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La evaluación debe verse como un elemento más que ...
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  1. 1. DE ACUERDO AL MAPA DE CONTENIDOS APROBADOS POR EL MINISTERIO DE EDUCACIÓN FÍSICAY QUÍMICA SEGUNDO AÑO GUÍA DEL DOCENTE 2
  2. 2. Esta obra fue concebida y producida por el equipo pedagógico de Maya Ediciones. Dirección General | Patricio Bustos P. Coordinación Editorial | Soledad Martínez Rojas Autor | Gerardo Armendaris G. Edición | Juan Páez S. Corrección de Estilo | Juan Páez S. Diseño y Finalización | Santiago Carvajal S. Cubierta | Santiago Carvajal S. © MAYA EDICIONES C. LTDA., 2012 Av. 6 de Diciembre N52-84 y José Barreiro Teléfono 02 5102447 mayaediciones@gmail.com www.mayaediciones.com Quito, Ecuador ISBN 978-9978-52-252-3 Impreso por Editorial Ecuador – Quito, Ecuador Este libro no podrá ser reproducido total o parcialmente por ningún medio electrónico, mecánico, fotocopia o cualquier otro método de reproducción sin previa autorización de la Editorial. Física y Química 2, libro ganador en el proceso de licitación LIC-MINEDU-039R-2012 del Ministerio de Educación, para la entrega del Gobierno del Ecuador a estudiantes de Bachillerato General Unificado.
  3. 3. GUÍA DEL DOCENTE 3Bachillerato General Unificado 1. Estructura del bachillerato general unificado Propuesta pedagógica A diferencia del Plan de Estudios anterior (que data de 1978), el eje principal se enfoca en que los alumnos desarrollan des- trezas con criterios de desempeño, mediante un proceso de adquisición de habilidades cognitivas y valores. Para lograrlo, se trabaja con los aportes del Aprendizaje Significativo, la con- textualización del aprendizaje en la vida real, las estrategias para que el estudiante comprenda el sentido y el propósito de lo que aprende, y la mirada intra e interdisciplinaria. Estructura del Bachillerato El Bachillerato en ciencias es una modalidad en que, además de las asignaturas del tronco común, se ofrece una formación complementaria en áreas científico-humanísticas. Este Bachillerato dura tres años lectivos. El año puede ser orga- nizado por años o por quimestres. El plan de estudios debe aplicarse mínimo en 40 períodos de clases semanales al año, para los 200 días de labor. Los pe- ríodos de clase son de mínimo 40 minutos Esas 40 horas se organizarán así: A. Primero y segundo año: 35 períodos aca- démicos, correspondientes al Tronco común. B. Tercer año: 20 períodos académicos, correspondientes al Tronco común. Tronco común Es el programa de asignaturas generales que todos los estu- diantes conocerán para garantizar la adquisición de aprendi- zajes básicos comunes. El tronco común tiene 35 períodos de clase semanales al año. Asignaturas optativas Aquellas áreas de interés de los estudiantes (científicas, socia- les, culturales y artes plásticas), que son elegidas libremente para profundizar sus conocimientos y explorar su orientación vocacional. Se las estudia luego de aprobar las materias del tronco común. Estas asignaturas electivas deben enmarcarse dentro de las horas adicionales que se establecen para 3° año (mínimo 15 horas para Bachillerato en Ciencias). ¿Cuáles son? Aquellas que cada centro educativo considere oportunas, de acuerdo a su Proyecto Curricular Institucional (PCI) y malla curricular. Por ejemplo: Biología II. Estándares de calidad educativa Son la base para implementar un sistema de monitoreo, eva- luación y calificación. Están definidos por el Ministerio de Edu- cación. Su función es orientar, apoyar y monitorear la acción de los actores del sistema educativo en cada una de las asig- naturas y en los respectivos años, a manera de indicadores de evaluación. Perfil de salida del bachiller Es la descripción de los desempeños que deben demostrar los estudiantes en todas las áreas, al terminar la secundaria. Estos son: pensar rigurosamente, comunicarse efectivamente, razonar numéricamente, utilizar herramientas tecnológicas reflexiva y pragmáticamente, comprender su realidad natural, conocer y valorar su historia y su realidad sociocultural, actuar como ciudadano responsable, manejar sus emociones en la interrelación social, cuidar de su salud y bienestar personal, emprender, aprender por el resto de su vida. Enfoque del área y del año Son presentaciones de cada una de las asignaturas, donde se expone la importancia de la ciencia, y las visiones más actuales sobre su enseñanza, así como las perspectivas que alcanzará un estudiante que estudie su contenido. Objetivos del área y del año Los objetivos de área son los propósitos que orientan el des- empeño integral que debe alcanzar el estudiante en una ma- teria determinada. Por ejemplo en Química de 1° año: Adquirir una actitud crítica, reflexiva, analítica y fundamentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias experimentales. Los objetivos del año son los propósitos a ser alcanzados al finalizar un año de estudio, y en una asignatura particular. Por ejemplo en Química para 1° año: Demostrar dominio cua- litativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problémicas relacionadas con el entorno, me- diante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y crite- rios ajenos. Macrodestrezas por desarrollar Las macrodestrezas son un conjunto destrezas agrupadas en categorías más amplias. Para Química de 1° año: – Construcción del conocimiento científico. La adquisición, el desarrollo y la comprensión de los conocimientos que expli- can los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representa- ciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias. – Explicación de fenómenos naturales. Dar razones cientí- ficas a un fenómeno natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno. Estructura Física y Química
