Hrburos

923 visualizaciones

Publicado el

Publicado en: Educación, Tecnología
0 comentarios
1 recomendación
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
923
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
1
Acciones
Compartido
0
Descargas
12
Comentarios
0
Recomendaciones
1
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Hrburos

  1. 1. ÍNDICE QUÍMICA ORGÁNICA
  2. 2. ÍNDICE Propiedades de los compuestos de carbono  Insolubles en agua, solubles en disolventes orgánicos  Temperaturas de fusión y ebullición bajas.  No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en disolución  Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se inflaman cuando se calientan.  Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que unen sus átomos. Página 337
  3. 3. ÍNDICE Formulas de los compuestos de carbono las sustancias orgánicas se representan mediante fórmulas. Compuesto Fórmula molecular Fórmula semidesarrollada Propano C 3 H8 CH3-CH2-CH3 Fórmula desarrollada
  4. 4. ÍNDICE Grupo 13
  5. 5. ÍNDICE El átomo de carbono C (Z = 6) 1s2 2s2 2 p2 2s2 2p2p2 Dispone de cuatro electrones en su nivel más externo, con lo que puede formar cuatro enlaces covalentes.
  6. 6. ÍNDICE
  7. 7. ÍNDICE Enlaces simples entre átomos de carbono En CH4 el carbono forma cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno METANO En el etano, C2H6, cada átomo de carbono forma un enlace covalente simple con el otro átomo. ETANO
  8. 8. ÍNDICE El átomo de carbono Enlaces dobles entre átomos de carbono En el eteno, C2H4, cada átomo de carbono forma un enlace covalente doble con el otro átomo Enlaces triples entre carbonos Enlaces triples entre carbonos En el etino, C22H2,cada átomo de En el etino, C H2, cada átomo de carbono forma un enlace covalente triple carbono forma un enlace covalente triple con el otro átomo con el otro átomo etino eteno
  9. 9. ÍNDICE Clasificación de los compuestos de carbono Hidrocarburos Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno. Estos compuestos forman cadenas de átomos de carbono, más o menos ramificadas, que pueden ser abiertas o cerradas y contener enlaces dobles y triples. Alquino Alcano Alqueno
  10. 10. ÍNDICE Clasificación de los compuestos de carbono Hidrocarburos De cadena abierta  Saturados –Alcanos  Insaturados –Alquenos –Alquinos
  11. 11. ÍNDICE Clasificación de los compuestos de carbono Hidrocarburos De cadena cerrada  Alicíclicos –Cicloalcanos –Cicloalquenos –Cicloalquinos  Aromáticos
  12. 12. ÍNDICE Clasificación de los compuestos de carbono Hidrocarburos butano ciclopropano metilpropano ciclohexano etino o acetileno eteno o etileno 2-etil-1-penteno 3,5-dimetil-1-octino 1,3,5-ciclohexatrieno benceno naftaleno
  13. 13. ÍNDICE Alcanos CnH2n+2 • Los alcanos son hidrocarburos con todos los enlaces simples. Propiedades físicas: • Punto de ebullición: aumenta al aumentar el número de átomos de carbono. • Densidad baja: aumenta al aumentar el número de átomos de carbono. • Solubilidad. Los alcanos son insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.
  14. 14. ÍNDICE PROPIEDADES FÍSICAS DE ALCANOS DE CADENA ABIERTA sos seo ga OS UID LÍQ OS ID ÓL S
  15. 15. ÍNDICE SOLUBILIDAD
  16. 16. ÍNDICE SOLUBILIDAD
  17. 17. ÍNDICE DENSIDAD DE LOS ALCANOS
  18. 18. ÍNDICE PETRÓLEO
  19. 19. ÍNDICE Aplicaciones de los alcanos Agua Oxígeno Motor (combustión interna)
  20. 20. ÍNDICE NOMENCLATURA DE ALCANOS Alcanos lineales CnH2n+2 Se nombran con un prefijo que indique el número de átomos de carbono que constituyen la cadena y la terminación -ano.
  21. 21. ÍNDICE Radicales alquilo • Un radical alquilo es una agrupación de átomos que procede de la perdida de un átomo de hidrógeno por parte de un hidrocarburo, por lo que dispone de un electrón desapareado • Se nombran cambiando –ano por –ilo Hidrocarburo Radical CH4 metano - CH3 metilo CH3 - CH3 etano - CH2 - CH3 etilo
  22. 22. ÍNDICE
  23. 23. ÍNDICE Grupos alquilo
  24. 24. ÍNDICE Alcanos ramificados 1. Seleccionar la cadena más larga posible, dará nombre al alcano, y numerarla de modo que los sustituyentes se designen con los números más pequeños 2. Nombrar las ramificaciones, por orden alfabético, alfabético sin tomar en cuenta los prefijos, indicando la posición que corresponda al número de carbono al cual se encuentra unido separado con un guión.
  25. 25. ÍNDICE 3. Si en una cadena se encuentra más de una vez el mismo radical alquilo, se indica con los prefijos: di, tri, tetra, penta, etc. Unido al nombre del sustituyente. 4. Nombrar el alcano de la cadena principal con una sola palabra, separando los nombres de los números con guiones y los números con comas.
