   Estructura cristalina
• En forma cristalina es muy duro y poco soluble y  presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es  un elemento r...
   Como material refractario, se usa en cerámicas,    vidriados y esmaltados.   Como elemento fertilizante en forma de m...
Estructura cristalina
Radio medio                 125 pmElectronegatividad          2,01 (Pauling)Radio atómico (calc)        125 pm (Radio de B...
   Fibra óptica.   Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas    usados por músicos nostálgicos del s...
   Estructura cristalina
   La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la    construcción de circuitos integrados y dispositivos op...
   Propiedades atómicas                   Propiedades físicas   Radio medio 130 pm                     Estado ordinari...
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Silicio

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Silicio

  1. 1.  Estructura cristalina
  2. 2. • En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos• El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 UMA (unidad de masa atómica.• Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción.
  3. 3.  Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura. Como elemento de aleación en fundiciones. Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes. Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm. La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
  4. 4. Estructura cristalina
  5. 5. Radio medio 125 pmElectronegatividad 2,01 (Pauling)Radio atómico (calc) 125 pm (Radio de Bohr)Radio covalente 122 pmRadio de van der Waals Sin datos pmEstado(s) de oxidación 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4Óxido Anfótero1.ª Energía de ionización 762 kJ/mol2.ª Energía de ionización 1537,5 kJ/mol3.ª Energía de ionización 3302,1 kJ/mol4.ª Energía de ionización 4411 kJ/mol5.ª Energía de ionización 9020 kJ/mol
  6. 6.  Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon). Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. Quimioterapia. El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
  7. 7.  Estructura cristalina
  8. 8.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos opto electrónicos como diodos láser y LED. · Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores. · En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión. · El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión. · El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. · Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.
  9. 9.  Propiedades atómicas  Propiedades físicas Radio medio 130 pm  Estado ordinario Sólido Electronegatividad 1,81 (Pauling)  Densidad 5904 kg/m3 Radio atómico (calc) 136 pm  Punto de fusión 302,91 K (30 °C) (Radio de Bohr)  Punto de ebullición 2.477 K (2.204 Radio covalente 126 pm °C) Radio de van der Waals 187 pm  Entalpía de vaporización 258,7 Estado(s) de oxidación 3 kJ/mol Óxido Anfótero  Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol 1.ª Energía de ionización 578,8  Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a kJ/mol 302,9 K 2.ª Energía de ionización 1979,3 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 2963 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 6180 kJ/mol

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