Generación por accion quimica

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datos de como la acción química se usa poara generar eñlectricidad

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Generación por accion quimica

  1. 1. Es producto de la interacción de 2 o más sustancias químicas diferentes en dicho proceso se libera energía que puede ser aprovechada ya que esta se refleja en los electrones.
  2. 2. Se divide en dos ramas • Reacción química por ácido, base o sal y un metal. • Reacción química por dos gases a presión.
  3. 3. • Pila de combustible diseñada para la era espacial. Tiene un producto secundario de suma importancia: Agua.• Usa combustibles gaseosos, tales como hidrógeno y oxígeno.• Transforma en electricidad la energía de la reacción química entre los gases combustibles y un electrolito.
  4. 4. • Los dos gases se introducen a la pila y ahí reaccionan para formar agua.• Los gases, penetran por paredes de potasio líquido, sacando electrones de una pared de carbón y los lleva a la otra.• La f.e.m. producida es aproximadamente de 1 voltio.
  5. 5. • El vapor de agua al enfriarse genera agua potable
  6. 6. • Esta se da en: • Pilas secas (desechables) • Baterías • Acumuladores (recargables).
  7. 7. • Alessandro Volta (padre de la electroquímica), en 1800 encontró la forma de convertir la energía de una reacción química en energía eléctrica.• Sumergió 2 metales diferentes en una solución salina y en el momento que esta accionaba sobre los metales se producía una corriente eléctrica.
  8. 8. • Sumergiendo una barra de Zinc (electrodo negativo) y otra de Cobre (electrodo positivo) en un ácido (electrolito: que puede ser líquido, sólido o en pasta).• Ocurre lo siguiente: el electrolito es un conductor iónico; uno de los electrodos produce electrones y el otro electrodo los recibe.• Al conectar los electrodos al circuito que hay que alimentar, se produce una corriente eléctrica.
  9. 9. • Los electrones del cobre pasan por medio del electrolito al zinc con lo que tenemos una faltante de cargas negativas en el cobre y un exceso en de los mismos en el zinc.• Al cerrar el circuito se permite el paso de una corriente (I) continua, entre los puntos positivo y negativo se puede llegar a medir 1.5V de tensión.
  10. 10. • Cuando una pila primaria se descarga es debido a que el zinc se ha desgastado por la acción química del electrolito y este no se puede regenerar.• Se fabrican con carbón y zinc (pila Leclanché) y en las de tipo alcalina son utilizados el mercurio y el magnesio.
  11. 11. • También llamada pila seca, inventada por Georges Leclanché en la década de 1860.• El electrolito es una pasta de cloruro de amonio y cloruro de zinc.• El electrodo negativo es de zinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por carbono y dióxido de manganeso.• Produce 1,5 voltios; en todos sus tamaños, este sólo influye en que a mayor volumen más corriente pude ser entregada y su duración se prolonga.
  12. 12. • Una de sus desventajas es que durante el proceso de almacenamiento (stanby), se da un proceso químico que se denomina acción local y que es culpable de la destrucción del zinc por causa de las impurezas de otros metales.
  13. 13. • 10 veces más eficientes que una pila Leclanché, su tensión de salida es de 1.5V.• El cilindro exterior de zinc pulverizado es el electrodo negativo de la pila.• Ahí es donde tiene lugarla reacción química principal entre el zinc y la solución cáustica (electrolito).• Pueden permanecer almacenadas durante más de dos años.
  14. 14. • Inventada durante la II Guerra Mundial, por SAMUEL RUBÉN.• Ventajas: – Puede ser almacenada por períodos largos sin perder su carga. – Dan gran cantidad de energía. – Mantiene una tensión constante de 1,4 voltios cuando se esta descargándose. – En la pila de mercurio, el electrodo negativo está constituido por una amalgama de zinc (zinc y mercurio mezclados). La cubierta de mercurio evita el efecto de la acción local. – El electrodo positivo es un perdigón de óxido de mercurio y el electrolito, hidróxido de potasio, se encuentra en los poros de un material de relleno. – Se usan en instalaciones que tenga que ocupar un volumen mínimo por ejemplo, en los aparatos para corregir sordera.
  15. 15. • Es de uso repetido ya que cuando e descarga tiene la capacidad de poder recargarse para volver a ser empleado.• El acumulador convierte la energía eléctrica en energía química y luego cuando es requerida la energía eléctrica es producto de una transformación química.• Son cargados con una fuente de tensión directa (DC).
  16. 16. • No acumulan electricidad, sino que se transforman energía.• Son denominados pilas secundarias
  17. 17. • El acumulador más sencillo es una celda que puede producir 2 voltios.• Las celdas de plomo en ácido son el modelo más antiguo de acumular que aún se usa.• Puede suministrar grandes cantidades de corriente por períodos de tiempo cortos.
  18. 18. • El acumulador más sencillo es una celda que puede producir 2 voltios.• Las celdas de plomo en ácido son el modelo más antiguo de acumular que aún se usa.• Puede suministrar grandes cantidades de corriente por períodos de tiempo cortos.
  19. 19. • Consiste en dos placas de plomo sumergidas en ácido sulfúrico diluido (8 partes de agua por 1 de ácido).• Reacción en el ánodo (electrodo positivo): SULFATO + SULFATO DE PLOMO + AGUA = ACIDO SULFÚRICO + DIÓXIDO DE PLOMO• Reacción en el cátodo (electrodo negativo): HIDROGENO + SULFATO DE PLOMO = ACIDO SULFÚRICO + PLOMO
  20. 20. • Procedimientos seguros: – Produce vapores venenosos, en la carga. – El hidrógeno producido durante la carga forma en el aire una mezcla explosiva. – Mantenerse en posición vertical, cuando está en uso. – Su vida efectiva se acorta si es cargada rápidamente.
  21. 21. • Suministran suministrar grandes cantidades de corriente, pero sin los inconvenientes del acumulador de plomo en ácido.• Electrodo negativo es de cadmio (electrodo negativo), óxido de níquel (electrodo positivo) y pasta de hidróxido de potasio (electrolito).
  22. 22. • Completamente sellados, su pasta electrolítica les permite funcionaren cualquier posición.• Pueden almacenarse, cargados o no, durante largos períodos de tiempo, la parte electrolítica no ataca los materiales activos, cuando el acumulador no está en uso.• Completamente cargado, tiene 1,25 voltios, cuando su voltaje baja a 1,10 voltios debe considerarse descargado.

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