1. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
PROGRAMA DARCY RIBEIRO
POLO ESPERANTINÓPOLIS
DISCIPLINA:QUÍMICA INORGÂNICA
PROFESSOR: RUBENS COSTA
LISTA DE EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS
1 – Relativamente aos elementos hipotéticos A, B, C e D e suas configurações
eletrônicas na tabela a seguir:
Determine e explique:
I – O de maior raio atômico
II – Os de maior caráter metálico e os de maior caráter não-metálico.
III – O de maior energia de ionização.
2 - Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos
elementos
X
Sobre tais elementos, determine e explique:
a) O de maior ponto de fusão.
b) O de menor raio atômico.
c) O não-metal mais reativo.
d) O elemento do bloco d de maior afinidade eletrônica
3 - Por que as energias de ionização dos metais alcalinos estão nesta ordemLi
> Na > K > Rb?
Química Inorgânica Prof. Rubens Costa

2. 4 - Selecione e explique a melhor escolha em cada uma das seguintes opções:
a) Maior energia de ionização: Ca ou Sr.
b) Maior afinidade eletrônica: C ou N.
c) Elemento mais eletropositivo: Li ou Mg.
d) Elemento mais eletronegativo: I ou Br.
e) Menor energia de ionização: Rb ou I.
f) Maior raio atômico: K ou Ba.
g) Menor raio atômico: K ou Bi.
5- Defina:
a) raio metálico,
b) raio covalente
c) raio iônico.
d) efeito do par inerte
e) efeito blindagem
g) contração lantanídica
6 - Explique o pequeno decréscimo da 1° E.I..entre o Be e o B.
7 - Explique o grande decréscimo de A.E. entre Li e Be.
8 - Identifique dentre os elementos abaixo, quais sofrem o efeito do par inerte e
escreva as fórmulas dos ions formados.
a) Sb →
b) As→
c) Tl →
d) Ba →
9–Explique e exemplifique que é relação diagonal.
-
10–Dadas as energias de ionização Cl =343KJ mol-1, Cl =1250KJ mol-1e Cl+=
2300 KJ mol-1, Explique porque estefato ocorre.
“Tentar e falhar é, pelo menos, aprender. Não chegar a tentar é
sofrer a inestimável perda do que poderia ter sido”
Geraldo Eustáquio
Química Inorgânica Prof. Rubens Costa