Fundamentos de Química Orgánica e Inorgánica<br />Lcdo. Richard C. Concepción<br />EMBA-102<br />
Naturaleza de la Química<br /><ul><li>La química es la Ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura y sus...
Además, estudia los cambios de energía que acompañan esas transformaciones.</li></li></ul><li>Naturaleza de la Química<br ...
Química Inorgánica:
Estudio de los compuestos carentes del elemento carbono, se conocen como minerales.
Química Orgánica:
Estudio de los compuestos localizados en el reino animal como vegetal, y éstos se caracterizan por tener carbono como cons...
Bioquímica:
Estudio de los cambios químicos que tienen lugar en los seres vivos.</li></li></ul><li>Naturaleza de la Química<br /><ul><...
Química Nuclear: estudio de las reacciones de los átomos de los elementos.
Tanatoquímica: estudio de los cambios químicos que tienen lugar en los humanos fallecidos, tales como sacarólisis, lipólis...
Química Ambiental: estudio de los cambios químicos que tienen lugar en el medio ambiente por factores antropológicos (agua...
Petroquímica: es la química orgánica que estudia el compuesto de petróleo y sus derivados.
Química Analítica: es la química que estudia la separación, identificación y composición de los diferentes clases de mater...
Química cualitativa: proporciona los medios para encontrar los componentes de las diferentes clases de materia.
Química cuantitativa: proporciona los datos numéricos de las composiciones.</li></li></ul><li>Alquimia<br /><ul><li>La his...
Se estima que la primera reacción química efectuada por el hombre fue la combustión de madera.
Los babilonios extraían de las minas los metales de Au, Ag y Cu.</li></li></ul><li>Alquimia<br /><ul><li>Los egipcios util...
Los griegos Demócrito y Leucipo anunciaron lo que se considera hoy como los fundamentos de la teoría atómica. Esta sostení...
La transformación de todos los metales en oro.
La obtención de un licor que prolongara la vida indefinidamente.
La alquimia se define como la ciencia de transformar la materia cruda de la naturaleza a productos terminados, útiles a la...
Paracelso, nacido en Suiza, es el principal exponente de la alquimia.
Consideró que el cuerpo humano estaba constituido por mercurio, azufre y sal y que las enfermedades eran consecuencias de ...
Robert Boyle (1626-1691): experimento con las substancias y las descompuso en elementos. Fijo las bases de la química mode...
Jorge Stahl (1660-1734): indico que la combustión no se puede llevar a efecto en la ausencia de aire y el aire tenia un co...
Esteban Hales: en 1727 hallo la manera de recoger los gases formados de ciertas substancias.
John Priestly: (1739-1804): descubrió el oxigeno (O2). Sienta las bases que los compuestos se pueden separar por métodos q...
John Dalton (1766-1844): precisó los fundamentos de la teoría atómico. Entre sus varias teorías se mencionan las siguientes:
La materia tiene apariencia continua pero las interacciones entre las diferentes substancias parecen indicar que la materi...
Los átomos de un mismo elemento comparten propiedades similares.
La presión de un gas aumenta directamente proporcional con la temperatura.
Los gases se descomponen en átomos que se repelen entre si.
La suma de las presiones parciales de los gases es la presión total de una reacción.</li></li></ul><li>El Método Científic...
Es un orden ideal que se le da a los procesos intelectuales involucrados en el estudio de los fenómenos que ocurren en el ...
La observación: se basa en la observación de los hechos a estudiar.
La hipótesis: elaboración de una teoría a base de la observación.
Experimento: a base de la hipótesis se pone en practica la experimentación.
Teoría: es un principio general aceptable científicamente.
Ley: cuando la teoría puedes ser confirmada 		mundialmente, ésta se convierte en ley y 		se expresa en una formula matemát...
Ejemplos de materia, madera, agua, aire, hierro entre otros.
Los científicos han agrupado la materia en tres grandes grupos, estos grupos se conocen como fases o estados de la materia.
Fase Solida: es aquello en que la materia posee forma definida y volumen definido.
Fase Líquida: es aquella en que la materia posee volumen definido pero no tiene forma definida. Un liquido adopta la forma...
Fase Gaseosas: es aquella en que la materia no tiene ni forma, ni volumen definido.</li></li></ul><li>Química<br />			Inor...
Propiedades de la Materia<br /><ul><li>Algunas clases de materia pueden transformarse de un estado a otro.
Se utilizara el agua para nuestro ejemplo.
En pedazo de hielo (solido), es calentado y se convierte en agua (liquido), cuando calentamos aun más el agua, éste se con...
Los cambios físicos son aquellos donde no se producen nuevas substancias aunque se altere el aspecto de la materia. Ejemplos:
Fusión: es el cambio de un solido a líquido con aumento de temperatura.
Solidificación: es el cambio de un liquido a la fase solido.
Vaporización: es el paso de un liquido al estado gaseoso.
Evaporización: paso de un liquido a gas, dejar un líquido en un recipiente abierto. Acetona.
Ebullición: paso de un liquido a gas, calentar un líquido, Agua liquida en vapor.
Sublimación: paso directo de un solido a gas por calentamiento. Hielo seco a temperatura de salón pasa de solido a gas. (C...
Un ejemplo de los cambios químicos son la putrefacción del tejido humano.</li></ul>PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MA...
Olor, densidad, dureza solubilidad, brillo, color, sabor, temperatura.
Propiedades Químicas:
Que lo que hace una substancia, si reacciona o no reacciona en presencia de un acido o un alcalino.</li></li></ul><li>Ley ...
El hierro enmohecido (porción de la reja levantada) pesa más que el hierro puro (varilla en la reja).
La diferencia en peso se debe al peso del oxigeno que ha sido tomado del aire en el proceso de enmohecimiento.
De hierro puro ha transformado a oxido de hierro.</li></li></ul><li>Energía  y su relación con la Materia<br /><ul><li>La ...
La energía se clasifica en dos formas:
Energía Potencial.
Energía Cinética.
Energía Potencial: es aquella energía de partículas en reposo. Ej. batería de un carro o los alimentos.
Energía Cinética: es aquella energía de partículas en movimiento. Ej. Energía mecánica de un motor encendido.
La energía puede transformarse de una forma a otra. Al quemar un pedazo de carbón, se cambia su energía potencial a energí...
La energía puede ser transformada de una forma a otra, pero la cantidad de energía envuelta en estos cambios sigue siendo ...
La teoría de la energía y la materia acabados de discutir fue establecida por Albert Einstein.</li></li></ul><li>Estructur...
Una molécula es una combinación de dos o más átomos.
Estos átomos pueden ser de un mismo elemento como en la molécula de O2.
Pueden ser de diferentes elementos, NaCl.
Una molécula puede definirse también como la partícula  más pequeña que  puede existir como substancia o compuesto.
Un átomo se define como la partícula más pequeña  de un elemento.
Los átomos de un elemento son diferentes a       los de otro elemento, dándole  así  propiedades 	     características  a ...
Todos los átomos, excepto el hidrogeno contienen neutrones.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>Número...
El número atómico es el que determina la diferencia entre un elemento a otro.
El número indica la cantidad de protones presentes en el núcleo de ese átomo, como hay igual número de cargas positivas y ...
Peso Atómico:
La masa atómico de un átomo es la masa total del núcleo.
La masa o peso atómico es el peso relativo de los átomos en una escala donde se usa el valor de 12 unidades de un átomo de...
La masa atómica es igual a la suma de las masas de los protones y los neutrones.
El átomo de sodio (Na) tiene 11 protones y 12 neutrones 	   en su núcleo, pues tendrá un Peso Atómico de 23.</li></li></ul...
Todos los átomos de un elemento tiene el mismo número de protones pero el número de neutrones en el átomo puede variar.
Los isótopos se definen como átomos de un elemento que tienen el mismo numero atómico pero diferente masa atómico.
Por lo tanto, los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
Casi todos los elementos tienen isótopos y se conocen alrededor de 274 de éstos.
Los isótopos se utilizan para tratamiento de cáncer: Cobalto 60.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>V...
Un átomo se considera estable cuando su capa más externa este llena con ocho electrones.
Los átomos que no tienen ocho electrones en su capa externa, tienen una tendencia a perder o ganar electrones.
Esa tendencia de ganar o perder electrones se llama valencia.
Utilizaremos a Na como ejemplo, El átomo de sodio tiene una estructura electrónica como sigue:</li></ul>	2e- ; 8e- ; 1e-<b...
Las partículas o elementos cuya carga es positiva serán llamados iones o designados como cationes.
Na – 1e = Na+1
El signo positivo indica una carga de positivo uno del catión de sodio.
La carga del catión de sodio es positiva pues ese átomo tiene 11 protones en el núcleo pero perdió una de sus partículas n...
Éstos tienden a perder los electrones de su capa externa para formar iones positivos o cationes.
Por lo contrario, los elementos que tienen seis o siete electrones su capa externa, tienden a ganar electrones para llegar...
Utilizaremos Cl como ejemplo. Su estructura atómica es:  2e- ; 8e- ; 7e-
El átomo de Cl tiende a ganar un electrón para llenar su capa externa con ocho electrones.
Cl + 1e- = Cl-
A los iones que tienden a ganar electrones tendrán 	el nombre de aniones.</li></li></ul><li>Iones más comunes<br />Los ion...
Iones Poliatómicos más comunes<br />
Composición de la Materia: Elementos<br /><ul><li>Los elementos son los bloques de construcción naturales de toda la materia.
Un elemento se puede definir como aquel objeto que no puede ser dividida en una substancia más simple por medios químicos ...
Hay mas de 100 elementos conocidos por el hombre.
Los elementos están clasificados en tres categorías, a saber metales, no metales y gases nobles.</li></li></ul><li>Composi...
