1. PPTCANCBQMA03006V4
Clase
Teoría atómica I: modelos atómicos,
estructura atómica y tipos de átomos

2. Resumen de la clase anterior
PSU Ciencias
Contenidos
Estructura
Habilidades
Aplicación
MC
Áreas temáticas
Ejes temáticos
Reconocimiento
Comprensión
ASE
ME

3. Aprendizajes esperados
• Conocer los distintos modelos atómicos.
• Definir términos y conceptos utilizados en teoría atómica.
• Describir la estructura del átomo y sus dimensiones comparadas
con la materia macroscópica.
• Conocer el concepto de número atómico y de número másico.
• Establecer el número de partículas subatómicas en un átomo.
• Identificar los distintos tipos de átomos, tales como isótopos,
isóbaros e isótonos.

4. Pregunta oficial PSU
Las especies neutras
tienen igual número de
A) protones.
B) neutrones.
C) electrones.
D) protones + electrones.
E) protones + neutrones.
S y 35Cl
17
35
16
Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso de admisión 2008

5. 1. Modelos atómicos
2. Estructura atómica
3. Tipos de átomos

6. 1. Modelos atómicos
1.1 Teoría atómica de Dalton
Postulados:
• Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás
elementos.
• Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o una fracción
sencilla.
• Una reacción química implica solo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción
de los mismos.

7. 1. Modelos atómicos
• Thomson propuso el primer modelo atómico.
• En su modelo los átomos están formados por
una esfera uniforme cargada positivamente, en
la cual se encuentran incrustados los
electrones, de carga negativa.
• Descubrió el electrón.
• Midió la relación carga/masa del electrón.
Premio Nobel de
Física, 1906
Joseph John Thomson (1856-1940)
Físico británico
Modelo atómico de Thomson, también llamado budín de pasas
Base del descubrimiento:
electrón
1.2 Modelo atómico de Thomson

8. 1.3 Modelo atómico de Rutherford
• Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
• En su modelo la mayor parte de la masa del
átomo y toda su carga positiva, se concentra en
una región muy pequeña a la que llamó núcleo.
• Los electrones están moviéndose
constantemente alrededor del núcleo.
• La mayor parte del átomo es espacio vacío.
Premio Nobel de
Química, 1908
Ernest Rutherford (1871-1937)
Físico y químico neozelandés
Base del descubrimiento:
núcleo
1. Modelos atómicos

9. 1.4 Modelo atómico de Bohr
• El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor
del núcleo en orbitas circulares estacionarias
• Los electrones solo pueden existir en ciertas
orbitas discretas.
• Los electrones están restringidos a ciertos estados
cuantizados.
Premio Nobel de
Física, 1922
Niels Bohr (1885- 1962)
Físico danés
Base del descubrimiento:
órbitas cuantizadas
1. Modelos atómicos

10. 1. Modelos atómicos
1.5 Modelo mecánico cuántico
• La energía presente en los electrones los lleva a
comportarse como ondas (comportamiento dual).
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en
zonas de mayor probabilidad.
• Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce a una
cuantificación de la energía que depende de ciertos
números enteros, estos son los números cuánticos.
Premio Nobel de
Física, 1933
Erwin Schrödinger
(1887- 1961)
Físico austriaco
Premio Nobel de
Werner Heisenberg Física, 1929
Louis-Victor de Broglie
(1892- 1987)
Físico francés
(1901- 1976)
Físico alemán
Premio Nobel de
Física, 1932
Principio de incertidumbre de Heisenberg:
“Es imposible medir simultáneamente de
forma precisa la posición y el momento lineal
(velocidad) de una partícula.”

11. 2. Estructura atómica
2.1 El átomo
• El átomo es la unidad de materia más
pequeña.
• No es posible dividir un átomo mediante
procesos químicos.
• El átomo está compuesto por un núcleo,
en el que se concentra casi toda su masa,
rodeado por una nube de electrones.
• El núcleo atómico está formado por
protones, con carga positiva y neutrones,
eléctricamente neutros.
• Los electrones, cargados negativamente,
permanecen ligados al núcleo mediante la
fuerza electromagnética.

