Este documento narra um episódio envolvendo os policiais técnicos Dina Mitta e Omar Mitta, conhecidos como "Estrondosa" e "Rango", que são chamados para investigar um incêndio em uma indústria farmacêutica. Ao longo da investigação, várias questões envolvendo química são apresentadas para testar os conhecimentos dos personagens.

1. UNICAMP 2002 SEGUNDA FASE

2. UNICAMP 2002 Segunda Fase A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a isso...Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como “Estrondosa” e Omar Mitta, vulgo “Rango”. A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência.

4. Solução a) Na fenilpropanolamina vamos encontrar as funções álcool e amina. b) O soro fisiológico é formado pelo cloreto de sódio 0,9% em solução aquosa. É usada em limpeza e assepsia de lentes de contato. Preparada com cuidados especiais e tamponada a solução é usada também em aplicações endovenosas. Mas cuidado! A solução preparada para uso oftálmico não pode ser aplicada diretamente na veia. NaCl  cloreto de sódio

6. Solução -a) Examinando bem o gráfico, chegamos a conclusão de que em um pH maior o ataque ao esmalte é menor. Pessoas do grupo B, sofrem menos o ataque por possuírem um pH bucal mais alto.Como o casal faz uso de uma substância que sofre hidrólise dando uma solução básica, possuem um pH bucal mais baixo (mais ácido), portanto pertencem ao grupo A. Sais de ácido fraco e base forte dão soluções básicas. Não esqueçam: quem sofre hidrólise é o íon fraco (CO 3 -2 ), libertando da água íon de mesmo sinal (OH - ). -b) Uma outra substância que também poderia ser usada, e por sinal, é realmente muito usada é o NaHCO 3 , substância que têm características básica.

10. Solução -a) Em primeiro lugar vamos montar as dissociações, não nos esquecendo que quanto maior a constante de dissociação, maior a tendência em doar prótons H + , maior o caráter ácido da espécie química. De acordo com Brönted-Lowry, ácido mais forte faz par conjugado com base mais fraca e ácido mais fraco faz par conjugado com a base mais forte. Anel piridínico K 1 = 1 .10 -3 K 2 = 1 . 10 -8 Ácido mais forte base mais fraca Ácido mais fraco base mais forte Anel piroolidínico Como o nitrogênio do anel pirrolidínico, faz parte da base mais forte, ele é mais básico. -b) Em meio amoniacal, as formas I e II tendem a se deslocar no sentido da dissociação liberando H + para NH 3 ; sendo assim a forma em maior quantidade é a forma III.

12. Solução -a) Semi-reação de oxidação: Semi-reação de redução: O 2 + 4 H + + 4 e -  2 H 2 O 4H + Reação Global -b) Para calcularmos corrente em ampéres: 1 mol de etanol---------4 mol de e - ---------4 x 6 x 10 23 e -  24 .10 23 . 1,6 .10 -19 C 7,6 x 10 -7 mol------------------------------------------------------x = 0,292 C Q= i . t  0,292 = i . 29  i = 1,0 x 10 -2

13. IMPORTANTE A oxidação de um álcool se através da remoção de um átomo de H do carbono que se liga ao grupo -OH e de um H ligado à hidroxila para formar uma ligação carbonila.

15. Solução -a) Para sabermos qual provavelmente é o refrigerante que estava à tona da água, podemos calcular a densidade dos dois em qualquer ponto, onde existe uma pequena diferença visível: Curva B d = m/v = 37/35 = 1,057 g/ml  mais denso Curva A d = m/v = 35/35 = 1,00 g/ml  menos denso  refrigerante diet -b) para calcularmos a quantidade de refrigerante comum (massa) em 100ml é muito simples: d = m/v  m = d . V  m = 1,057 x 100 = 105,7 gramas Para chegarmos na percentagem em massa de sacarose nesse refrigerante: 105,7 gramas de refrigerante----------100% 13 g de sacarose ----------------------x = 12,3%

17. Solução - a) O gás é o acetileno (etino), cuja fórmula estrutural é: - b) CaC 2 + 2 H 2 O  C 2 H 2 + Ca(OH) 2 1 mol ------------------1 mol 64 gramas------------26 gramas 32 gramas------------x = x 13 gramas de gás

19. Solução -a) C 12 H 22 O 11 + H 2 O  C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 lactose glicose galactose -b) Como ocorre uma transformação de lactose (índice menor de doçura) em glicose e galactose (índices maiores de doçura) o poder de doçura aumenta mesmo se considerarmos massa iguais, pois o poder de doçura da glicose e galactose são maiores do que o poder de doçura da lactose.

23. Solução -a) Em 5 garrafões de éter contendo cada um 4 kg temos = 20 kg = 20 x10 3 g 1 mol de C 4 H 10 O ----------------- 74 g/mol x mols de C 4 H 10 O-----------------20 x 10 3 g x = 270 mols de éter. 1 m 3 -------10 3 litros 27 0 C -------- 300 K 82 m 3 ------x = 82 x 10 3 litros P = ? n = 270 mols T = 300K R = 0,082 V = 82 x 10 3 litros P.V = n . R . T P . 82 x 10 3 = 270 . 0,082 . 300 -b) 270 mols de éter -----100% x mols -----------------10% x = 27 mols de éter 1 mol de éter---------- 2530 kJ 27 mols de éter---------x = x = 68.310 kJ

25. Solução -a) O reagente usado pode ser o ácido clorídrico (HCl): 2 Al (s) + 6HCl (aq)  2AlCl 3 (aq) + 3 H 2 -b) Poliestireno Polipropileno

27. Solução -a) O óxido de ferro possui coloração avermelhada (ferrugem). Conhecimento: o ferro é um metal branco prateado quando quimicamente puro. O ferro, na forma óxido de ferro III sólido é avermelhado e em soluções aquosas os íons Fe +3 conferem a solução uma coloração amarelo-clara. - b) Fe 2 O 3 (s) + 6 HCl (aq)  2 FeCl 3 (aq) + 2 H 2 O (liq) Na forma de íons: Fe 2 O 3 (s) + 6 H + (aq)  2 Fe +3 (aq) + 3 H 2 O (liq) Essa reação só é possível na prática com soluções concentradas de HCl e em ebulição prolongada. Ácido do estômago