LA TABLA PERIÓDICA y
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
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Arreglo y adaptación candidata a Magister en
Enseñanza de l...
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Objetivo:
Habilidades:
Reconocimiento (RE)
Comprensión (CO)
Aplicación (AP)
Análisis, Síntesis y Evaluación (ASE).
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Contenidos específicos:
- Aportes de científicos en la elaboración de la tabla periódica de los
elementos.
- Ubicación d...
La tabla periódica
Un poco de historia, …Mendeleev y Moseley.
Se divide en
periodos
y en grupos A
y grupos B.
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La tabla periódica
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Es un aporte de varios científicos con el fin de ordenar en forma
estratégica los elementos de la tabla periódica. Según...
Un poco de historia,
En 1869 Dimitri Mendeleev, químico ruso, propone que
las propiedades químicas varían en forma periódi...
El orden de los elementos en la tabla periódica
es un reflejo de su configuración electrónica.
- Está constituida por:
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PERÍODOS:
Los elementos que componen un mismo periodo o fila, poseen
todo el mismo nivel de energía.
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GRUPOS A: “principales o representativos”.
La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o “p”
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ELECTRONES DE VALENCIA
(VALENCIA DE UN ELEMENTO)
Son los electrones que se encuentran en el último nivel.
Observar que los...
GRUPOS B : “Elementos de transición”
Elementos de transición : terminan en el subnivel “d”
Elementos de transición interna...
ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
- El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno
- El elemento mas ab...
Propiedades periódicas
Son variaciones de los átomos que se de dan según
su ubicación en la tabla periódica.
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RADIO ATÓMICO
Es la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos
adyacentes del mismo elemento. También conocida co...
RADIO IONICO
Al igual que en el radio atómico, este crece de arriba hacia abajo
en un mismo grupo y de derecha a izquierda...
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
También conocida como energía de ionización, es la energía
mínima necesaria para remover el electr...
ELECTROAFINIDAD
Es la energía liberada por un átomo neutro y gaseoso, cuando
recibe uno o más electrones.
X + e X- + Energ...
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad de un átomo para atraer un electrón en un enlace
químico. Esta capacidad se mide a trav...
ELECTROPOSITIVIDAD
Es la capacidad de un átomo para ceder electrones en un enlace
químico.
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EN CONCLUSIÓN ……
Las variaciones periódicas que crecen de derecha a izquierda y de arriba hacia
abajo son: radio atómico. ...
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN FORMA
GENERAL
- Tienden a entregar electrones.
- Tienden a entregar electrones.
- No ced...
METALES
CARACTERÍSTICAS GENERALES:
• Pierden fácilmente los electrones de su última capa.
• Son buenos conductores del cal...
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METALES ALCALINOS (LI, NA, K, RB, CS, FR)
• Tienen un solo electrón en su última capa ubicado en el orbital s
(terminan...
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NO METALES
• Características opuestas a la de los metales, siendo la
principal la tendencia a ganar electrones.
ANFÍGEN...
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GASES NOBLES
• Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el
Helio que tiene 2.
• Su configuración electrónica sie...
Según el criterio de cuál número secundario terminan.
- representativos (elementos que terminan en “s” o en “p”)
- de tran...
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(Pág. con elementos caricaturizados)
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tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)

  1. 1. LA TABLA PERIÓDICA y PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 1 Arreglo y adaptación candidata a Magister en Enseñanza de las Ciencias Marcela Silva Alvarado
  2. 2. 2 Objetivo: Habilidades: Reconocimiento (RE) Comprensión (CO) Aplicación (AP) Análisis, Síntesis y Evaluación (ASE). Desarrollar las habilidades requeridas con respecto a la descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus diferentes ubicaciones en la tabla periódica, su radio atómico, su energía de ionización, su electroafinidad y su electronegatividad.
  3. 3. 3 Contenidos específicos: - Aportes de científicos en la elaboración de la tabla periódica de los elementos. - Ubicación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica (grupos, períodos, metales, metaloides, no- metales, gases nobles). - Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a sus electrones de valencia (representativos, transición, transición interna). - Propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, energía de ionización, radio atómico, radio iónico, volumen atómico y electroafinidad y su variación en la tabla periódica.