  26. 26. ÍNDICE 2-metilbutano 2,4-dimetilheptano 2,4-dimetilheptano
  27. 27. ÍNDICE CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 I CH3 2-metilhexano 2,3-dimetilhexano CH3 I CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 I CH
  28. 28. ÍNDICE CH2-CH3 I CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3 I CH3 3-etil-2-metilhexano
  29. 29. ÍNDICE Alcanos cíclicos • Se le antepone el prefijo ciclo al nombre que le corresponda, según el número de carbonos. • Si tiene ramificaciones, nombrar los radicales por orden alfabético e indicar su colocación por medio de un número. Ciclopropano
  30. 30. ÍNDICE CH3 1 2 CH 5 3 4 3 1,2-dimetilciclopentano 1,2-dimetilciclopentano
  31. 31. ÍNDICE Reacciones de los alcanos 1.- Halogenación El balance energético es favorable. Pero a pesar de ser exotérmica, la reacción no se produce espontáneamente, se necesita irradiar la mezcla de los gases con luz ultravioleta
  32. 32. ÍNDICE reactivos reactivos productos productos
  33. 33. ÍNDICE + metano cloro Tetracloruro de carbono
  34. 34. ÍNDICE 2.- Combustión Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y se obtiene energía
  35. 35. ÍNDICE CnH2n
  36. 36. ÍNDICE Alquenos CnH2n • Son hidrocarburos cuyas moléculas contienen doble enlace carbono-carbono. se denominan también hidrocarburos insaturados u olefinas. alqueno no ca al 36
  37. 37. ÍNDICE Nomenclatura alquenos • Terminación -eno • Se busca la cadena más larga que contenga el doble enlace. Se numeran los carbonos iniciando por el extremo más cercano al doble enlace. • Si está presente más de un doble enlace, se indica la posición de cada uno de ellos y se usan los sufijos dieno, trieno,.. etc. 37
  38. 38. ÍNDICE Nomenclatura alquenos eteno 1-propeno propeno 2-metileteno 1-buteno 2-buteno 38
  39. 39. ÍNDICE CH2-CH3 6 1 2 3 4I 5 CH2=C-CH2-CH-CH2-CH3 I CH3 4-etil-2-metil-1-hexeno
  40. 40. ÍNDICE os pl em ej CH CH3 2-hexeno CH2 CH CH3 CH2
  41. 41. ÍNDICE CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 1-hexeno 1-hexeno CH2=CH=CH-CH2-CH2-CH3 1,2-hexadieno
  42. 42. ÍNDICE Reacciones de alquenos • adición 2-buteno + bromuro de hidrógeno 2-bromobutano 42
  43. 43. ÍNDICE Reacciones de alquenos • adición 2-metilpropeno + bromo 1,2-dibromo-2-metilpropano
  44. 44. ÍNDICE Reacciones de alquenos • adición 2-buteno + hidrógeno butano
  45. 45. ÍNDICE Combustión de alquenos Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y se obtiene energía + 3 2 +2
  46. 46. ÍNDICE Reacciones de alquenos • Polimerización: algunos alquenos pueden formar macromoléculas 46
  47. 47. ÍNDICE
  48. 48. ÍNDICE
  49. 49. ÍNDICE
  50. 50. ÍNDICE Nomenclatura 50
  51. 51. ÍNDICE Alquinos CnH2n-2. • Los alquinos son hidrocarburos cuyas moléculas contienen al menos un triple enlace carbono-carbono, se nombran terminados en -ino etino 51
  52. 52. ÍNDICE Nomenclatura 52
  53. 53. ÍNDICE Reacciones de alquinos Adición de haluros de hidrógeno. H3C H3C C C H + H Br H HBr producto Markovnikov 2-bromo-1-propeno 53
  54. 54. ÍNDICE Adición de hidrógeno Hidrogenación catalítica R C C2H5C C R' CC2H5 + + 2H2 H2 Pt, Pd, Ni Pd/BaSO4 CH2 R C2H5 C2H5 quinoleína H 3-hexino CH2 H 3-hexeno 54 R'
  55. 55. ÍNDICE Adición de halógeno 1,2-dibromoeteno Adición de halógenos. H3C H3C C C H Br Br2 + H3C H Br Br + Br H Br H3C C C 1-propino H + 2Br2 C C Br H3C Br Br H 1,1,2,2-tetrabromopropano 55
  56. 56. ÍNDICE Reacciones de oxidación Oxidación con KMnO4. La oxidación suave con KMnO4 da lugar a dicetonas La oxidación con KMnO4 en condiciones más drásticas (calor, ácido o base) provoca la rotura del triple enlace dando dos ácidos carboxílicos 56
  57. 57. ÍNDICE Reacciones de oxidación Etino + oxigeno Etino + oxigeno dióxido de carbono + agua dióxido de carbono + agua 57
  58. 58. ÍNDICE
  59. 59. ÍNDICE Ejemplo de sustancias aromáticas 59
  60. 60. ÍNDICE Estructura del benceno 60
  61. 61. ÍNDICE Nomenclatura 1 sustituyente Cl CH2CH3 NO2 NH2 etilbenceno clorobenceno nitrobenceno anilina OH CH2CH2CH3 fenol propilbenceno COOH CH3 CHO ácido benzoico tolueno benzaldehído 61
  62. 62. ÍNDICE Estructura del naftaleno C10H8 62
  63. 63. ÍNDICE Estructura del antraceno C14H10 63
  64. 64. ÍNDICE Estructura del fenantreno C14H10 H H H H H H H H H H 64
  65. 65. ÍNDICE Nitración y sulfonación • Nitración + HNO3 H2SO4 calor NO2 + H2O • Sulfonación 65
  66. 66. ÍNDICE Friedel-crafts y halogenacion • Alquilación de Friedel-Crafts • Halogenación Cl H + Cl2 FeCl3 + HCl X= Cl, Br 66
  67. 67. ÍNDICE

×