Metales: los metales conducen calor y electricidad. Tienen brillo. Los metales reflejan la luz. Algunos metales son dúctil...
No Metales: los no metales no son buenos conductores de calor o electricidad. Casi no tienen brillo y no reflejan la luz. ...
Gases Nobles: raramente reaccionan con otros metales. Debido a lo antes expuesto también son llamados gases inertes.</li><...
IUOAC: The International Union of Pure And AppliedChemistry<br />
Composición de la Materia: Elementos<br /><ul><li>Algunos elementos fueron nombrados en latín y sus derivados corresponden...
Plata = Ag = Argentum
Hierro = Fe = Ferrum
Sodio = Na = Natrium
Debido a que el idioma universal de la ciencia es el ingles, estas letras corresponden a sus nombres en ingles.
Los Químicos han rotulado los elementos usando un símbolo de una o dos letras.
Cuando el símbolo consta de dos letras, la primera letrea se escribe en mayúscula, seguida por otra letras en minúscula.</...
Composición de la Materia: Compuestos<br /><ul><li>Un compuesto es la combinación de dos o más elementos diferentes que se...
Los compuestos tienen una proporción definida de las substancias de que están hechas. Ej. H2O: dos átomos de hidrogeno por...
Los compuestos tienen las siguientes características:
Pueden descomponerse por procesos químicos obteniéndose los elementos de que fueron hechos. NaCl         Na + Cl</li></li>...
Son homogéneos en su composición.
Tienen una proporción por peso definida de las substancias de que fueron hechas.
Tienen propiedades deferentes a las propiedades de las substancias de que fueron hechas.</li></li></ul><li>Compuestos más ...
Compuestos más comunes<br />
Composición de la Materia: Mezclas<br /><ul><li>Una mezcla es una combinación de dos o más substancias no combinadas quími...
Las mezclas contienen las siguientes características:
No tienen una proporción definida. Ej. Al disolver la sal en agua, la mezcla tendrá una composición distinta.
Los ingredientes de una molécula pueden separarse por procesos físicos. Se pueden utilizar procesos de evaporación, filtra...
En las mezclas cada substancia conserva sus propiedades físicas y químicas.
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Fundamentos de Quimica

  1. 1. Fundamentos de Química Orgánica e Inorgánica<br />Lcdo. Richard C. Concepción<br />EMBA-102<br />
  2. 2. Naturaleza de la Química<br /><ul><li>La química es la Ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura y sus transformaciones.
  3. 3. Además, estudia los cambios de energía que acompañan esas transformaciones.</li></li></ul><li>Naturaleza de la Química<br /><ul><li>El vasto crecimiento de la química en el presente siglo ha obligado a esta ciencia a dividirse en varios campos, como:
  4. 4. Química Inorgánica:
  5. 5. Estudio de los compuestos carentes del elemento carbono, se conocen como minerales.
  6. 6. Química Orgánica:
  7. 7. Estudio de los compuestos localizados en el reino animal como vegetal, y éstos se caracterizan por tener carbono como constituyente fundamental.
  8. 8. Bioquímica:
  9. 9. Estudio de los cambios químicos que tienen lugar en los seres vivos.</li></li></ul><li>Naturaleza de la Química<br /><ul><li>Química y su divisiones……….
  10. 10. Química Nuclear: estudio de las reacciones de los átomos de los elementos.
  11. 11. Tanatoquímica: estudio de los cambios químicos que tienen lugar en los humanos fallecidos, tales como sacarólisis, lipólisis, hidrólisis, protolisis, entre otros.
  12. 12. Química Ambiental: estudio de los cambios químicos que tienen lugar en el medio ambiente por factores antropológicos (agua, aire y terreno). </li></li></ul><li>Naturaleza de la Química<br /><ul><li>Química y su divisiones continuan……….
  13. 13. Petroquímica: es la química orgánica que estudia el compuesto de petróleo y sus derivados.
  14. 14. Química Analítica: es la química que estudia la separación, identificación y composición de los diferentes clases de materia. La química analítica se divide en:
  15. 15. Química cualitativa: proporciona los medios para encontrar los componentes de las diferentes clases de materia.
  16. 16. Química cuantitativa: proporciona los datos numéricos de las composiciones.</li></li></ul><li>Alquimia<br /><ul><li>La historia de la química, es como el embalsamamiento, muy antigua.
  17. 17. Se estima que la primera reacción química efectuada por el hombre fue la combustión de madera.
  18. 18. Los babilonios extraían de las minas los metales de Au, Ag y Cu.</li></li></ul><li>Alquimia<br /><ul><li>Los egipcios utilizaron el estaño y el cobre para preparar bronce, coloraron el vidrio con oxido de cobalto, fabricaron jabones, tintes, perfumes, cosméticos y venenos.
  19. 19. Los griegos Demócrito y Leucipo anunciaron lo que se considera hoy como los fundamentos de la teoría atómica. Esta sostenían que la materia estaba constituida por partículas invisibles llamados átomos.</li></li></ul><li>Alquimia<br /><ul><li>La teoría de los alquimistas era:
  20. 20. La transformación de todos los metales en oro.
  21. 21. La obtención de un licor que prolongara la vida indefinidamente.
  22. 22. La alquimia se define como la ciencia de transformar la materia cruda de la naturaleza a productos terminados, útiles a la comunidad.
  23. 23. Paracelso, nacido en Suiza, es el principal exponente de la alquimia.
  24. 24. Consideró que el cuerpo humano estaba constituido por mercurio, azufre y sal y que las enfermedades eran consecuencias de una desproporción entre estas substancias.</li></li></ul><li>Recuento Histórico de la Química<br /><ul><li>Los siguientes científicos contribuyeron al desarrollo de la química:
  25. 25. Robert Boyle (1626-1691): experimento con las substancias y las descompuso en elementos. Fijo las bases de la química moderna.
  26. 26. Jorge Stahl (1660-1734): indico que la combustión no se puede llevar a efecto en la ausencia de aire y el aire tenia un componente que lo llamo flogisto.
  27. 27. Esteban Hales: en 1727 hallo la manera de recoger los gases formados de ciertas substancias.
  28. 28. John Priestly: (1739-1804): descubrió el oxigeno (O2). Sienta las bases que los compuestos se pueden separar por métodos químicos.</li></li></ul><li>Recuento Histórico de la Química<br /><ul><li>Antonio Lavoisier (1743-1794): fundo la química experimental basado en la composición y descomposición de las substancias, pudo verificar que el oxigeno es una parte del aire y que las substancias inflamables se combinan con aire con el oxigeno.
  29. 29. John Dalton (1766-1844): precisó los fundamentos de la teoría atómico. Entre sus varias teorías se mencionan las siguientes:
  30. 30. La materia tiene apariencia continua pero las interacciones entre las diferentes substancias parecen indicar que la materia está compuestas de partículas llamadas átomos.
  31. 31. Los átomos de un mismo elemento comparten propiedades similares.
  32. 32. La presión de un gas aumenta directamente proporcional con la temperatura.
  33. 33. Los gases se descomponen en átomos que se repelen entre si.
  34. 34. La suma de las presiones parciales de los gases es la presión total de una reacción.</li></li></ul><li>El Método Científico<br /><ul><li>El método científico es cualquier procedimiento lógico para descubrir una verdad general a partir de muchas observaciones individuales.
  35. 35. Es un orden ideal que se le da a los procesos intelectuales involucrados en el estudio de los fenómenos que ocurren en el universo.
  36. 36. La observación: se basa en la observación de los hechos a estudiar.
  37. 37. La hipótesis: elaboración de una teoría a base de la observación.
  38. 38. Experimento: a base de la hipótesis se pone en practica la experimentación.
  39. 39. Teoría: es un principio general aceptable científicamente.
  40. 40. Ley: cuando la teoría puedes ser confirmada mundialmente, ésta se convierte en ley y se expresa en una formula matemática.</li></li></ul><li>Propiedades de la Materia<br /><ul><li>La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio.
  41. 41. Ejemplos de materia, madera, agua, aire, hierro entre otros.
  42. 42. Los científicos han agrupado la materia en tres grandes grupos, estos grupos se conocen como fases o estados de la materia.
  43. 43. Fase Solida: es aquello en que la materia posee forma definida y volumen definido.
  44. 44. Fase Líquida: es aquella en que la materia posee volumen definido pero no tiene forma definida. Un liquido adopta la forma de la vasija que lo contiene.
  45. 45. Fase Gaseosas: es aquella en que la materia no tiene ni forma, ni volumen definido.</li></li></ul><li>Química<br /> Inorgánica<br /> <br />
  46. 46. Propiedades de la Materia<br /><ul><li>Algunas clases de materia pueden transformarse de un estado a otro.
  47. 47. Se utilizara el agua para nuestro ejemplo.
  48. 48. En pedazo de hielo (solido), es calentado y se convierte en agua (liquido), cuando calentamos aun más el agua, éste se convierte en vapor de agua (gas).</li></li></ul><li>Estados de la Materia<br /><ul><li>La materia sufre cambios, fenómenos o variaciones ordinarias o excepcionales. Estos se dividen en cambios químicos y físicos.
  49. 49. Los cambios físicos son aquellos donde no se producen nuevas substancias aunque se altere el aspecto de la materia. Ejemplos:
  50. 50. Fusión: es el cambio de un solido a líquido con aumento de temperatura.
  51. 51. Solidificación: es el cambio de un liquido a la fase solido.
  52. 52. Vaporización: es el paso de un liquido al estado gaseoso.
  53. 53. Evaporización: paso de un liquido a gas, dejar un líquido en un recipiente abierto. Acetona.
  54. 54. Ebullición: paso de un liquido a gas, calentar un líquido, Agua liquida en vapor.
