Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.

1. FUNÇÕES
INORGÂNICAS
ÁCIDOS E BASES

2. DEFINIÇÃO:
 As
substâncias químicas devem ser agrupadas de
acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.
 Essas propriedades são denominadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
 Em função dessas propriedades podemos agrupar
as substâncias em grupos aos quais chamaremos
de FUNÇÕES INORGÂNICAS.

3. IONIZAÇÃO
É a quebra da ligação covalente devido a
diferença de eletronegatividade entre os átomos
ligantes, com a formação de íons.

4. FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)

5. DISSOCIAÇÃO
O compostos iônicos em contato com a água
sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são
separados.

6. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
 Nem todas as moléculas e compostos iônicos
sofrem ionização e dissociação. Portanto,
 Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a
água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas
serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?

7. ÁCIDOS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera como único
cátion H+.

8. EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO

9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
 MONOÁCIDOS
 DIÁCIDOS
 TRIÁCIDOS
 TETRÁCIDOS

11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO:
 HIDRÁCIDOS
 OXIÁCIDOS

12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS:
 FRACOS: Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os
demais hidrácidos
 MODERADOS: Ex.: H3PO4 = 27% - HF
 FORTES: Ex.: HCl = 92% - HBr - HI

13. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:
X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveis
Exemplos:

14. PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS
SABOR AZEDO

15. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
Em solução conduz a corrente elétrica.

16. AÇÃO SOB INDICADORES
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
AZUL DE BROMOTIMOL
FENOLFTALEÍNA

17. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 HIDRÁCIDOS
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
 Exemplos:
 HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO
 HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO
 HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO
 HI: ÁCIDO IODÍDRICO
 H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO
 HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO

18. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS...
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
 Reação de Ionização – Tabela dos Ânions
 1º) Elementos que possuem uma única valência:
ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)
ATO (PATO) ICO (BICO)
 Exemplo:
 H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato)
ÁCIDO ZÍNCICO.

19. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
 2º) Elementos que possuem duas valências:
ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)
ATO (PATO) ICO (BICO)
Exemplo:
 H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO)
ÁCIDO SULFUROSO
 H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO)
 ÁCIDO SULFÚRICO

20. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Elementos que possuem várias valências:
HIPO OSO
OSO
ICO
PER ICO
HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1
HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3
HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5
HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7

21. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DE
HIDRATAÇÃO:
 Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;
 Ácido meta – Retirada de uma molécula de água
do ácido orto.
 Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto
retira-se uma molécula de água:
 H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O):
 HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO
 H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO
PIROFOSFÓRICO

22. EXERCÍCIO
 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo:
A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4
B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3
C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4
D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6]
E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4
F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7
G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7

23. TABELA DOS ÂNIONS

24. BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera como único
ânion OH-.
 LEMBRANDO QUE
AS BASES SOFREM
DISSOCIAÇÃO!

25. EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA

26. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 1º) Quanto ao número de Oxidrilas:
 MONOBASES
 DIBASES
 TRIBASES
 TETRABASES

28. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 1º) Quanto a sua FORÇA:
 FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS
E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2
 FRACAS: São bases que se ligam aos demais
cátions:

29. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 2º) Quanto à SOLUBILIDADE:
 SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e
Hidróxido de Amônio.
 POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais
Alcalinos Terrosos.
 INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.

30. PROPRIEDADES DAS BASES
SABOR
CAÚSTICO OU
ADSTRINGENTE

31. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
Em solução conduz a corrente elétrica.

32. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

33. NOMENCLATURA DAS BASES
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
 Exemplos:
 NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO
 LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO
 Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO
 NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO
 Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO
 Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

34. NOMENCLATURA DAS BASES
 Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2
HIDRÓXIDO DE FERRO II
 Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3
HIDRÓXIDO DE FERRO III
 Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2
HIDRÓXIDO DE CHUMBO II
 Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4
HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV

35. CÁTIONS METÁLICOS
FÓRMULA NOMENCLATURA NOME CLÁSSICO
Cu+ Cobre I Cuproso
Cu2+ Cobre II Cúprico
Hg+ (Hg2)2+ Mercúrio I Mercuroso
Hg2+ Mercúrio II Mercúrico
Au+ Ouro I Auroso
Au3+ Ouro III Áurico
Fe2+ Ferro II Ferroso
Fe3+ Ferro III Férrico
Co2+ Cobalto II Cobaltoso
Co3+ Cobalto III Cobáltico
Ni2+ Níquel II Niqueloso
Ni3+ Níquel III Niquélico
Pt2+ Platina II Platinoso
Pt4+ Platina IV Platínico
Sn2+ Estanho II Estanoso
Sn4+ Estanho IV Estânico
Pb2+ Chumbo II Plumboso
Pb4+ Chumbo IV Plúmbico
Mn2+ Manganês II Manganoso
Mn4+ Manganês IV Mangânico

36. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
 Todoácido reage com uma base produzindo sal
mais água.
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

37. REVISANDO...

38. SAIS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera um cátion e
um ânion diferente
de H+ e OH-.
 LEMBRANDO QUE
OS SAIS SOFREM
DISSOCIAÇÃO!

39. EXEMPLOS DE SAIS

40. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
 NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios
ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da
base.
 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios
ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas
da base.

41. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

42. NOMENCLATURA DOS SAIS
 SAIS NORMAIS
NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)

44. NOMENCLATURA DOS SAIS
 SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS

45. NOMENCLATURA DOS SAIS
 SAIS DUPLOS

46. ÓXIDOS
 Compostos
binários onde o
oxigênio é o
elemento mais
eletronegativo.
F O N Cl Br I S C P H

47. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

48. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

49. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

50. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

51. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

52. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS MOLECULARES
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
 OBSERVAÇÃO:
Utiliza-se os prefixos mono, di, tri, tetra,
penta, hexa, hepta,... ,para indicar o
número de oxigênios e elementos
envolvidos.

53. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS IÔNICOS
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

54. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA
VALÊNCIA
 FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2
ÓXIDO DE FERRO II
 Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3
ÓXIDO DE FERRO III

55. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 PERÓXIDOS – NOX DO O= -1
 H2O2: PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
 CaO2: PERÓXIDO DE CÁLCIO
 SUPERÓXIDO – NOX DO O= -1/2
 NaO2: SUPERÓXIDO DE SÓDIO
 CaO4: SUPERÓXIDO DE CÁLCIO

56. EXERCÍCIO
 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo:
A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3
B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3
C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2
D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3
E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3
F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4
G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4

57. EXERCÍCIO
 1ª) Escreva o nome dos sais abaixo:
A) AgNO3 H) K2MnO4 O) MgBr2 V) CaS
B) (NH4)2S I) BaSO4 P) NaMnO4 W) NaNO2
C) SnCl4 J) NaHCO3 Q) Al4(P2O7)3 X) Ca3(PO4)2
D) KCN K) KClO3 R) K2CrO4 Y) MgCrO4
E) BaCO3 L) Al2(CO3)3 S) Fe(IO4)2 Z) Ca(HCO3)2
F) Al(NO3)3 M) Na2CO3 T) MgSO3 A1) CaBrCl
G) Na2Cr2O7 N) FeI3 U) SnCl2 A2) KNaSO4

58. EXERCÍCIO
 1ª) Escreva o nome dos óxidos abaixo:
A) SO3 H) ZnO O) Rb2O4 V) Cu2O
B) CO2 I) MgO P) CO W) CuO
C) CaO4 J) BaO2 Q) N2O X) Cl2O
D) K2O K) CrO3 R) H2O2 Y) Cl2O3
E) Al2O3 L) SnO S) SO2 Z) Cl2O5
F) P2O3 M) Cs2O2 T) Au2O A1) Cl2O7
G) P2O5 N) SrO2 U) Au2O3 A2) N2O5