SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO, GERMANIO Y GALIO
INGENIERÍA DE SISTEMAS E INFORMÁTICA
IV CICLO
PRESENTADO POR:
RAFAEL SANZ PI...
Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura
periódica y ordenada, como consecuencia tienen una
forma que no cam...
SILICIO
El átomo del silicio presenta un enlace covalente, esto quiere
decir que cada átomo está unido a otros cuatro átom...
PROPIEDADES DEL SILICIO
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el-silicio/
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APLICACIONES DEL SILICIO
•Como material refractario, se usa en
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GERMANIO
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PROPIEDADES DEL GERMANIO
Es un metaloide sólido duro,
cristalino, de color blanco grisáceo
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APLICACIONES DEL GERMANIO
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investi...
GALIO
El galio es un elemento químico de la tabla periódica
de número atómico 31 y símbolo Ga.
La estructura del Galio es ...
PROPIEDADES DEL GALIO
El galio pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido como
metales del bloque p que están
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APLICACIONES DEL GALIO
El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas
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Sólidos cristalinos

  1. 1. SÓLIDOS CRISTALINOS SILICIO, GERMANIO Y GALIO INGENIERÍA DE SISTEMAS E INFORMÁTICA IV CICLO PRESENTADO POR: RAFAEL SANZ PINO
  2. 2. Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas sigue siendo suficientemente grande para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene INTRODUCCIÓN
  3. 3. SILICIO El átomo del silicio presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones de valencia. Es así, porque de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia, necesita 8 electrones para su estabilidad. El enlace covalente lo forman todos los elementos del grupo IV de la tabla periódica, al cual pertenece el silicio. http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imag en=5mco7engzeg8rjtx http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.ht m
  4. 4. PROPIEDADES DEL SILICIO http://eltamiz.com/2008/02/02/conoce-tus-elementos- el-silicio/ http://elementos.org.es/silicio El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores. •Símbolo químico: Si. •Número atómico: 14 •Aspecto: Gris oscuro azulado •Masa atómica: 28.0855 u •Radio medio: 110 pm •Electrones por capa: 2, 8, 4 • Estado: Sólido •Estado de oxidación: 4 •Óxido: anfótero •Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras •Punto de fusión: 1687 k •Punto de ebullición: 3173 k
  5. 5. APLICACIONES DEL SILICIO •Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. •Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura. •Como elemento de aleación en fundiciones. •Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. •El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes. •Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm. •La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto. http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio http://es.123rf.com/photo_8380085_oblea-de-silicio- en-unas-pinzas.html
  6. 6. GERMANIO http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id _imagen=pq3zwfv16bxdjtmf http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. La estructura cristalina del germanio es cúbica centrada en las caras. Dimensiones de la celda unidad / pm: a= 565.74. Grupo espacial: Fd3m
  7. 7. PROPIEDADES DEL GERMANIO Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Número atómico: 32 Valencia: 4 Estado de oxidación +4 Punto de fusión: 937.4 ºC Punto de ebullición: 2830 ºC Masa atómica: 72.59 (g/mol) Densidad: 5.32 (g/ml) http://www.electronica.humanet.co/consult/atomoger man.htm http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
  8. 8. APLICACIONES DEL GERMANIO Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos. • Fibra óptica. • Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas. • Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. • Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. • En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. • Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. • Quimioterapia. http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio http://www.periodni.com/es/ge.html
  9. 9. GALIO El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga. La estructura del Galio es ortorrómbica centrada en las bases. Dimensiones de la celda unidad / pm: a=451.86, b=765.70, c=452.58 Grupo espacial: Cmca http://es.wikipedia.org/wiki/Galio http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio
  10. 10. PROPIEDADES DEL GALIO El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos. Número atómico: 31 Periodo: 4 Aspecto: Blanco plateado Masa Atómica: 69.723 u http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinm arcos/elementos/ga.html
  11. 11. APLICACIONES DEL GALIO El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a la temperatura ambiente. • El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser. • El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio. • Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos. • El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares. • También se utiliza en la producción de espejos. http://www.ojocientifico.com/3575/extranos- elementos-de-la-tabla-periodica-galio

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