1. PROBLEMAS CINÉTICA
(libro)

2. Act. Nº 2 : 151
Dada la reacción:
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl (g)
Calcula la velocidad media de la
reacción entre t = 0 s y t = 4 s y entre t =
4 s y t = 8 s, utilizando los datos de
variación de la concentración del
hidrógeno, H2 (g) de la tabla 1. Comenta
las conclusiones que pueden dedicirse.

4. Act. Nº 3 : 151
Mediante los datos de la variación de
la concentración de Icl (g) que
aparecen en la tabla 1, calcula el
valor de
Para la misma reacción del ejercicio
anterior y para los mismos intervalos
de tiempo. Señala la conclusión que
se deduce comparando los resultados
con los del ejercicio anterior e indica
cómo debe expresarse la velocidad
media de esta reacción en función de
[ICl]

6. Act. Nº 4 : 151
Dada la reacción
2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)
Se sabe que, a cierta temperatura y en un intervalo de 100 s, la
concentración de yoduro de hidrógeno disminuyó en 0’5 mol. L-1.
calcula la velocidad de decomposición de HI(g) en mol.L-1.s-1 y la
velocidad de formación del H2 en el mismo intervalo de tiempo.

8. Act. Nº 9 : 156
Deduce cuál es el orden respecto de cada reactivo y el orden
global de la reacción en cada uno de los casos siguientes:
a) 3 NO(g) N2O(g) + NO2(g) V = k. [NO]2
b) H2O2 (aq) + 3 I- (aq) + 2 H+ (aq) 2 H2O (l) + I3 - V = k.[H2O2].[I-]
c) 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) V = k . [NO]2.[O2]

10. Act. Nº 10 : 156
La reacción 2 A + B C es de orden 1 respecto de A y de
orden 2 respecto de B, y la constante de velocidad vale 5’1.10-3
mol-2.L2.s-1 a cierta temperatura.
Calcula la velocidad de reacción cuando las concentraciones de A
y B son, respectivamente, 0’01 M y 0’02 M.

12. Act. Nº 11: 156
Cierta reacción es de orden 0 respecto del reactivo A y de orden 2
respecto del reactivo B. Indica cómo se modificaría la velocidad
de reacción si se duplican las concentraciones de A y B

14. Act. Nº 12: 156
Se ha comprobado que la reacción de descomposición de dioxido
de nitrógeno gas es de orden 2 y que la constante de
velocidad, k, a cierta temperatura, vale 0’673 mol-1.L.s-1.
Calcula la velocidad de la reacción
2 NO2 (g) 2 NO (g) + O2 (g)
a la misma temperatura cuando [NO2] = 0’075 M

16. Act. Nº 30: 168
La energía de activación para la reacción: A + B C + D es
45 kJ.mol-1 y para la reacción inversa: C + D A + B , vale
70 kJ.mol-1. Señala cuál de ellas es exotérmica y cuál
endotérmica.

18. Act. Nº 35: 168
Si se duplica la concentración de A y de B en la reacción:
2A+B 2C
La velocidad se hace 8 veces mayor. En cambio, si se duplica
sólo la concentración de B, la velocidad se hace el doble.
Escribe cuál puede ser la expresión de la ecuación de la
velocidad y justifica tu respuesta.

20. Act. Nº 36: 168
La ecuación de la velocidad v = k [NH4+] [NO2-] corresponde a la
reacción:
NH4+ (aq) + NO2- (aq) N2 (g) + 2 H2O (l)
Calcula la velocidad de la reacción a 25oC cuando [NH4+] = 0’026
mol.L-1 y [NO2-] = 0’080 mol.L-1, sabiendo que la constante de
velocidad, k, a esa temperatura vale 3’0.10-4 mol-1.L-1s-1

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