  4. 4. La tabla periódica Un poco de historia, …Mendeleev y Moseley. Se divide en periodos y en grupos A y grupos B. PROPIEDADES PERIODICAS RADIO ATÓMICO RADIO IONICO POTENCIAL DE IONIZACIÓN ELECTROAFINIDAD ELECTRONEGATIVIDAD ELECTROPOSITIVIDAD CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS 4 Metales No metales Gases nobles Representativos De transición Gases nobles
  5. 5. La tabla periódica 5VOLVER A INICIO
  6. 6. 6 Es un aporte de varios científicos con el fin de ordenar en forma estratégica los elementos de la tabla periódica. Según el orden en que se ubiquen los elementos en la tabla periódica, será sus propiedades físicas y químicas. VOLVER A INICIO
  7. 7. Un poco de historia, En 1869 Dimitri Mendeleev, químico ruso, propone que las propiedades químicas varían en forma periódica. En función de sus masas atómicas. Esta propiedad se denomina Ley Periódica, lo anterior permitió crear una tabla periódica ordenada. No obstante, presentaba deficiencias. Más tarde, en 1914, Henry Moseley fue quien terminó en construir la actual tabla periódica, donde ordeno los elementos según el número atómico (cantidad de protones). Mendeleev Moseley 7VOLVER A INICIO
  8. 8. El orden de los elementos en la tabla periódica es un reflejo de su configuración electrónica. - Está constituida por: 7 períodos (horizontales). Los tres primeros períodos se denominan “Cortos” el cuarto y el quinto se denominan “Largos” y los restantes “Extralargos” Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”. 8VOLVER A INICIO
  9. 9. PERÍODOS: Los elementos que componen un mismo periodo o fila, poseen todo el mismo nivel de energía. 9VOLVER A INICIO
  10. 10. GRUPOS A: “principales o representativos”. La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o “p” Grupo Electrones de valencia Denominación I A ...ns1 Alcalinos (Excepto H) II A ...ns2 Alcalinos terreos (Excepto He) III A ...ns2 np1 Terreos o boroides IV A ...ns2 np2 Carbonoides V A ...ns2 np3 Nitrogenoides VI A ...ns2 np4 Anfígenos o calcógenos VII A ...ns2 np5 Halógenos VIII A ...ns2np6 Gases nobles o raros 10VOLVER A INICIO Observar, que elementos de un mismo grupo, tienen la misma cantidad de .
  11. 11. ELECTRONES DE VALENCIA (VALENCIA DE UN ELEMENTO) Son los electrones que se encuentran en el último nivel. Observar que los elementos de un mismo grupo, presentan la misma cantidad de electrones valencia. (Los elementos de un mismo grupo se dice que tienen la misma valencia) VOLVER A LÁMINA ANTERIOR REGLA DEL OCTETO Se ha constatado que los elementos adquieren estabilidad cuando tienen 8 electrones de valencia. Debido a esto, los elementos entregarán o recibirán electrones con tal de cumplir lo anterior. Los gases nobles se caracterizan por tener 8 electrones en su último nivel, por eso no presentan, en condiciones normales, reactividad con otros elementos.
  12. 12. GRUPOS B : “Elementos de transición” Elementos de transición : terminan en el subnivel “d” Elementos de transición interna: terminan en el subnivel f Grupo Configuración electrónica terminal Denominación I B ...ns1(n-1)d10 Metales de acuñación II B ...ns2(n-1)d10 Elementos puente III B ...ns2(n-1)d1 Familia del escandio IV B ...ns2(n-1)d2 Familia del titanio V B ...ns2(n-1)d3 Familia del vanadio VI B ...ns2(n-1)d5 Familia del cromo VII B ...ns2(n-1)d5 Familia del manganeso VIII B ...ns2(n-1)d6 ...ns2(n-1)d7 ...ns2(n-1)d8 Elementos ferromagnéticos (Fe , Co , Ni) 12VOLVER A INICIO
  13. 13. ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA - El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno - El elemento mas abundante de la atmósfera es el Nitrógeno - El elemento mas abundante de la corteza terrestre es el O2 - El elemento metálico mas abundante de la corteza terrestre es el aluminio ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS ( A 20°C) Estado natural metal No metal Gas noble Gaseoso Líquido Sólido ----- Hg restantes N ,O ,F, Cl, H Br restantes Todos ---- ---- 13VOLVER A INICIO
  14. 14. Propiedades periódicas Son variaciones de los átomos que se de dan según su ubicación en la tabla periódica. 14VOLVER A INICIO
  15. 15. RADIO ATÓMICO Es la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos adyacentes del mismo elemento. También conocida como distancia núcleo-electrón. Aumenta de arriba hacia abajo en un mismo grupo y de derecha a izquierda en un mismo periodo. Esto se debe a que de arriba hacia abajo va creciendo el nivel de energía (n), por lo cual aumenta la distancia entre el núcleo y el último electrón; y de izquierda a derecha, aumenta el Z, es decir, la cantidad de protones, lo cual hace aumentar la carga nuclear del átomo, generando una mayor atracción de la nube electrónica. 15VOLVER A INICIO
