GUÍA DE INTER- APRENDIZAJE DE RECUPERACIÓN

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GUÍA DE INTER- APRENDIZAJE DE RECUPERACIÓN

  1. 1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ” LAS FUNCIONES INORGÁNICAS ME PERMITEN COMPRENDERER EL COMPORTAMIENTO Y LENGUAJE QUÍMICO ” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO” “TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA” Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-RECUPERACIÓN Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez NOMBRE DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUÍMICA TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Funciones Químicas y grupos funcionales. COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales. COMPETENCIAS DEL AREA : Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva COMPETENCIA: Identifico y sustento, los óxidos, los ácidos, las bases o hidróxidos y las sales. Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos: VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN AVIVENCIAS © 1. Cómo defines un elemento?. © 2. Cómo diferencias un elemento de un compuesto?. © 3.Qué comprendes por grupo funcional? Cita ejemplos cotidianos tanto para la química orgánica como la inorgánica © 4. Solicita ayuda si la requieres con tu profe, para realizar un cuadro de tres columnas, en el que extractes las características más generales con respecto a los compuestos iónicos, compuestos covalentes, compuestos metálicos © 5. Escribe el símbolo de los siguientes aniones más comunes: Plata, cuproso, cúprico,mercurioso, mercúrico, amonio, aurioso, auríco, ferroso, ferrico, cobaltoso, cobáltico. © 6. Escribe el símbolo de los siguientes caniones más comunes: Nitrito, nitrato, hipoclorito, clorito, , clorato, perclorato, permanganato, sulfito, sulfato, carbonito, carbonato, fosfito,fosfato,cromato, dicromato. B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA Lee atentamente. La Nomenclatura química es una forma de nombrar los compuestos químicos y para nuestro estudio en este momento, nombraremos compuestos Inorgánicos. Antiguamente las sustancias recibían nombres caprichosos con base al lugar donde se encontraban, a su olor, color entre otras. Actualmente el nombre del compuesto indica la constitución de la molécula, de tal modo que sea fácil escribir la fórmula correspondiente. Es importante tener claridad con respecto a la diferencia entre función química y grupo funcional. Una Función Química: Es la propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas, diferenciándolas de las demás. Estas especies entonces, se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas. Los compuestos que poseen una función química determinada, contienen en sus moléculas, átomos o grupos de átomos de constitución análoga, a lo que se denomina Grupo Funcional. Así, todos los hidróxidos poseen el grupo funcional OH (hidroxilo), que les da un comportamiento característico en las reacciones químicas en las que participa. En la química inorgánica hay cuatro funciones principales y a las que nos dedicaremos y son ellas: las funciones óxido, ácido, base sal. Los Óxidos: Son las combinaciones de elementos con el oxigeno. Los óxidos se dividen en dos clases según su comportamiento químico: Son los óxidos ácidos y óxidos básicos. LOS óxidos ácidos son aquellos que con agua forman ácidos. La mayoría de los óxidos ácidos son combinaciones del oxigeno con no-metales (se exceptúan algunos como el NO y el NO2, que no tienen la propiedad anterior). Son ejemplos de óxidos ácidos: CO2 Dióxido de carbono SO2 Dióxido de azufre SO3 Trióxido de azufre P2O5 Pentóxido de fósforo 1 NOVIEMBRE 24 2014
  2. 2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos ácidos y ubica en que grupo de la tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno: CO2 ____________________ SO2 ____________________ SO3 ____________________ P2O5 ____________________ De los anteriores oxicidos ácidos, cual se relaciona con la respiración celular? Sustenta y argumenta _______________________________________________________________________ LOS ÓXIDOS básicos: son aquellos que con agua forman bases y son combinaciones del oxigeno con metales. Muchos óxidos metálicos no reaccionan con agua pero si lo hacen con ácidos para formar sales y agua; estos óxidos también se clasifican como básicos. Algunos ejemplos son: CaO ____________________ Na2O ____________________ ZnO Oxido de cinc Cu2O ____________________ Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos bácicos y ubica en que grupo de la tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno: CaO ____________________ Na2O ____________________ ZnO ____________________ Cu2O ____________________ Qúe ocurre cuando dejas una puntilla en el? Sustenta y argumenta