  55. 55. Sublimación: paso directo de un solido a gas por calentamiento. Hielo seco a temperatura de salón pasa de solido a gas. (CO2)</li></li></ul><li>Estados de la Materia<br /><ul><li>Los cambios químicos son aquellos que producen una alteración en las substancias que intervienen, produciendo nuevas substancias.
  56. 56. Un ejemplo de los cambios químicos son la putrefacción del tejido humano.</li></ul>PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA<br /><ul><li>Propiedades Físicas:
  57. 57. Olor, densidad, dureza solubilidad, brillo, color, sabor, temperatura.
  58. 58. Propiedades Químicas:
  59. 59. Que lo que hace una substancia, si reacciona o no reacciona en presencia de un acido o un alcalino.</li></li></ul><li>Ley de Conservación de la Materia<br /><ul><li>Lo Ley de Conservación de la Materia establece que la materia no se puede crear o destruir, solo se transforma. Es un proceso de cambio químico.
  60. 60. El hierro enmohecido (porción de la reja levantada) pesa más que el hierro puro (varilla en la reja).
  61. 61. La diferencia en peso se debe al peso del oxigeno que ha sido tomado del aire en el proceso de enmohecimiento.
  62. 62. De hierro puro ha transformado a oxido de hierro.</li></li></ul><li>Energía y su relación con la Materia<br /><ul><li>La energía es todo aquello que puede producir trabajo. Ej. calor, luz, energía eléctrica……
  63. 63. La energía se clasifica en dos formas:
  64. 64. Energía Potencial.
  65. 65. Energía Cinética.
  66. 66. Energía Potencial: es aquella energía de partículas en reposo. Ej. batería de un carro o los alimentos.
  67. 67. Energía Cinética: es aquella energía de partículas en movimiento. Ej. Energía mecánica de un motor encendido.
  68. 68. La energía puede transformarse de una forma a otra. Al quemar un pedazo de carbón, se cambia su energía potencial a energía cinética.</li></li></ul><li>Energía y su relación con la Materia<br /><ul><li>La Ley de Conservación de Energía establece que la energía no se crea ni se destruye durante una reacción química.
  69. 69. La energía puede ser transformada de una forma a otra, pero la cantidad de energía envuelta en estos cambios sigue siendo la misma.
  70. 70. La teoría de la energía y la materia acabados de discutir fue establecida por Albert Einstein.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>La materia está compuesta de moléculas.
  71. 71. Una molécula es una combinación de dos o más átomos.
  72. 72. Estos átomos pueden ser de un mismo elemento como en la molécula de O2.
  73. 73. Pueden ser de diferentes elementos, NaCl.
  74. 74. Una molécula puede definirse también como la partícula más pequeña que puede existir como substancia o compuesto.
  75. 75. Un átomo se define como la partícula más pequeña de un elemento.
  76. 76. Los átomos de un elemento son diferentes a los de otro elemento, dándole así propiedades características a cada elemento.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>Los átomos están compuestos de tres partículas fundamentales, a continuación:
  77. 77. Todos los átomos, excepto el hidrogeno contienen neutrones.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>Número atómico:
  78. 78. El número atómico es el que determina la diferencia entre un elemento a otro.
  79. 79. El número indica la cantidad de protones presentes en el núcleo de ese átomo, como hay igual número de cargas positivas y negativas, pues nos indicara también cuantos electrones hay en el átomo.
  80. 80. Peso Atómico:
  81. 81. La masa atómico de un átomo es la masa total del núcleo.
  82. 82. La masa o peso atómico es el peso relativo de los átomos en una escala donde se usa el valor de 12 unidades de un átomo de carbono.
  83. 83. La masa atómica es igual a la suma de las masas de los protones y los neutrones.
  84. 84. El átomo de sodio (Na) tiene 11 protones y 12 neutrones en su núcleo, pues tendrá un Peso Atómico de 23.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>Isotopos:
  85. 85. Todos los átomos de un elemento tiene el mismo número de protones pero el número de neutrones en el átomo puede variar.
  86. 86. Los isótopos se definen como átomos de un elemento que tienen el mismo numero atómico pero diferente masa atómico.
  87. 87. Por lo tanto, los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
  88. 88. Casi todos los elementos tienen isótopos y se conocen alrededor de 274 de éstos.
  89. 89. Los isótopos se utilizan para tratamiento de cáncer: Cobalto 60.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>Valencia:
  90. 90. Un átomo se considera estable cuando su capa más externa este llena con ocho electrones.
  91. 91. Los átomos que no tienen ocho electrones en su capa externa, tienen una tendencia a perder o ganar electrones.
  92. 92. Esa tendencia de ganar o perder electrones se llama valencia.
  93. 93. Utilizaremos a Na como ejemplo, El átomo de sodio tiene una estructura electrónica como sigue:</li></ul> 2e- ; 8e- ; 1e-<br /><ul><li>Si el átomo de Na pierde un electrón, su capa externa entonces será estable con ocho electrones.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>Cuando el átomo de sodio pierde un electrón se convierte en una partícula con una carga positiva.
  94. 94. Las partículas o elementos cuya carga es positiva serán llamados iones o designados como cationes.
  95. 95. Na – 1e = Na+1
  96. 96. El signo positivo indica una carga de positivo uno del catión de sodio.
  97. 97. La carga del catión de sodio es positiva pues ese átomo tiene 11 protones en el núcleo pero perdió una de sus partículas negativas al perder un electrón.</li></li></ul><li>Estructura de la Materia<br /><ul><li>En general, los metales tienen uno, dos o tres electrones en su capa mas externa.
  98. 98. Éstos tienden a perder los electrones de su capa externa para formar iones positivos o cationes.
  99. 99. Por lo contrario, los elementos que tienen seis o siete electrones su capa externa, tienden a ganar electrones para llegar a ser estables.
  100. 100. Utilizaremos Cl como ejemplo. Su estructura atómica es: 2e- ; 8e- ; 7e-
  101. 101. El átomo de Cl tiende a ganar un electrón para llenar su capa externa con ocho electrones.
  102. 102. Cl + 1e- = Cl-
  103. 103. A los iones que tienden a ganar electrones tendrán el nombre de aniones.</li></li></ul><li>Iones más comunes<br />Los iones antes descritos se conocen como monoatómicos.<br />
  104. 104. Iones Poliatómicos más comunes<br />
  105. 105. Composición de la Materia: Elementos<br /><ul><li>Los elementos son los bloques de construcción naturales de toda la materia.
  106. 106. Un elemento se puede definir como aquel objeto que no puede ser dividida en una substancia más simple por medios químicos ordinarios.
  107. 107. Hay mas de 100 elementos conocidos por el hombre.
  108. 108. Los elementos están clasificados en tres categorías, a saber metales, no metales y gases nobles.</li></li></ul><li>Composición de la Materia: Elementos<br /><ul><li>Cada uno de las categorías tienen sus propias características.
  109. 109. Metales: los metales conducen calor y electricidad. Tienen brillo. Los metales reflejan la luz. Algunos metales son dúctiles y otros son maleables.
  110. 110. No Metales: los no metales no son buenos conductores de calor o electricidad. Casi no tienen brillo y no reflejan la luz. Son frágiles y no se pueden convertir en alambres ni en laminas delgadas.
  111. 111. Gases Nobles: raramente reaccionan con otros metales. Debido a lo antes expuesto también son llamados gases inertes.</li></li></ul><li>Composición de la Materia: Elementos<br /><ul><li>Como los Químicos dedicaban su tiempo a estudiar las reacciones químicas, no tenían el tiempo para aprender otros idiomas. Determinaron establecer símbolos a cada elemento y se determino utilizar el ingles como idioma universal.</li></li></ul><li>
  112. 112. IUOAC: The International Union of Pure And AppliedChemistry<br />
  113. 113. Composición de la Materia: Elementos<br /><ul><li>Algunos elementos fueron nombrados en latín y sus derivados corresponden a sus nombres en latín.
  114. 114. Plata = Ag = Argentum
  115. 115. Hierro = Fe = Ferrum
  116. 116. Sodio = Na = Natrium
  117. 117. Debido a que el idioma universal de la ciencia es el ingles, estas letras corresponden a sus nombres en ingles.
  118. 118. Los Químicos han rotulado los elementos usando un símbolo de una o dos letras.
  119. 119. Cuando el símbolo consta de dos letras, la primera letrea se escribe en mayúscula, seguida por otra letras en minúscula.</li></li></ul><li>Los Elementos<br />
  120. 120. Composición de la Materia: Compuestos<br /><ul><li>Un compuesto es la combinación de dos o más elementos diferentes que se han unido químicamente formado una nueva substancia.
  121. 121. Los compuestos tienen una proporción definida de las substancias de que están hechas. Ej. H2O: dos átomos de hidrogeno por cada átomo de oxigeno.
  122. 122. Los compuestos tienen las siguientes características:
  123. 123. Pueden descomponerse por procesos químicos obteniéndose los elementos de que fueron hechos. NaCl Na + Cl</li></li></ul><li>Composición de la Materia: Compuestos<br /><ul><li>Los compuestos tienen………………………………
  124. 124. Son homogéneos en su composición.
  125. 125. Tienen una proporción por peso definida de las substancias de que fueron hechas.
  126. 126. Tienen propiedades deferentes a las propiedades de las substancias de que fueron hechas.</li></li></ul><li>Compuestos más comunes<br />
  127. 127. Compuestos más comunes<br />
  128. 128. Composición de la Materia: Mezclas<br /><ul><li>Una mezcla es una combinación de dos o más substancias no combinadas químicamente entre si.
  129. 129. Las mezclas contienen las siguientes características:
  130. 130. No tienen una proporción definida. Ej. Al disolver la sal en agua, la mezcla tendrá una composición distinta.
  131. 131. Los ingredientes de una molécula pueden separarse por procesos físicos. Se pueden utilizar procesos de evaporación, filtración o separación con un imán.
