1. C ódigo: R-EDU01-02-27 V ersión: 1.0 A probado por: Luis Fernández A probado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación CONTROL 1ª EV
Fecha 22-10-2013 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta cons tará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de es te examen.
Nombre del alumno
1ª Pregunta.- (2p)
Considere los compuestos orgánicos de fórmula C3H8O
a) Escriba y nombre los posibles alcoholes compatibles con esa fórmula.
b) Escriba y nombre los isómeros de función compatibles con esa fórmula, que no sean
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alcoholes.
c) Escriba las reacciones de deshidratación de los alcoholes del apartado a), nombrando los
productos correspondientes.
d) Escriba las reacciones de oxidación de los alcoholes del apartado a), nombrando los
productos correspondientes.
SOLUCIÓN
a) CH2OH – CH2 – CH3 1-propanol; CH3 – CHOH – CH3 2-propanol
b) CH3 – O - CH2 – CH3 Etil-metil-éter
c)
CH2OH – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH3 + H2O
Propeno
CH3 – CHOH – CH3 CH2 = CH – CH3 + H2O
Propeno
Es el mismo compuesto
d) CH2OH – CH2 – CH3 oxidación CHO – CH2 – CH3 (Propanal)
C3H8O – 2 e- C3H6O + 2 H+ R. O
CH3 – CHOH – CH3 oxidación CH3 – CO – CH3 (Propanona)
C3H8O – 2 e- C3H6O + 2 H+ R. O
2ª Pregunta.- (2p)
Considere la combustión de carbón, hidrógeno y metanol:
a) Ajuste las reacciones de combustión de cada sustancia.
b) Indique cuales de los reactivos o productos tienen entalpía de formación nula.
c) Escriba las expresiones para calcular las entalpías de combustión a partir de las entalpías de
formación que considere necesarias.
d) Indique como calcular la entalpía de formación del metanol a partir únicamente de las
entalpías de combustión.
SOLUCIÓN
a) C + O2  CO2 ; H2 + ½ O2  H2O ; CH3OH + 3/2 O2
 CO2 + 2 H2O
b) El carbono ©; el oxígeno (O2) y el hidrógeno (H2)

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c) AHc (carbono) = AHf CO2 – AHf C – AHf O2  AHc (carbono) = AHf CO2
 
0 0
AHc (hidrógeno) = AHf H2O – AHf H2 – ½ · AHf O2  AHc (hidrógeno) = AHf H2O
 
0 0
AHc (metanol) = Σ (AHf CO2 + 2 · AHf H2O) - Σ (AHf CH3OH + 3/2 · AHf O2)
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
0
AHc (metanol) = AHf CO2 + 2 · AHf H2O - AHf CH3OH
d)
AHc (metanol) = AHc C + 2 · AHc H2 - AHf CH3OH; Si ahora despejamos AHf CH3OH,
tendremos:
AHf CH3OH = AHc C + 2 · AHc H2 - AHc (metanol)
3ª Pregunta.- (3p)
Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace
reaccionar con ácido sulfúrico del 98% y densidad 1,84 g·cm-3, formándose sulfato de calcio y
desprendiéndose dióxido de carbono y agua.
a) Formule y ajuste la reacción(0,5p)
b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra
de calcita?(0,5p)
c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se desprenderán, medidos a 1 atm y 25 ºC?(0,5p)
d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?(0,5p)
e) Indique la molaridad de este ácido sulfúrico(1,0p)
DATOS: M. Atm C=12; H=1; Ca=40; S=32; O=16
SOLUCIÓN
a) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
b)
1 mol CaCO3 1 mol H2SO4 98 g H2SO4 100 g. H2SO4 disolución 1 cm3
15 · 0,98 g CaCO3 · · · ·
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol H2SO4 98 g. H2SO4 puro 1,84 g disol.
15 · 0,98
= = 7,99 cm3 de la disolución de H2SO4
1,84
c)
1 mol CaCO3 1 mol CO2 22,4 L CO2
15 · 0,98 g CaCO3 = 3,6 L CO2
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CO2

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d)
1 mol CaCO3 1 mol CaSO4 136 g. CaSO4
15 · 0,98 g CaCO3 = 20 g. CaSO4
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CaSO4
e)
n soluto 98 g. puros
M = . Para hacer los cálculos tomo el dato del 98% 
1 L. disolución 100 g. disolución
Calculo el volumen que ocupa los 100 g. de disolución utilizando el dato de la densidad:
1 cm3 disolución
100 g. disolución · = 54,34 cm3 = 0,05434 L
1,84 g. disolución
98/98
Ahora aplicamos la fórmula: M = = 18,4 M
0,05434
4ª Pregunta.- (3p)
Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 2,5 g. de etanol se desprenden 75 KJ y al hacer lo
mismo con 1,5 g. de ácido acético se obtienen 21 KJ, calcule para el proceso:
CH3 – CH2OH (l) + O2 (g)  CH3 – COOH (l) + H2O (l)
a) Los calores de combustión molares de etanol y ácido acético (0,75p).
b) El valor de AHº de la reacción del enunciado (0,75p).
c) El valor de AUº de la reacción del enunciado (0,75p).
d) Determine de forma razonada el signo de la variación de entropía de la reacción del
enunciado (0,75p).
DATO M. Atm C=12; H=1; O=16
SOLUCIÓN
a)
M. Molar etanol = 46 g · mol-1; M. Molar etanoico = 60 g · mol-1
* CH3 – CH2OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
(-75 KJ)
46 g. etanol = - 1380 KJ mol-1
2,5 g. etanol
* CH3 – COOH + 2 O2 2 CO2 + 2 H2O
(-21 KJ)
60 g. etanoico = - 840 KJ mol-1
1,5 g. etanoico

4. C ódigo: R-EDU01-02-27 V ersión: 1.0 A probado por: Luis Fernández A probado el: 15/09/11
b) CH3 – CH2OH(L) + O2 (g) CH3 – COOH(L) + H2O(L) Reacción Problema
( I ) CH3 – CH2OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O AHº = - 1380 KJ mol-1
(II) CH3 – COOH + 2 O2 2 CO2 + 2 H2O AHº = - 840 KJ mol-1 · (-1)
CH3 – CH2OH + 3 O2 + 2 CO2 + 2 H2O 2 CO2 + 3 H2O + CH3 – COOH + 2 O2
O2 H2O
CH3 – CH2OH(L) + 2 O2 (g) CH3 – COOH(L) + H2O(L) AHº reacción = -540 KJ mol-1
c) AH = AU + W; AU = AH – W; W = An R T = - 1 mol · 8,31 J/mol·K · 298 K = -2476,38 J =
-2,47638 KJ ; AU = -540 KJ + 2,476 KJ = -537,52 KJ; AU = -537,52 KJ
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d)
El proceso pasa de desorden (ya que hay un reactivo en estado gaseoso) a orden (ya que los
productos están todos en estado líquido), por tanto disminuye la entropía (AS <0)