LA TABLA PERIODICA
Aldair Fernando Cerna Tacsi
Sandro Alexander Ramírez Castillo
Jose Armando Gatica Arbildo
INTEGRANTES
 La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus
pro...
HISTORIA DE LA
LEY PERIÓDICA
 La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada
con varios aspectos del desarrollo de la química y la fís...
 Descubrimiento de los elementos
 el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y mercurio (Hg) ya eran conocidos desd...
 Noción de elemento y propiedades periódicas
 Lógicamente, un requisito previo necesario a
la construcción de la tabla p...
Periodos
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de un
áto...
 L
GRUPOS
 La tabla periódica se puede también dividir en grupos de
elementos según el orbital que estén ocupando los
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Principales Propiedades Periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más
importantes destacaríamos:...
 Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría
de ellos son de color grisáceo, pero algunos ...
 No metales:
Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales
comprenden una de las tres categorías...
 METALOIDES
Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides
comprenden una de las tres categorías de elementos quí...
Bibliografía
 AGAFOSHIN, N.P., Ley periódica y sistema periódico de los
elementos de Mendeleiev Madrid Editorial Reverté...
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La tabla periodica

  1. 1. LA TABLA PERIODICA
  2. 2. Aldair Fernando Cerna Tacsi Sandro Alexander Ramírez Castillo Jose Armando Gatica Arbildo INTEGRANTES
  3. 3.  La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.  La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. INTRODUCCION
  4. 4. HISTORIA DE LA LEY PERIÓDICA
  5. 5.  La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:  El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.  El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.  La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.  Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
  6. 6.  Descubrimiento de los elementos  el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno(O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio.
  7. 7.  Noción de elemento y propiedades periódicas  Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos.
  8. 8. Periodos  Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su numero cuántico se van llenando en este orden:  Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varia considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes
  9. 9.  L GRUPOS  La tabla periódica se puede también dividir en grupos de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.  Los grupos o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.  Grupo s  Grupo p  Grupo d  Grupo f  Grupo g (Grupo hipotético)
  10. 10. Principales Propiedades Periódicas Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. - Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
  11. 11.  Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina policromismo. Otras propiedades serían: Densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua. Estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg y el Galio. Brillo: reflejan la luz. Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas. Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos. Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. Conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor. Son sólidos en condiciones ambientales normales (a excepción del mercurio y del galio), son del color grisáceo (a excepción del oro y del cobre), suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad). PROPIEDADES DE LOS METALES
  12. 12.  No metales: Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales. En orden de número atómico: • Hidrógeno (H) • Carbono (C) • Nitrógeno (N) • Oxígeno (O) • Flúor (F) • Fósforo (P) • Azufre (S) • Cloro (Cl) • Selenio (Se) • Bromo (Br) • Yodo (I) • Ástato (At) PROPIEDADES DE LOS NO METALES
  13. 13.  METALOIDES Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados metaloides los siguientes elementos: • Boro (B) • Silicio (Si) • Germanio (Ge) • Arsénico (As) • Antimonio (Sb) • Telurio (Te) • Polonio (Po) PROPIEDADES DE LOS METALOIDES
  14. 14. Bibliografía  AGAFOSHIN, N.P., Ley periódica y sistema periódico de los elementos de Mendeleiev Madrid Editorial Reverté, 1977, 200 p.  BENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema periódico de los elementos, Mundo científico, (1984), 42, 184-189.  CHAVERRI, GIL.Periodic Table of the Elements. Journal of Chemical Education, 30:632:1951  MUÑOZ, R. y BERTOMEU SÁNCHEZ, J.R.La historia de la ciencia en los libros de texto: la(s) hipótesis de Avogadro, Enseñanza de las ciencias (2003), 21 (1), 147-161. Texto completo

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