  132. 132. En las mezclas cada substancia conserva sus propiedades físicas y químicas.
  133. 133. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterógamas. Ej. Pintura.</li></li></ul><li>Unidades de Medidas (SI)<br /><ul><li>La química estudia las transformaciones de las substancias y los cambios de energía que la acompañen.
  134. 134. Uno de sus objetivos primordiales es explicar en forma sencilla y breve el comportamiento de la materia y de la manera en que se verifica.
  135. 135. El lenguaje químico procura emplear palabras con un solo significado y las observaciones sobre las transformaciones químicas se expresan cuantitativamente.
  136. 136. El sistema métrico (SI) es usado en todos los laboratorios para medir volumen, peso y longitud.
  137. 137. A continuación el estándar métrico de medida internacional.</li></li></ul><li>Unidades de Medidas (SI)<br />
  138. 138. Unidades de Medidas (SI)<br />
  139. 139.
  140. 140. Escala de Temperatura<br /><ul><li>Escala Centígrado:
  141. 141. Punto de congelación del agua es 00 C. C = (F – 32)
  142. 142. Punto de ebullición del agua es 1000 C.
  143. 143. Escala Fahrenheit:
  144. 144. Punto de congelación del agua es 320 F. F= (C) + 32
  145. 145. Punto de ebullición del agua es 2120 F.
  146. 146. Escala Kelvin:
  147. 147. Punto de congelación del agua es 2730K. K= 273 + C
  148. 148. Punto de ebullición del agua es de 3730K.</li></li></ul><li>Densidad<br /><ul><li>Densidad: se define como la masa de un objeto entre el volumen que ocupa dentro de un espacio.
  149. 149. D =
  150. 150. La masa se expresa en gramos (g).
  151. 151. El volumen se expresa en centímetros cúbicos (cm3).</li></li></ul><li>Manejando Data<br /><ul><li>Redondear resultados:
  152. 152. Si un digito es ≥ 5 y no esta seguido por ceros, añadir 1 al ultimo digito.
  153. 153. Ej. 3.2151 será 3.22
  154. 154. Si el digito es ‹ 5 entonces el digito deberá ser removido.
  155. 155. Ej. 7.12132 será 7.12
  156. 156. Si el número es 5 acompañado por ceros, redondea el ultimo digito.
  157. 157. Ej. 4.825 y 4.82500 y 4.825000 todos serán 4.83
  158. 158. Cifras Significativas:
  159. 159. Se aplicará las cifras significativas a medidas que no son exactas.
  160. 160. Son cifras significativas todos los dígitos que no sean cero (1,2,3,4…..).
  161. 161. Ceros que estén en el medio de números que no sean ceros serán C.S.
  162. 162. Ceros que estén a la izquierda de números que no sean ceros, no son C.S.</li></li></ul><li>Manejando Data<br /><ul><li>Cifras Significativas:
  163. 163. Se utilizan las C.S. para la medida de masa, volumen……..
  164. 164. Ceros a la derecha de un número que no sea cero son C.S. si hay un punto decimal presente, pero no serán C.S. si no esta presente el punto decimal.
  165. 165. Ejemplos:
  166. 166. 0.320400 contiene seis cifras significativas.
  167. 167. 320,400 contiene cuatro C.S.
  168. 168. 0.0001 contiene una C.S.
  169. 169. Notación Científica:
  170. 170. En la ciencia se usa muchas cifras que son extremadamente grandes o pequeñas.
  171. 171. La masa de nuestro planeta es de 6,000,000,000,000,000,000,000,000,000 g.
  172. 172. La masa de un electrón es de 0.00000000000000000000000000091091 g.</li></li></ul><li>Manejando Data<br /><ul><li>Notación Científica……………
  173. 173. Para evitar escribir tantos ceros podemos expresar estos números en potencia de 10.
  174. 174. En N.C. se utiliza la siguiente formula: M x 10n
  175. 175. Donde M representa a un número a la izquierda del punto decimal y n representa a un exponente positivo o negativo.
  176. 176. Ejemplos:
  177. 177. Determina M moviendo el punto decimal en forma tal que dejes solamente un digito diferente a cero a la izquierda de éste.
  178. 178. 30,000 = 3 x 104
  179. 179. 0.00000092 = 9.2 x 10-7</li></li></ul><li>Manejando Data<br />
  180. 180. La Tabla Periódica<br />
  181. 181. Clasificación de los Elementos<br /><ul><li>Hacia fines del S. XIX los científicos trataron de agrupar los elementos.
  182. 182. Debido al estudio y observación de ellos los clasificaron bajo las propiedades químicas y físicas.
  183. 183. Después de varios intentos fallidos, un científico llamado Mosely los ordeno por sus números atómicos y esto dio validez a los fundamentos de la Ley Periódica.
  184. 184. La Ley Periódica establece que las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de cada uno de ellos.</li></li></ul><li>Clasificación de los Elementos<br /><ul><li>La tabla periódica moderna esta dividida en columna verticales y horizontales.
  185. 185. Las columnas verticales son llamados grupos o familias y se enumeran en forma romana.
  186. 186. Las columnas horizontales son llamados periodos y se enumeran en forma arábigos.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo I-A<br /><ul><li>La primera familia de la tabla periódica es llamado grupo de los álcalis.
  187. 187. Los elementos incluidos en esta familia son: Li; Na; K; Rb; Ce; Fr.
  188. 188. Los elementos alcalinos son metales.
  189. 189. Son sólidos a temperatura ambiente.
  190. 190. Rxn con Oxigeno, Agua y la familia de los halógenos.
  191. 191. El compuesto más importante de sodio es el cloruro de sodio, sal de mesa.
  192. 192. El sodio se característica por promover la retención de agua en los tejidos.
  193. 193. En las condiciones cardiacas o renales puede coexistir la edema. </li></li></ul><li>Elementos del Grupo I-B<br /><ul><li>Esta familia de la tabla periódica es llamado grupo de los metales de moneda.
  194. 194. Los elementos incluidos en esta familia son: Cu; Ag; Au.
  195. 195. Estos elementos se han utilizados para cuñar monedas.
  196. 196. Son sólidos duros, se derriten a temperaturas altas.
  197. 197. Son estables a temperatura y presión ordinario.
  198. 198. Los compuestos de cobre tienen aplicación limitada en medicina.
  199. 199. Los compuestos de plata se emplean como astringentes locales y germicidas como las gotas de nitrato de plata.
  200. 200. Los compuestos de oro se usan limitadamente, vía intravenosa para el tratamiento del lupus y artritis.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo II-A<br /><ul><li>La Familia II-A alcalinotérreos.
  201. 201. Los elementos de esta familia son: Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra.
  202. 202. El bario es raro, este elemento tiene un color verde constituye una piedra preciosa llamada esmeralda.
  203. 203. Mg es el octavo elemento de abundancia en la tierra.
  204. 204. Los compuestos orgánicos que contienen Mg, tales como los óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos se utilizan como antiácidos gástricos.
  205. 205. El sulfato de Mg se conoce comúnmente como sal de higuera o Epson Salt.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo II-A<br /><ul><li>El calcio es el sexto elemento de abundancia.
  206. 206. Se encuentra en la caliza y en el yeso.
  207. 207. Los huesos tienen fosfato de calcio.
  208. 208. El sulfato de bario se usa en el diagnostico de condiciones gastrointestinales.
  209. 209. Todos los compuestos de bario que son solubles en agua o en ácidos son venenosos.
  210. 210. En antídoto más efectivo para el envenenamiento de bario es la sal de higuera.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo II-B<br /><ul><li>El grupo II-B es conocido como la familia de Zn.
  211. 211. Este grupo se compone de: Zn; Cd; Hg.
  212. 212. Los elementos zinc y cadmio son sólidos a temperatura ambiente y actúan como metales.
  213. 213. El mercurio es un liquido a temperatura ordinaria.
  214. 214. Los compuesto de zinc tienen uso farmacéutico.
  215. 215. Los óxidos, sulfatos y cloruros tienen usos de astringentes oftálmicos.
  216. 216. El mercurio es pesado y se utiliza como diuréticos y germicidas.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo III-A<br /><ul><li>El grupo III-A esta compuestos por B; Al; Ga; In; Tl.
  217. 217. Los de utilidad farmacéutico encontramos los siguientes.
  218. 218. El acido bórico se utiliza como un anti-infeccioso tópico y refrescante oftálmico.
  219. 219. El Borato de Sodio es un ingrediente en enjuagues bucales.
  220. 220. El aluminio es el más abundante de los metales y el tercer elemento en abundancia en la naturaleza.
  221. 221. El polvo de aluminio es usado en la piel como protector.
  222. 222. El sulfato de aluminio es un astringente.
  223. 223. El cloruro de aluminio esta presente en los astringentes y desodorantes.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo IV-A<br /><ul><li>Este grupo se conocen como los carbónoides.
  224. 224. Los elementos del este grupo son: C; Si; Ge; Sn: Pb.
  225. 225. El carbono no es un metal pero los demás elementos si son metales.
  226. 226. Esta presente en grafito, diamante.
  227. 227. El carbono es el elemento principal de los compuestos orgánicos.
  228. 228. Los carbonatos de calcio, magnesio y aluminio son utilizados como antiácidos gástricos.
  229. 229. El silicio es el segundo elemento en abundancia en la tierra.
  230. 230. Esta presente en la arena, cuarzo, piedra ágata y el ópalo.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo IV-A<br /><ul><li>El silicio se encuentra asbesto, piedra pómez.
  231. 231. El talco que tiene silicio es utilizado como polvo secante.
  232. 232. El gel de silicio son secantes y absorbentes de húmeda.
