PrácticaOBTENCIÓN DELETILENO
OBJETIVO: Obtener mediantereacciones y procedimientosquímicos etileno y con estodemostrar la obtenciónsatisfactoria del mi...
Planteamiento del problema¿A partir de que procesos químicosy reacciones, se puede llevar acabo la obtención del etileno?
Mediante algunos procesos químicos sepuede obtener etileno en el laboratorio.Podemos obtener etileno fácilmente ennuestro ...
Marco TeóricoEl Eteno o Etileno es el miembro más simple de laclase de compuestos orgánicos llamados alquenos,que contiene...
Principales características• Es un gas incoloro con olor ligeramentedulce.• Debido a su doble enlace el eteno es muyreacti...
Material y SustanciasMATERIAL:• *Cuba hidroneumática• *Termómetro con tapón horadado• *Matraz kitasato• *Manguera con punt...
PROCEDIMIENTO• Agregamos perlas deebullición o de vidrioen el matraz.• Colocamos 10ml dealcohol etílico almatraz.
• Agregamos 1gr de sulfatode cobre y 10ml de ácidosulfúrico.• Pusimos el matraz sobre laparrilla eléctrica.• En la cuba co...
• En los tubos de ensayeagregamos permanganatode potasio y agua debromo.• Dentro del matraz lareacción fue unaevaporación ...
• Al otro tubo agregamosuna base para neutralizaren donde salió una flama(dióxido de carbono) (sal)(agua) es lo que se pro...
RESULTADOS• *En el primer tubo de ensaye que conteníapermanganato de potasio al agregar el etilenode un color morado pasó ...
Reacciones de obtención del Etileno
Conclusiones• El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia deuna doble ligadura (esto indica la razón d...
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Obtención del Etileno

  1. 1. PrácticaOBTENCIÓN DELETILENO
  2. 2. OBJETIVO: Obtener mediantereacciones y procedimientosquímicos etileno y con estodemostrar la obtenciónsatisfactoria del mismo.
  3. 3. Planteamiento del problema¿A partir de que procesos químicosy reacciones, se puede llevar acabo la obtención del etileno?
  4. 4. Mediante algunos procesos químicos sepuede obtener etileno en el laboratorio.Podemos obtener etileno fácilmente ennuestro laboratorio mediante laoxidación de alcoholesHIPOTESIS:
  5. 5. Marco TeóricoEl Eteno o Etileno es el miembro más simple de laclase de compuestos orgánicos llamados alquenos,que contienen al menos un doble enlace de carbono-carbono. Es un gas incoloro con olor ligeramentedulce y su fórmula es:• Debido a su doble enlace el eteno es muy reactivo yforma fácilmente numerosos productos (enagricultura, por ejemplo, se utiliza como colorante ymadurador de muchas frutas).• Es ligeramente soluble en agua y se producecomercialmente mediante craqueo y destilaciónfraccionada de petróleo. El eteno arde con una llamabrillante, tiene un punto de fusión de – 1694 ºC y unpunto de ebullición de – 1038 º C.
  6. 6. Principales características• Es un gas incoloro con olor ligeramentedulce.• Debido a su doble enlace el eteno es muyreactivo y forma fácilmente numerososproductos (en agricultura, por ejemplo, seutiliza como colorante y madurador demuchas frutas).• Es ligeramente soluble en agua y se producecomercialmente mediante craqueo ydestilación fraccionada de petróleo. El etenoarde con una llama brillante, tiene un puntode fusión de – 1694 ºC y un punto deebullición de – 1038 º C.
  7. 7. Material y SustanciasMATERIAL:• *Cuba hidroneumática• *Termómetro con tapón horadado• *Matraz kitasato• *Manguera con punta de vidrio*Parrilla*Soporte Universal*2 probetas de 50ml2 vidrio de reloj*Gradilla*4 tubos de ensayo*Piedras de ebullición*Agua de bromo (Br2)*Solución al 1% de permanganatode potasio (KMrO4)SUBSTANCIAS:• *Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)• *Alcohol etílico 96% (CH3CH2OH)• *Sulfato de cobre (CuSO4)
  8. 8. PROCEDIMIENTO• Agregamos perlas deebullición o de vidrioen el matraz.• Colocamos 10ml dealcohol etílico almatraz.
  9. 9. • Agregamos 1gr de sulfatode cobre y 10ml de ácidosulfúrico.• Pusimos el matraz sobre laparrilla eléctrica.• En la cuba con agua y laprobeta invertida colocamosla mangueradebajo de la probeta.
  10. 10. • En los tubos de ensayeagregamos permanganatode potasio y agua debromo.• Dentro del matraz lareacción fue unaevaporación de las sales,dentro de la tina se puso demanera opuesta la probetay dentro de ella la manguera.
  11. 11. • Al otro tubo agregamosuna base para neutralizaren donde salió una flama(dióxido de carbono) (sal)(agua) es lo que se produceal neutralizar.•Después colocamos lamanguera en los tubos deensayo que contenían lassustancias y el resultadofueron burbujas enambas, solo que elpotasio cambio a un cafémuy obscuro y luegotransparente.
  12. 12. RESULTADOS• *En el primer tubo de ensaye que conteníapermanganato de potasio al agregar el etilenode un color morado pasó a un café muyobscuro.• *En el segundo tubo de ensaye que tenía aguade bromo con el etileno pasó de un amarillo atransparente.• *Al poner la manguera con etileno frente a unencendedor producía una flama muy pequeña.
  13. 13. Reacciones de obtención del Etileno
  14. 14. Conclusiones• El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia deuna doble ligadura (esto indica la razón de la existencia de pocohidrógeno en comparación con la cantidad de carbono.).• Por medio del etanol y el acido sulfúrico, si se puede observar laoxidación del etileno.• Concluimos que hay una hidrogenación del etileno, por medio delpermanganato de potasio.• Por ultimo, si se logro obtener el etileno a partir del alcohol y elproceso de combustión.

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