Unidades de concentración
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Unidades de concentración

el

  • 1,774 reproducciones

 

Estadísticas

reproducciones

reproducciones totales
1,774
reproducciones en SlideShare
1,609
reproducciones incrustadas
165

Actions

Me gusta
1
Descargas
11
Comentarios
0

2 insertados 165

http://www.sanmarinocollege.cl 143
http://sanmarinocollege.cl 22

Accesibilidad

Categorias

Detalles de carga

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Derechos de uso

© Todos los derechos reservados

Report content

Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    ¿Está seguro?
    Tu mensaje aparecerá aquí
    Processing...
Publicar comentario
Edite su comentario

Unidades de concentración Presentation Transcript

  • 1. Unidades de Concentración Profesora: Marjorie Fuentes
  • 2. Unidad de Mol• El significado es Mole• Es una cantidad de sustancia ya sea en forma de átomos, de moléculas o iones.• Contiene 6,022 X 10 23 partículas elementales.
  • 3. Docena de huevos Par de zapatos1 mol de átomos de C = 6,022 X 10 23
  • 4. Ley de Avogadro“Volúmenes iguales de diferentes gases, a lasmismas condiciones de temperatura y presión,tienen el mismo número de moles.”Amadeo Avogadro
  • 5. Concentración• En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.
  • 6. Unidades física de concentración• Tanto por ciento en masa (%m/m o %p/p)%m/m (%p/p)= masa de soluto X 100 masa de disolución (m1+m2)Masa de disolución=masa de soluto + masa dedisolvente.
  • 7. Tanto por ciento masa/volumen (%m/v o p/v)• Es la relación entre la masa del soluto y el volumen de la disolución%m/v (p/v) = masa de soluto X 100 Volumen de disoluciónConcentraciones acuosas.Masa= gramosVolumen= mililitros mL
  • 8. Tanto por ciento en volumen (%v/v)• Es la relación entre el volumen de soluto y el volumen de la disolución.% V/V = volumen de soluto X 100 Volumen de disolución