D R . Á N G E L C A M A R G O B R I D
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Ley de los Gases
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Principios Físicos de los Gases
VOLUMEN
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Principios Físicos de los Gases
 Densidad
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Principios físicos de los
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Principio de los Gases
Tres propiedades :
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Física de los Gases
Principios de los Gases
Ley del gas ideal
 También llamada ley de los gases ideales. Mientras el
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Propiedades Físicas de los Gases
Prop. Condiciones STPD Condiciones BTPS Condiciones ATPS
T° 0° 37° Condición ambiental
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Leyes de los Gases
Ley de Boyle-Mariotte
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Ley de Boyle-Mariotte
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Ley de Gay-Lussac
 V= KT
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proporcionales a volumen
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P= KT
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directamente
proporcionales a presión
constante«
Ley de Charles
Ley de Charles
Ley de Dalton
P total = Pa + Pb + Pc …
«la presión de una mezcla
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Ley de Dalton
Ley Combinada de Boyle y Charles
La presión es directamente
proporcional a la
temperatura e
inversamente proporcional
al v...
Ley de Avogadro
El volumen es
directamente proporcional
a la cantidad de gas . Si
aumenta el gas aumenta el
volumen y vice...
Ley de los Gases
Recordemos Entonces …
Ley de Boyle P1V1 =P2V2
Ley de Charles V1 = V2
T1 T2
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T1 T...
Ley de Henry
El número de moléculas
(concentración) de gas que
se disuelve en un liquido
es proporcional a su
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Ley de Henrry
Ley de Graham
«la velocidad de difusión de
un gas a través de una
membrana es directamente
proporcional al coeficiente de
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Ley de Fick
Difusión = (P1-P2) X S
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  1. 1. D R . Á N G E L C A M A R G O B R I D A N E S T E S I O L O G Í A Y R E A N I M A C I Ó N R E S I D E N T E 1 A Ñ O U N I V E R S I D A D M E T R O P O L I T A N A Ley de Gases
  2. 2. Ley de los Gases ¿ QUE ES UN GAS ? Fluido que por la casi nula fuerza de atracción entre sus moléculas tiende a ocupar por completo el espacio en el que se encuentra. (J.B van Helmont en el siglo XVII )
  3. 3. Principios Físicos de los Gases VOLUMEN El volumen de un cuerpo representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otro cuerpo
  4. 4. Principios Físicos de los Gases  Densidad Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. D = m/v
  5. 5. Principios Físicos de los Gases Principios físicos de los gases. 1. El gas ocupa un volumen (V). 2. El gas ejerce una presión (P) dentro del volumen. La frecuencia de colisión de las moléculas contra las paredes del recipiente determinan la presión. 3. El gas tiene una Temperatura (T).
  6. 6. Principio de los Gases Tres propiedades : Volumen=lxlxl Presión=f/s Temperatura: medida Relacionada con la energía cinética de sus moléculas al moverse .
  7. 7. Física de los Gases
  8. 8. Principios de los Gases
  9. 9. Ley del gas ideal  También llamada ley de los gases ideales. Mientras el numero de moléculas (n) se mantenga constante y las relaciones matemáticas (R) se mantengan proporcionales, las relaciones entre presión (P), volumen (V) y la temperatura (T) son predecibles.  nR=P x V T
  10. 10. Propiedades Físicas de los Gases Prop. Condiciones STPD Condiciones BTPS Condiciones ATPS T° 0° 37° Condición ambiental P 760 mm/hg 760 mm/hg Barométrica S 0% 100% Depende de la T° C Dry Body Ambiental
  11. 11. Leyes de los Gases Ley de Boyle-Mariotte PV=K o PV=K1/V «la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa» Es decir : P1 v1 = p2 v2
  12. 12. Ley de Boyle-Mariotte
  13. 13. Ley de Boyle-Mariotte
  14. 14. Ley de Gay-Lussac  V= KT «La presión y la temperatura serán directamente proporcionales a volumen constante« `P1/T1 = P2/T2
  15. 15. Ley de Gay - Lussac
  16. 16. Ley de Gay - Lussac
  17. 17. Ley de charles P= KT «El volumen y la Temperatura son directamente proporcionales a presión constante«
  18. 18. Ley de Charles
  19. 19. Ley de Charles
  20. 20. Ley de Dalton P total = Pa + Pb + Pc … «la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara solo»
  21. 21. Ley de Dalton
  22. 22. Ley Combinada de Boyle y Charles La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen. En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas, es decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable. P1 . V1 P2 . V2 _______ = ________ T1 T2
  23. 23. Ley de Avogadro El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas . Si aumenta el gas aumenta el volumen y viceversa Ley de Avogadro: V1n2=V2n1
  24. 24. Ley de los Gases Recordemos Entonces … Ley de Boyle P1V1 =P2V2 Ley de Charles V1 = V2 T1 T2 Ley de Gay-Lussac P1 = P2 T1 T2 Ley Combinada P1V1 = P2V2 T1 T2
  25. 25. Ley de Henry El número de moléculas (concentración) de gas que se disuelve en un liquido es proporcional a su presión parcial (difusión) Difusión = (P1-P2)
  26. 26. Ley de Henrry
  27. 27. Ley de Graham «la velocidad de difusión de un gas a través de una membrana es directamente proporcional al coeficiente de solubilidad del gas e inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular»
  28. 28. Ley de Graham
  29. 29. Ley de Fick Difusión = (P1-P2) X S E «la difusión de un gas a través de un medio gaseoso a uno liquido o viceversa, es directamente proporcional a la diferencia de presiones en cada uno de los medios»
  30. 30. Ley de Fick
  31. 31. Ley de los Gases Gracias

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