patio de tú casa? Consudeeas que se forma algún tipo de compuesto?Sustenta y argumenta. _______________________________________________________________________ Nomenclatura: Los óxidos ácidos se denominan con el nombre genérico oxido y prefijos tales como MONO, DI TRI, TETRA, etc., que denotan la cantidad de átomos de oxigeno en la molécula. Ejemplos: CO2 Dióxido de Carbono P2O3 Trióxido de fósforo P2O5 ___________________ SO2 Dióxido de azufre SO3 ____________________ Cuando un elemento puede formar óxidos con dos valencias diferentes, se utilizan los sufijos OSO e ICO, según trabaje con la menor o la mayor valencia respectivamente así: As2O3 Oxido arsenioso (Valencia del As: 3) As2O5, Oxido arsénico (Valencia del As: 5) Si son más de dos los óxidos que un mismo elemento puede formar, se utilizan prefijos tales como HIPO y PER, para distinguirlos, trata de nombrar los siguientes óxidos con base a lo anterior. Cl2O Oxido ____________________________ Cl2O3 Oxido ____________________________ Cl2O5 Oxido ____________________________ Cl2O7 Oxido ____________________________ 2
  3. 3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos e indica la valencia con la que esta trabajando el cloro en cada uno de los casos : Cl2O ____________________________ Cl2O3 ____________________________ Cl2O5 ____________________________ Cl2O7 ____________________________ El Nitrógeno forma varios óxidos: N2O Oxido Nitroso NO Oxido Nítrico NO2 Dióxido de Nitrógeno NO3 Trióxido de Nitrógeno (es inestable) N2O3 Oxido de dinitrógeno N2O5 Pentóxido de dinitrógeno La nomenclatura de los óxidos básicos es más simple. Para los óxidos de los elementos que sólo tienen una valencia, el nombre consiste simplemente en la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y seguido el nombre del elemento (metalico). Así Na2O Oxido de Sodio K2O Oxido de potasio CaO Oxido de Calcio Al2O3 Oxido de Aluminio Es muy frecuente también el uso del sufijo ICO. Por ejemplo, óxido sódico, potásico, cálcico, entre otros. Cuando un metal puede formar dos óxidos, se emplean los sufijos OSO (menor valencia) e ICO (mayor valencia), unidos a la raíz latina del metal, de la misma manera como se hizo para los óxidos ácidos, así: FeO Oxido Ferroso (Valencia del Fe: ___) Fe2O3 Oxido Ferrico (Valencia del Fe: ___) Sb2O3 Oxido Antimonioso (Valencia del Sb: ___) Sb2O5 Oxido Antimónico (Valencia del Sb: ___) Cu2O Oxido Cuproso (Valencia del Cu: ___) CuO Oxido Cúprico (Valencia del Cu: ___) Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos básicos e indica la valencia con la que esta trabajando el elemento metálico en cada uno de los casos : FeO (Fe: ___) Fe2O3 (Fe: ___) Sb2O3 (Sb: ___) Sb2O5 (Sb: ___) Cu2O (Cu: ___) CuO (Cu: ___) Al 2 O3 (Al: ___) A hora estudiemos los ácidos Los Ácidos: Se llaman ácidos aquellas sustancias de sabor agrio y que enrojecen el color azul del papel tornasol. Los ácidos se dividen en dos clases: Ácidos hidrácidos y ácidos Oxácidos. 3
  4. 4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN CLASIFICACIÓN: 1 . Ácidos Hidrácidos : Son combinaciones del hidrogeno con un elemento no metalalico. Recuerda que función ácido en general debes relacionarlo con la presencia como mínimo de hidrogeno y con elemento no metal. Nomenclatura: Los ácidos Hidrácidos, se nombran con la palabra genérica ácido, seguida del nombre genérico del no metal, con la terminación hídrico. Así HF : Acido FlúorHídrico HCl ; Acido ClorHídrico H2S ; Acido SulfHídrico HBr ; Acido ___________________ HI : Acido ___________________ Es importante que le des una mirada a los siguientes compuestos, que también son combinaciones del hidrógeno con un no-metal, pero que no se clasifican como ácidos: H2O agua, NH3 amoniaco, N2H4 hidracina, PH3 fosfina, AsH3 arsina, B2H6 diborano, CH4 metano, SiH4 silano, entre otros. Consulta y presenta un trabajo escrito sobre sus características y aplicaciones 2 . Los ácidos oxácidos , resultan de la reacción de los óxidos ácidos con el agua, o sea, son combinaciones del hidrogeno, con oxigeno y con un no metal. SO2 + H2O H2 SO3 ácido sulfuroso SO3 + H2O H2 SO4 ácido sulfúrico P2O3 + 3H2O 2H3 PO3 ácido fosforoso P2O5 + 3H2O 2H3 PO4 ácido fosfórico N 2O3 + H2O 2HNO2 ácido nitroso N2O5 + H2O 2HNO3 ácido nítrico Cl2O + H2O 2HClO ácido ________________________ Cl2O3 + H2O 2HClO2 ácido ________________________ Cl2O5 + H2O 2HClO3 ácido ________________________ Cl2O7 + H2O 2HClO4 ácido ________________________ Nomenclatura: Un ácido oxácido se denomina con la palabra genérica ácido seguida del nombre latino del no-metal con la terminación OSO o ICO, según esté con la menor o la mayor valencia, respectivamente. En los ejemplos anteriores se ilustran claramente esta nomenclatura y es de notarse que muchos óxidos y el ácido derivado