Química1

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Química1

  1. 1. Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan Estequiometria Grupo: 262-A Equipo: 2
  2. 2.  Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que hoy se conoce como la ley de la conservación de la metería sentó las bases para la estequiometria que la podemos definir como el procedimiento por medio del cual se determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Su etimología deriva del griego stoicheion que significa primer principio o elemento y metrón que significa medida.  Pasos fundamentales en la resolución de problemas de estequiometria:  A) Escribir la ecuación química  B) Balancearla  C) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias que se mencionan en el problema
  3. 3.  A) se escribe la ecuación química : N₂ + H₂ NH₃  B)balancearla: N₂ + 3 H₂ 2NH₃  C)la masa en gramos de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción química se puede calcular de la siguiente manera:  A partir de la siguiente ecuación matemática:  0  Moles n= masa Donde n = numero de  masa molar  Despejando la mas(g) tenemos: masa(g) = n (moles) X masa molar (g/mol)  Ejercita ahora tú .  Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calcule la masa en gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes. N₂ + 3H₂ 2NH₃
  4. 4.  “Cuando 2 o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre la misma”  Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por 100 de hidrogeno y por 89 partes por 100 de oxigeno, sea cual sea su procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11% de hidrogeno y 89% de oxigeno. Los alumnos calcularan la composición en % (centesimal)de las sustancia que se indican en la tabla, llenando los espacios correspondientes como en el ejemplo. % del elemento= masa del elemento X100 Masa de compuesto
  5. 5.  Introducción:  La estequiometria es utilizada para saber cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo o que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad “x” de producto; es por ello que se realizan cálculos estequiométricos.   Se pueden hacer conversiones estequiométricas masa – masa o mol – mol dependiendo de lo que se solicite.  Estequiometria masa – masa: Este proceso se emplea cuando se necesita conocer la cantidad de cada reactivo que se debe utilizar para producir la masa del producto que se desee.  Por ejemplo en la relación masa - masa.  Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:  FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl  ¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?
  6. 6.  FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (ecuación balanceada)  Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el siguiente cuadro
  7. 7.  Se realizan los cálculos correspondientes:  Fe(OH)3 Resolviendo: X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de 162.20 g FeCl3 Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3
  8. 8.  MOL  Mol, unidad básica del sistema internacional de unidades (SI), definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa molecular de dicha sustancia.  Mol . El concepto de mol se ha generalizado como un número de partículas y es frecuente encontrar expresiones como: “un mol de átomos, “un mol de iones”, “un mol de moléculas”, etc. En todos los casos un mol contiene 6.02X1023 partículas: un mol de moléculas contiene 6.02X1023 moléculas, un mol de iones contiene 6.02X1023 iones etc.
  9. 9.  ¿Cuántas moléculas existen en 2 moles de oxígeno, 3 moles de agua, 0.5 moles de NH₃ y en 100 moles de NaCl?

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