1. ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS
LISTA DE EXERCÍCIOS - 8 - ELETRÓLITOS E NÃO-ELETRÓLITOS
1. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que
conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,
I- Na2SO4
II- O2
III- C12H22O11
IV- KNO3
V- CH3COOH
VI- NaCl
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
(A) apenas I, IV e VI
(B) apenas I, IV, V e VI
(C) todos
(D) apenas I e VI
(E) apenas VI
2. Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição
atmosférica.
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que
pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem
ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio
ambiente (chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais.
Considere as seguintes obras:
I. monumento ltamarati - Brasília (mármore).
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio).
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em
(A) I, apenas.
(B) I e II, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.

2. 3. Certa substância, ao interagir com a água, forma uma solução alcalina e melhor
condutora de eletricidade que a água pura.
Esta substância é
(A) Hg
(B) CO2
(C) NO
(D) Na
(E) CH3COOH
4. A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende
I. do volume da solução;
II. da concentração de íons hidratados;
III. da natureza do soluto.
Dessas afirmações, APENAS
(A) I é correta.
(B) II é correta.
(C) III é correta.
(D) I e II são corretas.
(E) II e III são corretas.
5. Os sistemas:
I - Fio de cobre metálico: Cu(s);
II - Solução aquosa de sulfato de cobre: CuSO4(aq);
III - Cloreto de sódio fundido: NaCl(liq);
são condutores de eletricidade. As partículas responsáveis pela condução da corrente
elétrica, em cada sistema, são, respectivamente,
(A) elétrons, íons e íons.
(B) elétrons, elétrons e elétrons.
(C) átomos, íons e moléculas.
(D) cátions, ânions e elétrons.
(E) átomos, cátions e ânions.
6. Considere as afirmações a seguir relativas aos tipos de ligações químicas.
I - Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem
eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do

3. metal.
II - Substâncias moleculares como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevados do
que os de substâncias iônicas como os sais.
III - Amostras de vinagre conduzem a corrente elétrica porque têm íons em
movimento.
É possível afirmar que APENAS
(A) I é correta.
(B) II é correta.
(C) III é correta.
(D) I e III são corretas.
(E) II e III são corretas.
7. A água destilada torna-se boa condutora de corrente elétrica, se nela for borbulhado
gás:
(A) N2O
(B) H2
(C) SO3
(D) CO
(E) He
8. Todas as alternativas apresentam exemplos de partículas carregadas, responsáveis
pela condução de eletricidade, EXCETO
(A) elétrons ao longo dos planos de átomos de carbono na grafita.
(B) elétrons de valência num metal.
(C) íons alumínio e fluoreto no fluoreto de alumínio fundido.
(D) íons sódio e cloreto num cristal de cloreto de sódio.
(E) íons sulfato e cobre numa solução de sulfato de cobre.
9. Considere as seguintes amostras:
I - solução aquosa de frutose
II - cloreto de sódio sólido
III - solução de iodo em tetracloreto de carbono
IV - solução aquosa de metanol
V - iodeto de potássio liquefeito
Qual delas é boa condutora da corrente elétrica?
(A) I

4. (B) II
(C) III
(D) IV
(E) V
10. O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade.
A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no
entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito
bem a eletricidade, o que deve à
(A) dissociação da água em H+ e OH.
(B) ionização do HCl formando H+ e Cl.
(C) transferência de elétrons da água para o HCl.
(D) transferência de elétrons do HCl para a água.
(E) reação de neutralização do H+ da água com Cl do HCl.
GABARITO: 1B - 2E - 3D - 4E - 5A - 6D - 7C - 8D - 9D - 10B