correspondiente tienen el mismo nombre específico y que en ambos compuestos, el no-metal tiene la misma valencia. Bases: Se llaman BASES o Hidróxidos los compuestos de sabor alcalino y las cuales devuelven la tintura azul del papel tornasol previamente enrrojecido por los ácidos. Las bases son combinaciones de un metal con el oxígeno e hidrogeno. Estos dos elementos forman el grupo funcional OH (hidroxilo) de los hidróxidos. Pueden ser obtenidas por reacción entre un óxido básico y agua. Ejemplos: Na2O + H2O ———> 2NaOH Hidróxido de Sodio K2O + H2O ———> 2KOH Hidróxido de Potasio CaO + H2O ———> Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio Al2O3 + H2O ———> 2Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio Nomenclatura: Para elementos que sólo formen una base, ésta se denomina con las palabras hidróxido DE, seguidas del nombre del metal, como en los ejemplos anteriores. Si el elemento puede formar más de un hidróxido, se aplican entonces fas terminaciones OSO e ICO, para la menor y la mayor valencia, respectivamente. 4
  5. 5. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Fe (OH)2 Hidróxido ________________________ Fe (OH)3 Hidróxido ________________________ CuOH Hidróxido ________________________ Cu(OH)2 Hidróxido ________________________ SALES: Las sales son sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases, son combinaciones de un metal con un no-metal y oxigeno (algunas sales contienen también hidrógeno, y las de los hidrácidos no poseen oxígeno), y pueden ser consideradas como producto de la sustitución del hidrógeno (o de los hidrógenos) de los ácidos por metales. Así. KOH + HCl H2O + KCI Cloruro de potasio 2NaOH + H2 SO3 H2O + Na2 SO3 Sulfito de Sodio Ca(OH)2 + 2H3PO4 H2O + Ca3 (PO4 )2 Fosfato de Calcio Nomenclatura: El nombre genérico para las sales depende del ácido que provenga. El nombre se obtiene cambiando las terminaciones de éstos con base a las reglas siguientes. 1) Ácidos terminados en hídrico dan sales terminadas en uro 2) Ácidos terminados en OSO dan sales terminadas en ito 3) Ácidos terminados en ICO dan sales terminadas en ato El nombre genérico va acompañado del nombre del metal correspondiente si éste forma una sola sal, o del nombre latino del metal terminado en oso u ico, cuando forma dos sales. KClO Hipoclorito de potasio del ácido hipoclor oso NaClO2 Clorito de sodio del ácido clor oso LiClO3 Clorato de litio del ácido clór ico KClO4 Per Clorato de Potasio del ácido Perclór ico Al2 (CO3)2 Carbonato de aluminio del ácido Carbón ico Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio del ácido nítr ico Cu (NO2)2 Nitrito Cúprico del ácido nitr oso CuNO2 Nitrito Cuproso del ácido nitr oso CuNO3 Nitrato Cuproso del ácido nítr ico Cu (NO3)2 Nitrato Cúprico del ácido nítr ico Fe SO3 Sulfito Ferroso del ácido sulfur oso Fe SO4 Sulfato Ferroso del ácido sulfúr ico Fe2 (SO3)3 Sulfito férrico del ácido sulfur oso Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico del ácido sulfúr ico FeS Sulfuro ferroso del ácido sulfhídr ico Fe2 S3 Sulfuro férrico del ácido sulfhídrico Ba Cl2 Cloruro de Bario del ácido clorhídrico Hay sales ácidas y neutras. Si la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales es completa, las sales se denominan Neutras; en caso contrario, o sea cuando no se han sustituido todos los hidrógenos, se dice que las sales son ACIDAS , y se incorpora esta palabra en el nombre, usando los prefijos necesarios. NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio KHSO4 Sulfato acido de potasio Na2HPO4 Fosfato monoácido de sodio o fosfato di sódico NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio o fosfato monosódico La actividades C-D-E de la presente guía de trabajo, se te entregaran a manera de talleres para casa, después de la evaluación cognitiva, con base a la fundamentación científica anterior. © “MIS CIENTIFICOS EN POTENCIA A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” © “ APROVECHA EL TIEMPO” 5
  6. 6. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase, realiza los siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si se requiere, coloca el nombre a cada elemento o compuesto, indica el tipo C de función (oxido ácido o básico, ácidos oxácidos o hidrácidos, bases o hidróxidos, sales), halla todos los números de oxidación y verificar que toda la reacción este balanceada, si no lo esta hacerlo por tanteo, de igual manera responde los diferentes interrogantes planteados. Es muy importante que desarrolles cada ejercicio en orden y de manera estética. Presenta tú carpeta completa, no se te recibira hojas sueltas y verifica que tododos los ejercicios de los pasos anteriores de la guia esten completos. Estudia y comprende por debes sustentar en forma oral y escrita. 