  16. 16. RADIO IONICO Al igual que en el radio atómico, este crece de arriba hacia abajo en un mismo grupo y de derecha a izquierda en un mismo periodo. Además debemos señalar que podemos ordenar los radios iónicos y atómicos de la siguiente manera: Radio Catión (+) < Radio Atómico < Radio Anión ( - ) 16VOLVER A INICIO
  17. 17. POTENCIAL DE IONIZACIÓN También conocida como energía de ionización, es la energía mínima necesaria para remover el electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso. X + Energía X+ + e En un mismo grupo el potencial de ionización crece de abajo hacia arriba puesto que mientras más capas tenga el átomo menos energía requiere para remover el electrón diferencial. Y en los periodos aumenta de izquierda a derecha puesto que mientras menor sea el radio atómico más energía costará remover dicho electrón. 17VOLVER A INICIO
  18. 18. ELECTROAFINIDAD Es la energía liberada por un átomo neutro y gaseoso, cuando recibe uno o más electrones. X + e X- + Energía Al igual que el potencial de ionización en un mismo grupo aumenta de abajo hacia arriba y en un mismo periodo aumenta de izquierda a derecha. 18VOLVER A INICIO
  19. 19. ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo para atraer un electrón en un enlace químico. Esta capacidad se mide a través de una tabla numérica estándar. 19VOLVER A INICIO
  20. 20. ELECTROPOSITIVIDAD Es la capacidad de un átomo para ceder electrones en un enlace químico. 20VOLVER A INICIO
  21. 21. EN CONCLUSIÓN …… Las variaciones periódicas que crecen de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo son: radio atómico. Y las que crecen de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba son: potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad. Un dato útil de recordar es que el Flúor ( F ) es el elemento de mayor electronegatividad y más pequeño de la tabla periódica. 21VOLVER A INICIO
  22. 22. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN FORMA GENERAL - Tienden a entregar electrones. - Tienden a entregar electrones. - No ceden ni reciben electrones. http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarco s/elementos/metal.html Excelente página de profundización) Según el criterio si tiende o no a entregar electrones de valencia. 22VOLVER A INICIO
  23. 23. METALES CARACTERÍSTICAS GENERALES: • Pierden fácilmente los electrones de su última capa. • Son buenos conductores del calor y la electricidad. • Son en su mayoría dúctiles y maleables. • Presentan intenso brillo (no todos). VOLVER A CLASIFICACIÓN
  24. 24. 24 METALES ALCALINOS (LI, NA, K, RB, CS, FR) • Tienen un solo electrón en su última capa ubicado en el orbital s (terminan en ......ns1). • En la naturaleza se hallan combinados. • Tienen estado de oxidación +1 cuando se combinan. METALES ALCALINOS TERREOS (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) • Tienen 2 electrones en su ultima capa ubicados en el orbital s (terminan en ..ns2). • En la naturaleza se hallan combinados. • Tienen estado de oxidación +2 cuando se combinan. VOLVER A CLASIFICACIÓN
  25. 25. 25 NO METALES • Características opuestas a la de los metales, siendo la principal la tendencia a ganar electrones. ANFÍGENOS O CALCOGENOS (O2, S, Se, Te) Tienen 6 electrones de valencia. Todos son sólidos excepto el oxígeno que es gaseoso. HALÓGENOS (F2, Cl2, Br2, I2) Sus moléculas son diatómicas. Elementos no metálicos muy activos. Son muy electronegativos. Tienen 7 electrones de valencia (en su última capa). VOLVER A CLASIFICACIÓN
  26. 26. 26 GASES NOBLES • Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el Helio que tiene 2. • Su configuración electrónica siempre termina en np6 (excepto el helio). • Son gases inertes (no reaccionan) a temperaturas ordinarias. • Sus moléculas son monoatómicas. VOLVER A CLASIFICACIÓN
  27. 27. Según el criterio de cuál número secundario terminan. - representativos (elementos que terminan en “s” o en “p”) - de transición (elementos que terminan en “d” o en “f”) - gases nobles (terminan en “ ns2np6 ”) 27VOLVER A INICIO
  28. 28. http://marcianosmx.com/elementos-quimicos-personajes-comics/ (Pág. con elementos caricaturizados) http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=15012 (Pág. adecuada para reforzar configuración electrónica) http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/ (Pág. muy adecuada para reforzar todo tipo de tema en química. Es de carácter interactiva) Links recomendados. 28VOLVER A INICIO

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