<ul><li>OBJETIVOS: </li></ul><ul><li>Distinguir entre cambios químicos y físicos. </li></ul><ul><li>Aplicar la ley de cons...
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS Física y Química 3º de ESO
<ul><li>Actividad 1: </li></ul><ul><li>De los siguientes procesos, indica cuáles son físicos y cuáles químicos: </li></ul>...
<ul><li>Se puede dar: </li></ul><ul><li>Un cambio de color. </li></ul><ul><li>Desprendimiento de gases. </li></ul><ul><li>...
TEORÍA DE LAS COLISIONES Para que ocurra una reacción química debe: <ul><li>Existir choques entre las moléculas de las sus...
<ul><li>ACTIVIDAD 3: </li></ul><ul><li>Sigue el siguiente esquema para representar las siguientes reacciones químicas, ind...
<ul><li>En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que conte...
EXPERIMENTA CON LA LEY DE LAVOISIER Física y Química 3º de ESO
¿Qué representa una ecuación química? En 1800 el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló una teoría que explicaba: En...
Debemos ajustar las ecuaciones químicas Para que se cumpla la teoría de Dalton anteriormente mencionada se deben ajustar l...
ES IMPORTANTE SABER: Para ajustar ecuaciones químicas: <ul><li>Si no aparece ningún número delante de una fórmula, su coef...
Como ejemplo tomemos la reacción de formación de H2 a partir del HCl  y del Al. Supongamos que queremos obtener la cantida...
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Reaccionesquímicas 3ºeso

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Presentación para trabajar en secundaria a un nivel básico las reacciones químicas. Calcular cantidades de reactivos o productos a partir de una cantidad de ellos como dato inicial

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Reaccionesquímicas 3ºeso

  1. 1. <ul><li>OBJETIVOS: </li></ul><ul><li>Distinguir entre cambios químicos y físicos. </li></ul><ul><li>Aplicar la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas. </li></ul><ul><li>Interpretar algunos cambios químicos sencillos a partir de un modelo de partículas. </li></ul><ul><li>Utilizar las ecuaciones químicas para representar las ecuaciones. </li></ul><ul><li>Realizar cálculos sencillos con masas. </li></ul>LAS REACCIONES QUÍMICAS Física y Química 3º de ESO
  2. 2. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS Física y Química 3º de ESO
  3. 3. <ul><li>Actividad 1: </li></ul><ul><li>De los siguientes procesos, indica cuáles son físicos y cuáles químicos: </li></ul><ul><li>El zumo de uva se convierte en vino. </li></ul><ul><li>Machacar ajos en un mortero. </li></ul><ul><li>Disolver azúcar en agua. </li></ul><ul><li>Tostar una rebanada de pan. </li></ul><ul><li>Aliñar una ensalda. </li></ul><ul><li>El cambio de color de un trozo de manzana. </li></ul>¿Cambios físicos o cambios químicos? Actividad 2: Cita tres ejemplos de cambios físicos y tres de cambios químicos. Física y Química 3º de ESO
  4. 4. <ul><li>Se puede dar: </li></ul><ul><li>Un cambio de color. </li></ul><ul><li>Desprendimiento de gases. </li></ul><ul><li>Aparición de un sólido (precipitado). </li></ul><ul><li>Aparición/desaparición de propiedades como conducción de corriente eléctrica, imantación, etc. </li></ul>¿Cómo se detecta una transformación química y qué debe pasar para que se produzca? Física y Química 3º de ESO
  5. 5. TEORÍA DE LAS COLISIONES Para que ocurra una reacción química debe: <ul><li>Existir choques entre las moléculas de las sustancias iniciales (reactivos). </li></ul><ul><li>Que es esos choques produzca la ruptura de los enlaces para dar lugar a la formación de otros nuevos. </li></ul><ul><li>Para ello los choques deben ser eficaces(poseer suficiente energía y que se produzcan en una dirección determinada). </li></ul>Física y Química 3º de ESO
  6. 6. <ul><li>ACTIVIDAD 3: </li></ul><ul><li>Sigue el siguiente esquema para representar las siguientes reacciones químicas, indicando qué enlaces se rompen y cuáles se forman </li></ul>Vamos a utilizar dibujos para representar una reacción química <ul><li> H2(g) + I2(g) </li></ul><ul><li>N2(g) + H2(g) </li></ul><ul><li>Na(s) + Cl2(g) </li></ul><ul><li>H2O(l) + SO3(s) </li></ul>HI(l) NH3(l) NaCl(s) H2SO4(l) Física y Química 3º de ESO
  7. 7. <ul><li>En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + &quot;estaño calentado&quot; + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa: </li></ul><ul><li>La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción. </li></ul>LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS Física y Química 3º de ESO
  8. 8. EXPERIMENTA CON LA LEY DE LAVOISIER Física y Química 3º de ESO
  9. 9. ¿Qué representa una ecuación química? En 1800 el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló una teoría que explicaba: En una reacción química el nº de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos aunque se organicen entre ellos de forma diferente: Una ecuación química es la representación simbólica y abreviada de una reacción química. Una ecuación química consta de dos términos llamados REACTIVOS Y PRODUCTOS. Tanto reactivos como productos son representados por sus fórmulas químicas: CO(g) + O2 (g) CO2(g) Ver imagen en tamaño completo http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQRROzREIc4PBNzp8VHNiupI4yT3EURdNCysqvLRJj5JR3Mv72XJO_OGQ http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcS7ffMmF1-QrMovsIXivRha1BifN3Lp5d2d4EsV4-XjcTUsd6HP4sCLWUQ Física y Química 3º de ESO
  10. 10. Debemos ajustar las ecuaciones químicas Para que se cumpla la teoría de Dalton anteriormente mencionada se deben ajustar las ecuaciones químicas. Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada: <ul><li>Se determina cuales son los reactivos y los productos. </li></ul>2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos. 3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros. http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQReK5WbRTpwLCn6Efbk2JeDR0u16EMDVex3X3qfFQiVGla7cSd5Dyca-8 Física y Química 3º de ESO
  11. 11. ES IMPORTANTE SABER: Para ajustar ecuaciones químicas: <ul><li>Si no aparece ningún número delante de una fórmula, su coeficiente es 1. </li></ul><ul><li>Si un elemento aparece solamente en un compuesto a cada lado de la ecuación, éste es el que se ajusta primero. </li></ul><ul><li>Si aparece un elemento libre, se ajusta el último. </li></ul><ul><li>Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios, aunque después se eliminen multiplicando por el m.c.m de los denominadores de éstos. </li></ul>Actividad 4: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: 1. H 2 + O 2 <--> H 2 0 2.  N 2 +  H 2   <-->   NH 3 3. H 2 O + Na  <--> Na(OH) + H 2 4  KClO 3 <--> KCl + O 2 5  BaO 2 + HCl <--> BaCl 2 + H 2 O 2 6  H 2 SO 4 + NaCl <-->  Na 2 SO 4 + HCl 7  FeS 2 <-->  Fe 3 S 4 + S 2 Física y Química 3º de ESO
  12. 12. Como ejemplo tomemos la reacción de formación de H2 a partir del HCl y del Al. Supongamos que queremos obtener la cantidad de H2 que se formará a partir de 270g de Al. CÁLCULOS QUÍMICOS ELEMENTALES CON MASAS Física y Química 3º de ESO

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