1. Li + H __________________________ ____________ ____________ ____________ 2. Teniendo presente que hay unos hidruros dobles como en el caso de los hidruros de litio y el de aluminio LiAlH4 y de sodio y boro NaBH4, cuál es la razón por la cual a pesar de su similitud con una sales a vista rápida, no podrían nunca confundirse con una sal? _________________________ 3. 4Na + O2 2Na2 O ____________ ____________ ____________ 4. 2Ca2 + O2 2Ca O ____________ ____________ ____________ 5. 4Cu + O2 2Cu2 O ____________ ____________ ____________ 6. CaO + H2 O Ca(OH)2 ____________ ____________ ____________ 7. Na 2 O + H2 O NaOH ____________ ____________ ____________ 8. Al 2 O 3 + 3H2 O 2Al(OH)3 ____________ ____________ ____________ 9. N 2 O 5 + H2 O HNO3 ____________ ____________ ____________ 10. Cr 2 O 6 + H2 O H 2 Cr 2O7 OXIDO DICRÓMICO ____________ ÁCIDO DICRÓMICO 6
  7. 7. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN 11. Cr O 3 + H2 O H 2 CrO4 OXIDO CRÓMICO ____________ _____________ 12. H 2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA 13. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O _________________ ________________ _____________ + AGUA 14. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O _________________ ________________ _____________ + AGUA 15. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O _________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA 16. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA 17. H NO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA 18. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O _________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA 19. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O _________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA 20. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto de donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+ y el del calcio el ión Ca +2 ; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro respectivamente Fe(OH) 2 2OH 1- + Fe 2+ ___________________________________ Fe(OH) 3 3OH 1- + Fe 3+ ___________________________________ 21. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones correspondientes, recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato respectivamente. Recuerda igualmente que los ´cidos que poseen dos o más hidrógenos en sus moléculas, tienen la posibilidad de producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos liberados. HCl H 1+ + Cl- IÓN SULF ITO ____________ H2 S 2H + + S2- ___________________________________ 7
  8. 8. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN HCN H 1+ + CN1- ___________________________________ H2 S O3 2H 1+ + (SO3 )2- ___________________________________ H2 S O4 2H 1+ + (SO4 )2- ___________________________________ H Cl O H 1+ + (ClO )1- ___________________________________ H ClO2 H 1+ + (ClO2 )1- ___________________________________ H ClO3 H 1+ + (ClO3 )1- ___________________________________ H ClO4 H 1+ + (ClO4 )1- ___________________________________ HMnO4 H 1+ + (MnO4 )1- IÓN PERMANGAN ATO ___ H 2CrO4 H 1+ + (CrO4 )1- IÓN CROMATO ATO ______ H 2Cr 2O7 2H 1+ + (Cr 2O7 )1- IÓN DICROMATO ATO ___ D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN 1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres tipos de nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo cual te será de gran utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al recordar la otra. Función Compuesto Sistema clasico Sistema stock Nomenclatura poco utilizada PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo PbO2 Óxido plumbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo Ag 2O Óxido de plata Oxido de diplata FeO Monóxido de hierro FeO2 Trióxido de hierro Hg2 O Oxido de dimercurio Hg O Momoxido de mercurio HNO3 HNO2 H 3PO2 Cu(OH)2 CuOH Hg(OH)2 HgOH 8
  9. 9. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Este tipo de nomenclatura es más como información general, dado que se utiliza muy poco E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN © Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la aspirina, vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre otros compuestos y clasifica en ellos si son ácidos, bases o sales. © “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” 9
  10. 10. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN Este tipo de nomenclatura es más como información general, dado que se utiliza muy poco E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN © Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la aspirina, vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre otros compuestos y clasifica en ellos si son ácidos, bases o sales. © “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” 9

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