  233. 233. El único compuesto de estaño es el fluoruro de estaño el cual se aplica localmente para prevenir las caries dentales.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo V-A<br /><ul><li>Esta familia es conocido como la familia de los nitrogenoides.
  234. 234. Los elementos de este grupo son: N; P; As; Sb; Bi.
  235. 235. En este grupo hay elementos que no son metales (N) y si son metales (Bi).
  236. 236. El nitrógeno constituye el 78% de la atmosfera de la tierra.
  237. 237. Varios compuestos de nitrógenos tienen uso farmacéuticos.
  238. 238. El oxido nitroso es utilizado como anestesio general.
  239. 239. El nitrato de sodio se usa como antídoto de envenenamiento con cianuro.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo V-A<br /><ul><li>El fosforo es uno de los elementos esenciales para la vida de las plantas y animales.
  240. 240. El fosforo de calcio es el principal componente de los dientes y huesos.
  241. 241. El fosforo tiene que ver también en el metabolismo de los carbohidratos.
  242. 242. Los compuestos de arsénico son venenoso.
  243. 243. Los sales de bismuto se emplean al interior como astringente, germicidas y antiácidos.
  244. 244. Al exterior se utilizan en ungüentos, polvos y lociones como astringentes y protector.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo VI-A<br /><ul><li>Estos se conocen como la familia oxigeno-azufre.
  245. 245. Se componen se los siguientes elementos: O; S; Se; Te; Po.
  246. 246. El oxigeno constituye alrededor de del aire.
  247. 247. El oxigeno es un gas sin embargo el polonio es un metal.
  248. 248. El oxigeno se utiliza como un gas terapéutico.
  249. 249. El azufre se obtiene de minas de Italia y EE. UU.
  250. 250. Se encuentra en la naturaleza combinado con sulfuros y sulfatos.
  251. 251. El azufre se emplea como ingrediente en ungüentos, cremas, lociones, polvos entre otros, por su acción germicida y fungicida.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo VI-A<br /><ul><li>El azufre también sirve como un parasiticida para el sistema tegumentario y para el tratamiento del acné.
  252. 252. Es utilizado como astringentes.
  253. 253. El disulfuro de selenio se utiliza como antiseborraico.
  254. 254. El tiosulfato de bario se utiliza como antídoto de envenenamiento.
  255. 255. El selenio se utiliza internamente como suplemento de vitamina y minerales.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo VII-A<br /><ul><li>Los elementos de este grupo se conocen como los halógenos.
  256. 256. Los integrantes de este grupo son: F; Cl; Br; I; At.
  257. 257. La tendencia de estos elementos es reaccionar como los no metales.
  258. 258. Estos elementos están en la naturaleza comúnmente como moléculas diatómicas. (Cl2).
  259. 259. El flúor es el más reactivo de los elementos electronegativos.
  260. 260. Se combina con metales y no metales.
  261. 261. El flúor combinado con el calcio es el constituyente de los huesos y dientes.
  262. 262. El fluoruro de sodio se utiliza para fluorinar el</li></ul> agua potable, como medida preventiva contra las caries. <br />
  263. 263. Elementos del Grupo VII-A<br /><ul><li>El cloro se encuentra combinado con metales y compone la porción más grande de los constituyentes del agua de mar.
  264. 264. El cloro es un gas verde-amarilloso con olor sofocante.
  265. 265. Es un elemento reactivo que reacciona con los metales, con el hidrogeno y con el oxigeno.
  266. 266. Se combina para formar Acido Clorhídrico, principal constituyente de los jugos gástricos.
  267. 267. El cloruro de sodio se utiliza en la solución normal salina.
  268. 268. El cloruro de amonio se utiliza como expectorante.
  269. 269. El hipoclorito de sodio es un buen germicida y desodorante.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo VII-A<br /><ul><li>Los compuestos de bromo más importante son el bromuro de sodio, potasio, calcio y magnesio.
  270. 270. Estos compuestos son del agua del mar.
  271. 271. El yoduro se encuentra en la naturaleza en las algas marinas.
  272. 272. Las sales de yodo se utilizan como germicidas.
  273. 273. El yoduro es un componente esencial para el funcionamiento adecuado de la glándula tiroidea.</li></li></ul><li>Elementos del Grupo O<br /><ul><li>Esta familia es conocida como la familia de los gases nobles o gases inertes.
  274. 274. Esta familia incluye los siguientes elementos: He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn.
  275. 275. Estos son llamados inertes pues son muy poco reactivos.
  276. 276. Estos elementos son gases y transparentes ambiente y sin color ni olor.
  277. 277. El helio es el único elemento con función medica.
  278. 278. Se utiliza en el aire artificial compuesto de 20% de oxigeno y helio para aliviar la dificultad respiratoria.</li></li></ul><li>Elementos de Transición<br /><ul><li>Los elementos de transición ocupan un lugar en medio de las familias II-A y III-A en la tabla periódica.
  279. 279. Estos elementos componen las familias I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B.
  280. 280. El grupo III-B, ninguno tiene uso medico.
  281. 281. El grupo IV-B se componen de Ti, Zr, Hf.
  282. 282. El único elemento con función medica es el oxido de titanio que se usa como ingrediente de los protectores solares.
  283. 283. También es utilizado para la reparación de huesos.
  284. 284. El carbonato de zirconio y el oxido de zirconio son utilizados como antipruríticos para los casos de dermatitis y el cloruro de zirconio es un componente de los antiperspirantes.</li></li></ul><li>Elementos de Transición<br /><ul><li>La familia V-B se componen de V; Nb Ta.
  285. 285. Los elementos de esta familia son muy poco reactivo.
  286. 286. El único elemento de este grupo con uso medico es en tantalio.
  287. 287. Este es usado en la medicina en la reparación de huesos, músculos y tejidos.
  288. 288. El oxido de tantalio es utilizado para cubrir quemaduras y heridas dolorosas para aliviar el dolor.</li></li></ul><li>Elementos de Transición<br /><ul><li>La familia VI-B no tienen uso médico conocido.
  289. 289. La familia VII-B están constituido por los siguientes elementos: Mn; Tc; Re.
  290. 290. El manganeso es el elemento que tiene uso medico y se conoce como permanganato de potasio.
  291. 291. Es el compuesto que es utilizado en los astringentes y desodorantes.</li></li></ul><li>Elementos de la Primera Triada<br /><ul><li>Los elementos de la primera triada consiste en: Fe; Co; Ni.
  292. 292. El hierro es un elemento altamente distribuido en la naturaleza.
  293. 293. El hierro y las sales de hiero se emplean como hematúricos en el tratamiento de anemias por falta de hierro.
  294. 294. El único compuesto de hierro es el sulfato ferroso.
  295. 295. El cobalto es utilizado para la ayuda en la utilización del hierro en el organismo.
  296. 296. El cobalto esta presente en la molécula de la vitamina B12.</li></li></ul><li>Formulas ¿Escribirlas?<br /><ul><li>Una molécula es una combinación de dos o más átomos.
  297. 297. Las moléculas se representan por formulas químicas.
  298. 298. Una formula química es una combinación de símbolos químicos que representan en la forma más simple los elementos.
  299. 299. Para escribir correctamente las formulas químicas tenemos que conocer las valencias de los elementos.
  300. 300. Al escribir una formula, se procede de la siguiente manera:
  301. 301. Se escribe primero el símbolo del elemento metálico del compuesto, seguido del símbolo del elemento no metálico o radical del compuesto.
  302. 302. Se incluyen los números de valencia para cada uno de los elementos, en la parte superior derecha de los símbolos como exponentes.
  303. 303. Si los números son desiguales, hay que igualar la capacidad de las cargas.</li></li></ul><li>Formulas ¿Escribirlas?<br /><ul><li>Vamos a escribir la formula de Cloruro de Sodio.
  304. 304. El elemento metálico es el sodio, por lo tanto la fórmula se escribirá:
  305. 305. Na+ Cl-
  306. 306. Si los números de valencia están balanceados, se procede a escribir la formula final = NaCl
  307. 307. Formula: Cloruro de calcio:
  308. 308. El elemento metálico es Ca+2, por lo tanto tenemos:
  309. 309. Ca+2 y Cl-
  310. 310. Como los números de valencia no están balanceados procedemos a balancear.
  311. 311. Ca+2 Cl- (Ca+2 ) : (Cl-) (Ca+2 )1 : (Cl-)2
  312. 312. Formula terminada: CaCl2</li></li></ul><li>Formulas ¿Nombrarlas?<br /><ul><li>Para nombrar los compuestos, utilizamos varios criterios los cuales veremos a continuación.
  313. 313. Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos.
  314. 314. Para nombrar estos compuestos, el elemento negativo se nombra primero, seguido por el nombre del elemento positivo.
  315. 315. Al elemento negativo se le elimina su letra final y se le anade la terminación “uro”.
  316. 316. El compuesto NaCl Na+ + Cl-
  317. 317. Cloro Cloruro de sodio.</li></li></ul><li>Formulas ¿Nombrarlas?<br /><ul><li>Cuando el oxigeno se combina con un elemento forma compuestos llamados óxidos.
  318. 318. Para indicar el número de átomos de un elemento en la fórmula de un compuesto se usan los prefijos.
  319. 319. CO = Monóxido de Carbono
  320. 320. CO2 = Bióxido de Carbono
  321. 321. P2O5 = Pentóxido de Fosforo
  322. 322. Los prefijos son útiles para diferenciar los compuestos formados por los mismos elementos pero en diferentes proporciones.</li></li></ul><li>Formulas ¿Nombrarlas?<br /><ul><li>Algunos elementos tienen dos valencias.
  323. 323. Por ejemplo el hierro tiene valencias de +2 y +3.
  324. 324. Al nombrar los compuestos de hierro se usa el termino “oso” para la valencia inferior y la terminación “ico” para la valencia mayor.
