida en la muestra   </li></ul></ul><ul><ul><li>Determinar la masa de H en la muestra a partir de la masa de H contenida en un mol de H2O (18 g de H2O contiene 2 g de H) </li></ul></ul><ul><ul><li>0,531 g H2O · 2 g H / 18 g H2O = 0,059 g H </li></ul></ul><ul><ul><li>es la masa de H contenida en 0,531 g H2O y por tanto contenida en la muestra </li></ul></ul><ul><ul><li>  </li></ul></ul>
  • 3. Ejercicio de fórmula empírica y molecular _______________________________________________ <ul><ul><li>La muestra de 1,298 g de ácido ascórbico contiene </li></ul></ul><ul><ul><li>0,531 g C </li></ul></ul><ul><ul><li>0,059 g H </li></ul></ul><ul><ul><li>puesto que solamente contiene C H y O entonces la diferencia será la masa de O contenida en la muestra (1,298 - 0,531 - 0,059) = 0,708 g O   </li></ul></ul><ul><ul><li>Expresamos estas masas (g) en cantidad de sustancia (mol) </li></ul></ul><ul><ul><li>0,531 g C = 0,044 mol C </li></ul></ul><ul><ul><li>0,059 g H = 0,059 mol H </li></ul></ul><ul><ul><li>0,708 g O = 0,044 mol O </li></ul></ul>
  • 4. Ejercicio de fórmula empírica y molecular _______________________________________________ <ul><ul><li>Dividimos estas cantidades por la más pequeña para encontrar la relación entre ellas </li></ul></ul><ul><ul><li>0,044 mol C / 0,044 mol C =  1     mol C / mol C </li></ul></ul><ul><ul><li>  </li></ul></ul><ul><ul><li>0,059 mol H / 0,044 mol C =  1,34 mol H / mol C </li></ul></ul><ul><ul><li>0,044 mol O / 0,044 mol C =  1      mol O / molC </li></ul></ul><ul><ul><li>  </li></ul></ul><ul><ul><li>Expresamos las relaciones anteriores en forma de números enteros, multiplicando por 3 tendremos </li></ul></ul><ul><ul><li>3    mol C / mol C </li></ul></ul><ul><ul><li>4    mol H / mol C </li></ul></ul><ul><ul><li>3    mol O / mol C es decir la fórmula empírica es C3H4O3 </li></ul></ul>
  • 5. Ejercicio de fórmula empírica y molecular _______________________________________________ <ul><ul><li>Sin embargo, es sabido que la fórmula molecular  </li></ul></ul><ul><ul><li>del ácido ascórbico es C6H8O6  </li></ul></ul><ul><ul><li>por tanto debe de haber  un error en el enunciado </li></ul></ul><ul><ul><li>Para encontrar la fórmula molecular: trabajamos con el valor de la masa molecular de la sustancia </li></ul></ul><ul><ul><li>M(ácido ascórbido)= 88 </li></ul></ul><ul><ul><li>  </li></ul></ul><ul><ul><li>M(C3H8O3)= 3·M(C)+4·M(H)+3·M(O) </li></ul></ul><ul><ul><li>M(C3H8O3)= (3·12+4·1+3·16) =88 </li></ul></ul><ul><ul><li>puesto que coincide con el valor que aparece en el enunciado del problema entonces tendremos que la fórmula molecular es C3H4O3 </li></ul></ul><ul><ul><li>  </li></ul></ul>
  • 6. PRoFeBLoG.es/jose Ejercicio de fórmula empírica y fórmula molecular ____________________________

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