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Reacciones de Oxidación y reducción Unidad 3 Profesor Jorge Díaz Galleguillos

Introducción ,[object Object],Oxidación de combustibles Reducción del CO 2 Oxidación de metales Oxidación de nutrientes

Alcance y Campo de Aplicación ,[object Object]

Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX Ácido - base Óxido - reducción Se producen debido a la transferencia de protones (H + ) desde una sustancia ácida a una básica. Se deben principalmente a la transferencia de electrones (e-) entre una especie química a otra, en forma simultánea.

Concepto de oxidación y reducción ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Zn Zn 2+ + 2e- Agente Reductor: Es la especie química que se oxida, es decir, la que cede electrones.

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cu 2+ Cu + 2e- Agente Oxidante: Es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones.

Observaciones ,[object Object]

Esquematizando los conceptos ,[object Object],[object Object],Agente oxidante Nº electrones + Producto Oxidado Agente reductor Producto reducido + Nº electrones

Ejercicios ,[object Object],1. Al 2. Ca 2+ 3. Mg 4. Na + 5. 2H + 6. 2I - 7. Cl 2 Al 3+ + 3e- Ca + 2e- Mg 2+ + 2e- Na + 1e- H 2 + 2e- I 2 + 2e- + 2e- 2Cl -

Estado o número de oxidación ,[object Object],[object Object],[object Object]

Reglas para determinar Estado de oxidación 1. El estado de oxidación de cualquier átomo en estado libre , es decir, no combinado , y moléculas biatómicas es CERO . Elementos no combinados Cu, Al, Ar, Ag Moléculas biatómicas H 2 , O 2 , Cl 2 , Br 2

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Reglas para determinar Estado de oxidación

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Reglas para determinar Estado de oxidación

[object Object],[object Object],Reglas para determinar Estado de oxidación Nº at. Est. Ox. S = 1 • X = X O = 4 • -2 = -8 -2 X = 6

[object Object],[object Object],Reglas para determinar Estado de oxidación Nº at. Est. Ox. H = 2 • +1 = +2 S = 1 • X = X O = 4 • -2 = -8 0 X = 6

Determinación del Estado de Oxidación ,[object Object],[object Object],H N O 3 1 (+1) + 1 • X + 3 (-2) = 0 X = +5

Ejercicios ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO + H 2 O (Molecular) I 2 + H + NO 3 - H + lO 3 - + NO + H 2 O (Iónica) 0 +1 -6 +5 +1 +5 -6 -2 +2 -2 +2

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],I 2 lO 3 - NO 3 - NO Oxidación Reducción Agente Oxidante Agente Reductor

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],I 2 2 lO 3 - NO 3 - NO

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - NO 3 - NO + 2H 2 O

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],0 - 2 +12 = +10 I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + + 10e- +4 -1 = + 3 0 3e- + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O

Observaciones ,[object Object],[object Object],[object Object]

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + + 10e- 3e- + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O x3 x10

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + + 10e- 3e- + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O x3 x10 3I 2 + 18H 2 O 6lO 3 - + 36H + + 30e- 30e- + 40H + + 10NO 3 - 10NO + 20H 2 O

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],3I 2 + 18H 2 O 6lO 3 - + 36H + + 30e- 30e- + 40H + + 10NO 3 - 10NO + 20H 2 O 3I 2 + 10NO 3 - + 4H + 6IO 3 - + 10NO + 2H 2 O

Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón ,[object Object],3I 2 + 10NO 3 - + 4H + 6IO 3 - + 10NO + 2H 2 O ,[object Object],3I 2 + 10HNO 3 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O

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