  325. 325. FeCl2 = Cloruro ferroso.
  326. 326. FeCl3 = Cloruro férrico.</li></li></ul><li>Química<br /> Orgánica<br />
  327. 327. Química Orgánica<br /><ul><li>Se define como la química de los compuestos de carbono.
  328. 328. Los compuestos orgánicos están unidos por enlaces covalentes.
  329. 329. El carbono puede formar cuatro enlaces y estos enlaces pueden representarse de la siguientes manera.</li></ul> C C C C<br />
  330. 330. Química Orgánica<br /><ul><li>Los compuestos orgánicos se puede clasificar en tres categorías.
  331. 331. Alifáticos: átomos de carbono se unen en forma de cadenas.
  332. 332. Cíclicos: átomos de carbono que se unen formando anillos.
  333. 333. Heterocíclicos: en anillo del compuesto contiene un elemento distinto al carbono.
  334. 334. Enlaces con hidrógenos: hidrocarburos: los grupos más simples de hidrocarburos son llamados:
  335. 335. Alcanos
  336. 336. Alquenos
  337. 337. Alquinos</li></li></ul><li>Química Orgánica<br /><ul><li>Alcanos: son hidrocarburos en donde solo hay enlaces simples entre los átomos de carbono.
  338. 338. Su formula general es: CnH2n+2
  339. 339. En los alcanos el carbono forma cuatro enlaces covalentes simples.
  340. 340. Al pertenecer a este grupo, al final de su ultima letra se le añade el prefijo: no
  341. 341. Dependiendo la cantidad de carbonos se nombrara como sigue.</li></li></ul><li>Química Orgánica<br /><ul><li>CH4 Metano CH4
  342. 342. C2H6 Etano CH3-CH3
  343. 343. C3H8 Propano CH3-CH2-CH3
  344. 344. C4H10 Butano CH3-CH2-CH2-CH3
  345. 345. C5H12 Pentano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
  346. 346. C6H14 Hexano CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
  347. 347. C7H16 Heptano CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
  348. 348. C8H18 Octano CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
  349. 349. C9H20 Nonano
  350. 350. C10H22 Decano</li></ul>CnH2n+2 <br />
  351. 351. Química Orgánica<br /><ul><li>Alquenos: son aquellos hidrocarburos en los cuales existe un doble enlace carbono-carbono.
  352. 352. Su formula general es CnH2n
  353. 353. Al final de su ultima letra se le añade el prefijo “eno”
  354. 354. Alquinos: son aquellos hidrocarburos en los cuales existe un triple enlace carbono-carbono.
  355. 355. Su formula general es CnH2n-2
  356. 356. Al final de su ultima letra se le añade el prefijo “ino”</li></li></ul><li>Química Orgánica Grupos Funcionales<br /><ul><li>Alcoholes: son hidrocarburos en los cuales uno o más átomos de hidrogeno son reemplazados por el grupo hidróxido (-OH).
  357. 357. La formula general de los alcoholes es R-OH.
  358. 358. De acuerdo a los números de átomos de hidrogeno sustituidos, los alcoholes están clasificados en alcoholes primarios, secundarios y terciarios.</li></ul>H<br />CH4 Metano<br />C—OH<br />H<br />Metanol<br />H<br />
  359. 359. Química Orgánica Grupos Funcionales<br /><ul><li>Aldehídos: son compuestos que contienen al menos un grupo carbonilo (C=O), unido a un átomo de hidrogeno (H).
  360. 360. La formula general para los aldehídos es R-CHO.</li></ul>O<br />R—C—H<br />O<br />CH4<br />Metano <br />H—C—H<br />Metanal<br />
  361. 361. Química Orgánica Grupos Funcionales<br /><ul><li>Cetonas: son compuestos que contienen un grupo carbonilo (C=O) con dos grupos de hidrocarburos unidos a el.
  362. 362. La formula general para los cetonas es R-CO-R.
  363. 363. Ácidos Orgánicos: compuestos que tienen al grupo carbonilo unido a un ion hidróxido lo que lo convierte el compuesto en un carboxilo.
  364. 364. La formula general es R-COOH.
  365. 365. Esteres: compuestos formados por un acido carboxílico y un alcohol.
  366. 366. Su formula general es R-COO-R.</li></ul>O<br />R—C—R<br />O<br />R—C—OH<br />O<br />R—C—O—R<br />
  367. 367. Química Orgánica Grupos Funcionales<br /><ul><li>Aminas: compuestos orgánicos derivados de amonia.
  368. 368. Existen tres tipos de aminas.
  369. 369. NH2R Primaria: solo se sustituye un átomo de hidrogeno.
  370. 370. NHR2 Secundaria: se sustituyen dos átomos de hidrogeno.
  371. 371. NR3 terciario se sustituyen tres átomos de hidrogeno.</li></ul>H<br />N—R<br />H<br />
  372. 372. Formaldehído (Estructuras)<br /><ul><li>Formaldehido = Métanal = Formol = Formalina.
  373. 373. Fórmula Lineal: HCHO
  374. 374. Fórmula Molecular: CH2O
  375. 375. Fórmula Empírica: CHO
  376. 376. Fórmula Estructural: </li></ul>O<br />H—C—H<br />
  377. 377. Radioquímica<br /><ul><li>Rama de la química que se dedica al estudio del núcleo dándole énfasis a los neutrones del mismo.
  378. 378. Isotopo: son átomos del mismo elemento pero con una cantidad diferente de neutrones, dando un diferente masa atómica.
  379. 379. Cuando un isotopo esta en el proceso de descomponerse libera partículas beta (ß) que son partículas cargadas negativamente y partículas alpha (α) que son partículas cargadas positivamente.
  380. 380. Estas partículas son medidas en milicurio o mili Couri y el símbolo es mCi.
  381. 381. El máximo permitido para embalsamar un cadáver con radioactividad es de 0.5 mCi.</li></li></ul><li>Radioquímica<br /><ul><li>Los embalsamadores observaran tres puntos para embalsamar casos radioactivos.
  382. 382. Mantener distancia prudente hacia el cadáver.
  383. 383. El tiempo a embalsamar. (no exceder media hora tratando el cadáver)
  384. 384. La protección: protección universal suplementada con delantal de goma o plomo y guantes de autopsias.
  385. 385. El proceso de embalsamamiento se hará bajo la supervisión de un seguridad radiológico.
  386. 386. El equipo para medir la cantidad de radioactividad es un Detector Geiger Muler.</li></li></ul><li>Bioquímica<br />
  387. 387. Bioquímica<br /><ul><li>Autolisis:
  388. 388. Tipo de descomposición que esta clasificado como un cambio químico post mortem.
  389. 389. La autolisis se define como la descomposición del tejido causado por las enzimas secretadas por las mismas células, sin la asistencia de microbios.
  390. 390. Las enzimas son substancias orgánicas dentro de la estructura celular y usualmente aceleran una reacción química durante la vida.
  391. 391. Las enzimas secretadas por las células se conoce como enzimas autolíticas en que resultan en este fenómeno.
  392. 392. La preservación del cuerpo humano envuelve una combinación de destrucción de bacterias y la desactivación de las enzimas.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>Caloricidad Post Mortem:
  393. 393. Después de la muerte somática, continua una oxidación a nivel celular del tejido humano.
  394. 394. La oxidación continua aumentando la temperatura del cuerpo por varios grados y por poco tiempo.
  395. 395. Después que todo el oxigeno (O2) es consumido por las propias células (Muerte Celular), el cuerpo comienza a enfriar a la temperatura ambiente.
  396. 396. Este fenómeno se conoce como Algor Mortis, un cambio químico.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>Algor Mortis:
  397. 397. Es un cambio físico donde se refleja la perdida de calor después del fallecimiento.
  398. 398. Se puede describir como el enfriamiento del cuerpo a una temperatura ambiental.
  399. 399. Este fenómeno ocurre inmediatamente después que la caloricidad post mortem.
  400. 400. La perdida de calor después de la muerte surge a un índice de cerca de 40F por hora, durante las primeras tres (3) a cuatro (4) horas.
  401. 401. Después de la cuarta hora, la temperatura se ajustará a 1.5 grados hasta lograr el equilibrio con el ambiente que lo circunscribe. </li></li></ul><li><ul><li>Luego del fenómeno de césar la sangre en su movimiento, la sangre comienza a gravitacional a todas las partes independientes del cuerpo, ese fenómeno se conoce como Hipostasis.
  402. 402. Tan pronto la circulación de la sangre cesa, y esta totalmente en el sistema venoso, comienza el proceso de gravitar hacia los capilares.
  403. 403. La distensión de los capilares en las áreas mas bajos del cuerpo, ayuda a las Ciencias Forense determinar la posición exacta del fallecido para determinar posibles causales de muerte.
  404. 404. Estas áreas son observadas como descoloraciones azul rojizas, mejor conocidas como Livor Mortis.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>El Livor Mortis se conoce con otros nombres como palidez cadavérica, palidez mortis, palidez post mortem, entre otros.
  405. 405. Éste es la descoloración que resulta de la hipostasis y es clasificada como una descoloración extravascular.
  406. 406. Después de haberse formado la hipostasis en el cadáver, y no se procede a embalsamar, ocurre otro fenómeno a la sangre llamado Hemolisis.
  407. 407. La pigmentación rojo de la sangre que deriva su consistencia de la hemoglobina, pasa a través de la paredes capilares hacia los espacios intracelulares del tejido.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>El rompimiento de las células rojas, que son los responsables de generar ese color.
  408. 408. La hemolisis es un tipo de descomposición, por lo tanto es un cambio químico.
  409. 409. El pH del tejido de un ser vivo es de 7.4, para los efectos levemente alcalino.
  410. 410. Inmediatamente después de la muerte somática, en nivel de pH en la sangre disminuye a un rango de 6.3 a 6.6 lo cual es un pH levemente acida.