12. 2. Estructura atómica
2.2 Partículas subatómicas
Partícula Masa (g) Masa (uma) Carga (C) Carga
(eV)
Masa
(relación) Símbolo
Protón 1.672622x10-24 1.007276 1.6022x10-19 +1 1 p+
Neutrón 1.674927x10-24 1.008665 0 0 1 n
Electrón 9.109383x10-28 0.005485 -1.6022x10-19 -1 1/1840 e-

13. 2.3 Núcleo atómico
Número atómico (Z):
• Número de protones del
átomo.
• Indica el elemento al que
pertenece el átomo.
ZXA
Número másico (A):
• Suma de protones y
neutrones del átomo.
• Indica la masa del átomo
2. Estructura atómica

14. 2.4 Átomos e iones
Átomo negativo
• Átomo con mayor número de
electrones que de protones.
• e- > p+
• denominados aniones.
Átomo neutro
• Átomo con número de electrones
igual al de protones.
• e- = p+
Átomo positivo
• Átomo con menor número de
electrones que de protones.
• e- < p+
• denominados cationes.
2. Estructura atómica

15. Protones Neutrones Electrones
12 12 10
35 44 36
Ejemplos
24 2+
12Mg
79
35Br-
16 2
8O -
8 8 10
48Ti
22 22 26 22

16. 3.1 Isótopos
• Corresponden a átomos que tienen el mismo
número atómico pero diferente número
másico.
• Por ejemplo, existen tres isótopos de
hidrógeno. Se conocen como hidrógeno,
deuterio y tritio.
Solo 21 elementos
poseen un
solo isótopo natural
3. Tipos de átomos

17. 3. Tipos de átomos
3.2 Isóbaros
• Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el
mismo número másico (A), pero diferente número atómico (Z).
• Las especies químicas son distintas, pero la cantidad de protones y
neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros,
la suma es la misma.

18. 3. Tipos de átomos
3.3 Isótonos
• Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen diferente número atómico,
también tienen diferente número másico, pero, tienen el mismo
número de neutrones.
• Número de protones difiere entre átomos.

19. 3. Tipos de átomos
Regla nemotécnica
ISÓTONOS
ISÓBAROS
ISÓTOPOS
Igual número de
neutrones (N)
Igual número
másico (A)
Igual número de
protones (P)
ISÓTONOS
ISÓBAROS
ISÓTOPOS

20. Ejemplos
isótopos
isótopos
isótonos
isóbaros
H 3H
1
11
N 12B
5
14
7
C 14C
6
12
6
Ag 107Pd
46
107
47

21. Pregunta oficial PSU
E
Comprensión
Las especies neutras
tienen igual número de
A) protones.
B) neutrones.
C) electrones.
D) protones + electrones.
E) protones + neutrones.
S y 35Cl
17
35
16
Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso de admisión 2008

22. Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad
1 B Modelo atómico de la materia Reconocimiento
2 B Modelo atómico de la materia Aplicación
3 B Modelo atómico de la materia Aplicación
4 E Modelo atómico de la materia Comprensión
5 E Modelo atómico de la materia Comprensión
6 E Modelo atómico de la materia Reconocimiento
7 D Modelo atómico de la materia Comprensión
8 B Modelo atómico de la materia Reconocimiento
9 E Modelo atómico de la materia Reconocimiento
10 E Modelo atómico de la materia Comprensión
11 D Modelo atómico de la materia Comprensión
12 C Modelo atómico de la materia Comprensión

23. Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad
13 C Modelo atómico de la materia Reconocimiento
14 C Modelo atómico de la materia ASE
15 E Modelo atómico de la materia Aplicación
16 A Modelo atómico de la materia Aplicación
17 C Modelo atómico de la materia Aplicación
18 E Modelo atómico de la materia Reconocimiento
19 B Modelo atómico de la materia Aplicación
20 B Modelo atómico de la materia Comprensión
21 C Modelo atómico de la materia Aplicación
22 B Modelo atómico de la materia Comprensión
23 E Modelo atómico de la materia ASE
24 B Modelo atómico de la materia Reconocimiento
25 C Modelo atómico de la materia Reconocimiento

24. Síntesis de la clase
Modelo atómico
Átomo
Divisible en
Protón Neutrón Electrón
carga: +1
masa: 1
carga: 0
masa: 1
carga: – 1
masa: 1/1840
Núcleo Electrósfera

25. Para visualizar este
PPT de la clase 2 en la
intranet, utiliza la
siguiente clave
PPTCANCBQMA03006

26. Prepara tu próxima clase
En la próxima sesión, estudiaremos
Teoría atómica II: números
cuánticos y configuración
electrónica

27. Equipo Editorial Área Ciencias: Química
ESTE MATERIAL SE ENCUENTRA PROTEGIDO POR EL REGISTRO DE
Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414
PROPIEDAD INTELECTUAL.