Guía No 7 Organización y combinación de los elementos

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INTRODUCCIÓN A LA TABLA PERIÓDICA

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Guía No 7 Organización y combinación de los elementos

  1. 1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ” CÓMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS ” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO” “TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA” Área: CIENCIAS Grado: NOVENO Código: QUIMI-GUIA-7 LABORA Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez ♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: ORGANIZACIÓN Y COMBINACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA. La materia, estructura atómica e introducción al estudio de la tabla periódica de los elementos quimicos. ♥ COMPETENCIA: Identifico las propiedades de la materia, su estructura y ubico los diferentes elementos en la tabla periódica. Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos: VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN AVIVENCIAS ♥ Alguna vez te han hablado de los elementos químicos que existen en la naturaleza? sustenta. ♥ Que elemento químico es muy evidente y común encontrar en el nevado del Ruíz tan cerca a nosotros. ♥ Qué conceptos relacionados con la química conoces y de los que por lo menos has escuchado hablar. ♥ Podria compararse nuestro organismo con un gran laboratorio? Sustenta ♥ Conoces un laboratorio de química? Sustenta ♥ Reconoces los estados de la materia? Mencionalos y representalos con imágenes ♥ Conoces las características de los modelos atomicos propuestos por (Jhon Dalton, Thomson, Rutherford, modelo cuantico de Borh) B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA Lee atentamente. La materia esta con todo aquello que posee masa y que ocupa un lugar en el espacio y que se puede percibir por medio de los sentidos. La materia tienes propiedades generales o extrínsecas y especificas o intrínsecas Dento de las generales o extrínsecas esta el (masa, peso, volumen, inersia, impermeabilidad) y dentro de las especificas o intrínsecas están (Densidad, punto de fusión, condictividad térmica y eléctrica, dureza, ductibilidda y maleabilidad, propiedades organolépticas). La materia presenta básicamente tres estados(solido, liquido y gaseoso), aunque el cuarto estado que se conoce como plasma. 1. LA TABLA PERIODICA La tabla periódica es un instrumento básico para la química; en ella se clasifican los elementos químicos de acuerdo con sus propiedades. La tabla periódica que conocemos y utilizamos en la actualidad es el resultado de valiosos aportes de científicos como Newlans, Meyer, Dobereiner quienes sentaron las bases para que el científico ruso Mendeleiev, basado en la ley periódica, construyera una tabla muy completa que permitía no solamente ubicar los elementos conocidos, sino que, predecía la existencia de otros que más adelante fueron descubiertos. La ley periódica plantea que al ubicar los elementos químicos en orden creciente de sus números atómicos, se presenta una repetición periódica de los elementos con propiedades similares. La tabla periódica requiere un manejo y para ello debes recordar quea contiene información general sobre todos los elementos químicos descubiertos hasta la fecha, podemos a partir de ella predecir el comportamiento químico de un elemento, es decir, establecer con anterioridad la forma como se comporta ante otro elemento. En la tabla periódica encontramos la siguiente información con respecto a los elementos: Nombre y símbolo del elemento, • Número atómico: Z que informa el número de protones del átomo • Peso atómico : Expresado en umas ( unidades de masa atómica) • Estado natural : Por medio de colores expresan si es sólido, líquido o gaseoso • Elementos sintetizados en el laboratorio. 1 Septiembre 15 de 2015
  2. 2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN La tabla periódica está dispuesta en 7 filas y 18 columnas, las filas horizontales de la tabla se denominan PERIODOS, cuando dos elementos están en el mismo período quiere decir que tienen la misma cantidad de niveles de energía existiendo siete y las columnas verticales se denominan GRUPOS, en los que se ubican aquellos elementos que poseen propiedades físicas y químicas similares. Todos los elementos de un mismo grupo poseen igual número de electrones en el último nivel. Están marcados con letras mayúsculas A y B y números romanos del I al VIII. Los elementos metálicos se ubican en la parte izquierda de la tabla periódica; los elementos de los grupos IA, IIA Y IIIA son básicamente metálicos. Los metales están ubicados en la parte izquierda de la tabla periódica. Los elementos no metálicos tienen propiedades contrarias a los de los metales; en su mayoría a temperatura ambiente son gases o líquidos; generalmente tienden a ganar electrones. Para que complementes esta teória solicita a tú profe una copia sobre la evolución histórica de los modelos atómicos. ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN CCon la tabla periódica en mano, realiza los siguientes ejercicios. • Cual es el elemento que está en el grupo IIA y en el período 5 ___________________ • Cual es el elemento que está en el grupo IIB y en el período 4 ___________________ • Cual es el elemento que esta en el grupo IV A y en el período 6 ________________ • Tres elementos del período 3 de la tabla periódica _________________________ • Dos elementos que pertenezcan al grupo de los lantánidos _______________________ • Dos elementos que pertenezcan al grupo de los actinidos ________________________ • Cinco elementos que sean halógenos _____________________ • Dos elementos que sean de tierras raras___________________ • Un elemento con características de metal _________________ • Un elemento con características de metal y no metal _________________ D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN A. Con base a la información de los números atómicos Z , simbolos y nombres de diferentes elementos, Completa la siguiente tabla Elemento Símbolo Numero Atómico Protones Electrones Masa Atómica Neutrones Potasio Br Fosforo Ge Helio Na 1. Escribe en la siguiente tabla, el Z y la A de los elementos que se solicitan B. Representa gráficamente en tú cuaderno los siguientes atomos en el cuaderno. Utiliza colores y no olvides la estética de lo que hagas, se tendrá muy presente para la nota. Li, Mg, B, C, N, P, O, S, Cl, Ar. E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN ♥ Consulta en textos que tengas a mano y videos en Internet si te es posible, sobre los temas tratados de la presente guía. Ello te servirá mucho para el laboratorio. ♥ “ APROVECHA EL TIEMPO, FUTURO QUÍMICO CORAZÓN” 2 Elemento Número atómico Masa Atómica Elemento Número atómico Masa Atómica N Mn F Au O Hg K Co B I
  3. 3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN 3

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