  411. 411. Es este el valor de pH del tejido donde hay un reposo dentro del proceso de descomposición (R.M.).</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>Después de aproximadamente 30 horas el pH de un cadáver regresa a un valor de 7.4, donde se debe interpretar que el cadáver va hacia un proceso de descomposición avanzada.
  412. 412. Rigor Mortis es la contracción de los músculos del cuerpo post-mortem.
  413. 413. Existen dos explicaciones, una antigua y esta la teoría moderna.
  414. 414. La teoría antigua que explica la rigidez cadavérica o rigor mortis se basa en la acumulación del acido sarcoláctico en dicha células (Frederick & Strub, 1989).</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>La teoría moderna y la más aceptada es la acumulación de ADP, difosfato de adenosina.
  415. 415. El ciclo para proveerle energía a las células del musculo es un ciclo bioquímico que es realizada por la síntesis de ATP, trifosfato de adenosina.
  416. 416. El ATP es reducido a ADP y cuando esto ocurre libera la energía necesaria para mantener los músculos en una posición flácida.
  417. 417. Cuando el producto final es energía más ADP, procede el ciclo bioquímico dentro de la célula (mitocondria) a formar nuevamente ATP. Mientras en la célula exista la molécula de ADP, el musculo se mantendrá rígido.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>En vida la célula del musculo tiene la capacidad para volver a sintetizar ATP a partir de ADP, para continuar con el ciclo de aportar energía que se utilizará en el movimiento del cuerpo.
  418. 418. En muerte cuando todas las moléculas de ATP se han reducido a ADP el ciclo no continua y en este momento es donde se observara la rigidez cadavérica, mejor conocido en latín como rigor mortis (Mayor, 2007).</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>Existen dos condiciones de casos en que le fenómeno de rigor mortis no se manifiesta:
  419. 419. Casos de cuerpos quemados (3er y 4to grado) o malamente escaldados sobre los cuales la rigidez permanente es ocasionado por las alta temperaturas a que el cuerpo es expuesto.
  420. 420. Casos donde el cuerpo es embalsamado antes del que el rigor mortis haya tenido oportunidad de formarse.</li></ul> El rigor mortis es una forma de rigidez temporera y transitoria la cual no regresa después que desaparece de forma natural o es eliminada por la fuerza.<br />
  421. 421. Bioquímica<br /><ul><li>La forma direccional de cómo ocurre el rigor mortis se conoce como la Ley de Nysten’s.
  422. 422. Absorción: Es un fenómeno donde la humedad de un tejido del cuerpo es transferido a otro.
  423. 423. Deshidratación: Es la desecación del cuerpo o del tejido como resultado de la remoción de la humedad (agua).
  424. 424. Es la perdida de la humedad del cuerpo por el movimiento del aire.
  425. 425. La evaporación de la humedad del tejido a través de la piel y las membranas hacia el aire circundante.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>Fermentación: es la descomposición bacterial de los carbohidratos bajo condiciones anaeróbicas (≠ O2).
  426. 426. Proteólisis: descomposición de la proteína.
  427. 427. Descomposición: descomposición de las proteínas mediante la acción de enzimas autolíticas y bacterias.
  428. 428. Putrefacción: descomposición de las proteínas mediante la acción de enzimas y bacterias anaeróbicas. Putrefacción es el ultimo de los fenómenos de las actividades post mortem y la señal más inequívoca del fallecimiento.
  429. 429. Sacarólisis: es la descomposición de las azucares (Carbohidratos).
  430. 430. Lipólisis: la descomposición de las grasas (lípidos).
  431. 431. Hidrólisis: es la descomposición de tejido causada por la molécula de agua (H20).
  432. 432. Maceración: es la descomposición de un feto dentro del útero lo cual es mantenido encerrado en el saco amniótico.</li></li></ul><li>Bioquímica<br /><ul><li>Entre todos los proceso unidos del proceso de descomposición de un cadáver en que su material orgánico como las substancias inorgánicas complejas, todas terminan en unos componentes químicos mas sencillos.
  433. 433. Entre los productos finales encontramos, amonio, sulfato y fosfato de hidrogeno, ácidos sulfúrico y fosfórico, agua, dióxido de carbono, hidrogeno entre otros.</li></li></ul><li>Norma de Casper <br /><ul><li>El acceso del tejido al aire acelera la putrefacción.
  434. 434. Se debe a los organismos adicionales que se encuentran en el aire son llevados al cuerpo.
  435. 435. La putrefacción se dobla en rapidez en el aire que cuando el cuerpo es sumergido en agua y ocho veces mas rápido que si es sepultado en tierra.
  436. 436. La razón matemática es de 1:2:8: aire: agua: tierra y es conocido como la Norma de Casper.</li></li></ul><li>Orden de Descomposición del Cuerpo<br /><ul><li>Orden Histológico:
  437. 437. (1) Células
  438. 438. (2) Tejidos
  439. 439. (3) Órganos.
  440. 440. Orden de los tejidos:
  441. 441. (1) Tejidos líquidos: La sangre y linfa.
  442. 442. (2) Tejidos suaves: La estructura de los órganos.
  443. 443. (3) Tejidos firmes: Músculos.
  444. 444. (4) Tejidos duros: Cartílagos y huesos.</li></li></ul><li><ul><li>Orden de los órganos:
  445. 445. (1) Capa interior de la laringe y tráquea
  446. 446. (2) Estómago
  447. 447. (3) Intestinos
  448. 448. (4) Bazo
  449. 449. (5) Mesenterio
  450. 450. (6) Hígado
  451. 451. (7) Cerebro adulto
  452. 452. (8) Corazón
  453. 453. (9) Pulmones
  454. 454. (10) Riñones
  455. 455. (11) Vejiga
  456. 456. (12) Esófago
  457. 457. (13) Páncreas
  458. 458. (14) Diafragma
  459. 459. (15) Vasos Sanguíneos
  460. 460. (16) Útero sin preñes</li></li></ul><li>Orden de Descomposición del Cuerpo<br /><ul><li>Orden de descomposición de los compuestos del cuerpo:
  461. 461. (1) Carbohidratos
  462. 462. (2) Proteínas
  463. 463. (3) Lípidos</li></li></ul><li>Signos de la Descomposición<br /><ul><li>Color:
  464. 464. El primer signo externo de la descomposición es una descoloración amarilla verde sobre el cuadrante inferior derecho de la pared abdominal, la región inguinal derecho.
  465. 465. Hedor:
  466. 466. La putrefacción se caracteriza por un hedor fétido, nauseabundo y repugnante.
  467. 467. Acumulación de gas en las viseras:
  468. 468. La formación de gas es producto de la acción bacterial lo cual crea distención a los tejidos y cavidades.
  469. 469. El organismo responsable por este fenómeno es el E. Coli, Cl. Welchii = Cl. Perfringes.</li></li></ul><li>Signos de la Descomposición<br /><ul><li>Purga:
  470. 470. Es la evacuación de los contenidos en los órganos huecos del cuerpo, en particular los del tractos respiratorio y gastrointestinal.
  471. 471. Desprendimiento de la piel (Skin Slip):
  472. 472. Es la separación de la epidermis de la dermis como resultado de la putrefacción celular, mejor conocido como el proceso de autolisis.
  473. 473. Se conoce comúnmente como desprendimiento de la piel, técnicamente es la autolisis celular de la epidermis.</li></li></ul><li> Descomposición<br /><ul><li>Momificación:
  474. 474. La momificación es la deshidratación extrema y completa del cuerpo de manera que forma una estructura seca, color marrón y dura la cual es liviana y resistente a la descomposición.
  475. 475. Saponificación:
  476. 476. La saponificación es una modificación de la putrefacción la cual se caracteriza por la transformación de ciertos tejidos grasos del cuerpo en una substancia conocido como tejido adíposo o adipocere o cera de tumba.</li></li></ul><li>Tanatoquímica<br />                                                                                                                                                                                                                        <br />Rate:<br />0 ratings <br />Views:567 <br />Bycoltrentrucker<br />Embalming<br />
  477. 477. Tanatoquímica<br /><ul><li>Hay diferentes productos químicos que son empleados con el propósito de desinfectar, preservar y restaurar el cuerpo humano.
  478. 478. Nuestra discusión será enfocada en los tres aspectos generales, a saber.
  479. 479. Fluidos Arteriales
  480. 480. Líquidos de Cavidad
  481. 481. Químicos Accesorios</li></li></ul><li>Tanatoquímica<br /><ul><li>Como el nombre lo implica, los fluidos de embalsamar son agentes químicos que se pueden encontrar en fase liquida, solida, gas, forma de gel.
  482. 482. Además pueden ser aplicados en forma de aerosol o paquetes.
  483. 483. Los fluidos arteriales tienen como característica en ser un alimento inadecuado para el crecimiento de bacteria, tienen a secar y a encoger los tejidos.
  484. 484. Existen dos formas en las cuales los fluidos arteriales pueden ser clasificados:</li></ul>Por Índice.<br />Por Color.<br />
  485. 485. Líquidos Arteriales<br /><ul><li>Índice: El índice se refiere a la cantidad de formaldehido medido en gramos disueltos en 100 ml de agua.
  486. 486. Existen tres tipos de subclasificaciones bajo esta categoría.
  487. 487. Fluidos arteriales para endurecer.
  488. 488. Fluidos arteriales cuasi-endurecimiento.
  489. 489. Fluidos arteriales no endurecen.</li></li></ul><li>Líquidos Arteriales<br /><ul><li>Color: bajo esta clasificación existen dos tipos de fluidos arteriales.
  490. 490. Fluidos cosméticos son aquellos que contiene tintes activos para impartir cambios en el color de los tejidos para que se acerque al estado original.
  491. 491. Fluidos no cosméticos son aquellos que contienen tintes no activos que no imparten ningún color o cambio cromático al fenecido.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Formaldehído:
  492. 492. Es el agente preservativo mas conocido y utilizado.
  493. 493. Tiene la habilidad de desinfectar y preservar tejidos fallecidos.
  494. 494. Gas incoloro con un hedor irritante y penetrante.
  495. 495. Se disuelve en agua fácilmente.
  496. 496. Usualmente en CM su concentración tiene un rango de 5% a 50%.
  497. 497. Excelente germicida, bactericida, deshidratante.
  498. 498. Se conoce como Formol, Metanal y Formalina
  499. 499. Fenol:
  500. 500. Es un alcohol organico, preservativo y germicida soluble en agua.
  501. 501. Es un agente blanqueador y deshidratante. La única desventaja es que coagula y blanquea los tejidos hasta tornarlo un color gris claro.
  502. 502. Se conoce como acido carbólico o hydroxybenzene.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Sales inorgánicos:
  503. 503. A través de la concentración utilizada de sales inorgánicas en la solución arterial, se puede controlar numerosas propiedades del tejido humano y obtener los resultados deseados como la retención de agua dentro del tejido.
  504. 504. La sal más usada es el sulfato de magnesio, Epson Salt.
  505. 505. Alcoholes:
  506. 506. Los tipo de alcoholes más usados son, metanol, etanol y propanol.
  507. 507. El metanol es el mas utilizado debido a su acción como preservativo y anti-polimerización.
  508. 508. Tiene un efecto toxico en las bacterias (germicida) y actúa como estabilizador del formaldehido para evitar que se cambie a paraformaldehido.
  509. 509. Además es el mejor vehículo, ya que disuelve más al formaldehído que el agua.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Sales inorgánicos:
  510. 510. Otros miembros de esta familia son utilizados, el mas famoso es el gluteraldehído (5C).
  511. 511. Germicidas:
  512. 512. Substancia formulada que tiende a matar o eliminar la reproducción de organismos que causan enfermedades:
  513. 513. Fenol
  514. 514. Componentes cuaternarias de amonio:
  515. 515. Son poderosos germicidas y desodorizante.
  516. 516. Los mas comunes son cloruro de zefaran y rocal.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Anticoagulantes :
  517. 517. Su función primordial es mantener la sangre liquida.
  518. 518. El calcio ionizado es el responsable de que la coagulación de la sangre.
  519. 519. Existen dos tipos:
  520. 520. Precipitantes: precipitan el calcio insoluble en forma soluble.
  521. 521. El mas utilizado para el tratamiento de agua es el citrato de sodio.
  522. 522. Agentes Secuestradores: Tienen la propiedad de secuestrar el calcio libre de la sangre aislándolo de la sangre.
  523. 523. Algunos químicos para son: EDTA (Acido etilenodiaminotetraacedico) y Acido tetrasodicodiacedico.
  524. 524. Vehículos :
  525. 525. Facilitar la transportación de un soluto a través del sistema circulatorio. Los utilizados son agua o alcohol.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Flotadores:
  526. 526. Son los reductores de la tensión sobre la superficie.
  527. 527. Estos químicos ayudan a reducir la cohesión molecular en la superficie del liquido y permite que fluyan a través de pequeñas aperturas.
  528. 528. El exceso de agitación del liquido arterial, esto no permite que el flotador se mezcle uniformemente y se mantenga en el inyector mecanizado en la parte superior del solvente utilizado.
  529. 529. Los químicos de este grupo son sulfonatos y sulfato de sodio.
  530. 530. Agentes Colorantes
  531. 531. Tintes Activos: Este producto ayudará en la restauración de la pigmentación superficial del cuerpo tiñendo las células del tejido del cuerpo.
  532. 532. Tintes Inactivos: Solo añade una buena presencia de color al fluido</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Flotadores:
  533. 533. Son los reductores de la tensión sobre la superficie.
  534. 534. Estos químicos ayudan a reducir la cohesión molecular en la superficie del liquido y permite que fluyan a través de pequeñas aperturas.
  535. 535. El exceso de agitación del liquido arterial, esto no permite que el flotador se mezcle uniformemente y se mantenga en el inyector mecanizado en la parte superior del solvente utilizado.
  536. 536. Los químicos de este grupo son sulfonatos y sulfato de sodio.
  537. 537. Agentes Colorantes:
  538. 538. Tintes Activos: Este producto ayudará en la restauración de la pigmentación superficial del cuerpo tiñendo las células del tejido del cuerpo.
  539. 539. Tintes Inactivos: Solo añade una buena presencia de color al fluido.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Desodorantes:
  540. 540. Tiene la capacidad de desplazar hedores en forma que se convierte en uno más placenteros.
  541. 541. Además se utilizan para ocultar el hedor de los químicos del fluido arterial uno mas agradable.
  542. 542. Los químicos de este tipo son clavos de canela, sasafrás, benzaldehído, salicilato de metilo (aceite de ojaulteria).
  543. 543. Agentes Modificadores:
  544. 544. Químicos los cuales son añadidos para atender algo en especifico.
  545. 545. Humectantes: Son químicos que retienen la humedad.
  546. 546. Amortiguadores: Ayudan a mantener una estabilización del balance de pH dentro de la solución arterial y en los tejidos humanos.
  547. 547. Acondicionadores de Agua: Son químicos que precipitan los iones inorgánicos, haciéndolos químicamente inactivos.</li></li></ul><li>Composición de los Fluidos Arteriales<br /><ul><li>Agentes Modificadores:
  548. 548. Humectantes: Glicerol, lanolina, glicerina sorbitol.
  549. 549. Amortiguadores: Bicarbonato de sodio, Acido Bórico, Fosfato di sódico.
  550. 550. Acondicionadores de Agua: Citrato de patasio y EDTA.
  551. 551. Consideraciones para calcular la solución arterial.
  552. 552. 1 gal = 50 lb
  553. 553. 1 gal = 128 oz.
  554. 554. Días de velatorio.
  555. 555. C x V = C1 x V1
  556. 556. C x V es la concentración (index) y volumen (oz) inicial.
  557. 557. C1 x V1 es la concentración y volumen final de la solución o sea la dilución primaria.</li></li></ul><li>Dilución de la Solución Arterial<br /><ul><li>Dilución primaria:
  558. 558. Es el fluido o liquido arterial concentrado llamado formaldehido con el metanol disuelto en agua para forma la solución arterial conocido como formalina.
  559. 559. Esta dilución es la que prepare el embalsamador y permanecerá en el reservorio del tanque del inyector mecanizado.
  560. 560. Este proceso se realiza mediante el análisis del caso.
  561. 561. Dilución secundaria.
  562. 562. Es cuando la solución arterial es distribuida en el cuerpo, el cual se combina y permanecerá en los tejidos.</li></ul> Se utiliza acido acético para eliminar los olores de formaldehído.<br />
  563. 563. Fluidos de Cavidad<br /><ul><li>Se les considera preservativos muy astringentes de rápida acción con un alto contenido de formaldehido, complementados con fuertes germicidas y agentes coagulantes.
  564. 564. Su propósito radica en preservar las vísceras de las cavidades torácicos, abdominales y pélvicas.
  565. 565. Contienen los mismos ingredientes que el fluido arterial, pero son más astringentes o sea mayor concentración de fenol, y no tiene tintes cosméticos, usualmente tienen tintes no cosméticos.</li></li></ul><li>Fluidos Suplementarios<br /><ul><li>Existen tres clasificaciones de fluidos suplementarios
  566. 566. Pre-Inyección:
  567. 567. Limpiar la sangre del sistema vascular.
  568. 568. Confección:
  569. 569. Son humectantes y controladores del formaldehido.
  570. 570. Fluidos Restaurativos:
  571. 571. Retienen la humedad del cuerpo y retarda la deshidratación del tejidos suaves.</li></li></ul><li>Fluidos Suplementarios<br /><ul><li>Químicos Accesorios:
  572. 572. Compuestos de endurecimiento: Paraformaldehído concentrado.
  573. 573. Polvos para embalsamar: Paraformaldehído 5%, Plaster de Paris 65% y el resto aserrín.
  574. 574. Compuestos para sellar
  575. 575. Aplicaciones de paquetes: líquidos y jaleas empleados en casos donde existe desprendimiento de piel, gangrena o ulceraciones.
  576. 576. Acido oxálico con metanol es un astringente bien fuerte para colocar sobre tejido necrótico.
  577. 577. Fenol con metanol es un astringente moderado que también se utiliza para colocar sobre tejido necrótico.</li></li></ul><li>Material Safety Data Sheet(MSDS)<br /><ul><li>Nivel de Exposición permisible, PEL por sus siglas en ingles para formaldehido: 0.5 ppm
  578. 578. Limite o máximo de tiempo promedio medido para ocho horas, jornada de trabajo para formaldehido será (TWA) de 0.75 ppm.
  579. 579. Limite de exposición a corto plazo para una jornada de trabajo de solo 15 minutos para el formaldehído será (STEL) de 2.0 ppm.
  580. 580. EL TWA para fenol o acido carbólico será de 5ppm.</li></li></ul><li>Referencias<br />Dorn, J. & Hopkins, B. (2005). Thanatochemistry. 3er Edición. Prentice-Hall: New Jersy.<br /> Fredderick, L. & Strub, C. (1989). The Principles and Practice of Embalming. 5ta. Edición. Texas: ProfessionalTraining School.<br />Mayer, R. (2006). Embalming History, Theory, and Practice. 4ta. Edición. New York: McGraw Hill Medical Publishing Division.<br />Recuperado el 12 de mayo de 2010 en: http://www.vesver.com/material/imagenes/tabla.png<br />
  581. 581. Gracias Por Su Atención<br />

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