  4. 4. GUÍA DEL DOCENTE 4 Física y Química – Aplicación. Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología. – Influencia social. El desarrollo de las ciencias experimen- tales influye de manera positiva en la relación entre el ser humano y la naturaleza, y en su capacidad de aprovechar el conocimiento científico para lograr mejoras en su entorno natural. Destrezas con criterios de desempeño Las destrezas con criterios de desempeño es un solo cuerpo de aprendizaje conformado por: la destreza a alcanzar, más el contenido, más el grado de profundidad. Por ejemplo: Analizar la composición cuantitativa de las sustancias desde la relación entre el mol y el número de Avogadro. Conocimientos esenciales Son aquellos contenidos mínimos que deben aprender los es- tudiantes en Química en un año determinado. Por ejemplo: Introducción a la formación de los compuestos cuaternarios. Indicadores de evaluación Son evidencias que permiten comprobar la consecución de las destrezas con criterio de desempeño. Por ejemplo: Enuncia los aspectos más importantes de la teoría atómica moderna y los explica mediante ejemplos. 2. Estrategias metodológicas En principio hay que aclarar que no existe método universal, todos los métodos son valiosos si se los sabe seleccionar y apli- car considerando su pertinencia, especificidad y adecuación. Sin embargo, hay algunos criterios generales: – El énfasis debe estar en el aprendizaje de la ciencia más que en la enseñanza. Por ello, el docente no debe centrarse sim- plemente en transmitir contenidos. – El estudiante es quien debe construir su propio aprendizaje significativo a partir de aprendizajes anteriores, dentro de los cuales, los nuevos toman significado. – El estudio y el trabajo en grupo potencian la capacidad de aprender. – Evite actividades que no tengan intencionalidad preestable- cida como: trabajos de grupo (donde pocos hacen y otros obtienen buenas calificaciones, famosas consultas en la Web (copia – pega y presenta el trabajo), exposiciones ora- les de memoria, etc. Esto no es efectivo fuera de un contexto teórico y metodológico de calidad. – Un elemento clave es el desarrollo de las capacidades de lectura y escritura de la ciencia. – Es imprescindible tomar en cuenta los conocimientos de prerrequisito que debe poseer un estudiante. Se trata de aquellos conocimientos que el alumno debe tener para poder acercarse al objeto de estudio. Por ejemplo, para es- tudiar los compuestos ternarios, el prerrequisito ineludible es haber aprendido los compuestos binarios. Cuando los estudiantes no poseen estos conceptos, el docente debe planificar y ejecutar estrategias de nivelación. – Tome en cuenta los saberes previos del estudiante. Se trata de aquellas nociones, informaciones, ideas que los estudiantes poseen del tema a ser estudiado. Estos provie- nen, entre otras fuentes, de la educación básica, medios de comunicación, entorno familiar, social y cultural, etc. Muchos de los conocimientos previos pueden tener una base científica, otros se originan en creencias socialmente construidas. – Para aprender los conceptos, utilice los organizadores grá- ficos. Entre los más conocidos están: mentefactos, mapas conceptuales, rueda de atributos, cadena de secuencias, mesa de idea principal y redes conceptuales. Estos permiten la construcción conceptual, mediante los procesos de análi- sis y síntesis. – Respecto al aprendizaje de los contenidos actitudinales, las estrategias metodológicas deben favorecer la interioriza- ción de actitudes y valores. Así por ejemplo provea de lec- tura y realice discusiones-debates en torno a: la curiosidad científica, las aplicaciones de la Química para el bienestar humano (agricultura, medicina, etc.). Cierre el aprendizaje con acciones concretas, por ejemplo, mediante proyectos que favorezcan la resolución de problemáticas sociales o ambientales. – Respecto al aprendizaje de los contenidos procedimentales, este proceso requiere de estrategias orientadas al desarro- llo de habilidades psicomotrices. Enseñe el uso, cuidado y precauciones respecto a trabajos de experimentación, ma- nejo de instrumentos, aplicación de técnicas; siempre con rigurosidad y precisión. Una forma de aprender contenidos procedimentales es construir un “modelo”; esta técnica per- mite: aplicar y desarrollar instrucciones; ejecutar una prácti- ca, retroalimentar el proceso, volver a aplicar el proceso en situaciones diferentes. El Ciclo de Aprendizaje Una técnica muy útil para la enseñanza de la Química. Ideado por David Kolb, el “ciclo de aprendizaje”es una técnica, que se basa en el modelo “Aprendiendo de la Experiencia”. Se enfoca en involucrar al alumno en un aprendizaje que desarrolla va- rias destrezas. Fases 1.La experiencia Se fundamenta en la vivencia, la observación y la manipula- ción. El docente estimula a los alumnos con preguntas orienta- doras sobre un hecho o fenómeno químico, además permite que se expresen dudas, y estimula la asociación de ideas para incentivar la curiosidad y promover una actitud indagatoria. La idea es que los estudiantes establezcan relaciones, obser-
  5. 5. GUÍA DEL DOCENTE 5Bachillerato General Unificado ven patrones, identifiquen variables, clarifiquen ideas previas y describan la experiencia. 2. La reflexión Se fundamenta en el análisis de hechos y fenómenos, inter- pretación, ejemplificación, cuestionamiento, discusión, ex- plicaciones aclaratorias. Esta fase es oportuna para motivar a los chicos, ya sea en forma individual o colectiva, a compartir ideas y opiniones, es decir, hay una reflexión de las experien- cias desde varias aproximaciones. También es el momento de leer para enriquecer los conocimientos. 3. La conceptualización Esta fase complementa la experiencia y la reflexión con la construcción e integración de significados y conceptos. Tam- bién forma parte de esta fase la generalización y evaluación de lo aprendido (¿es esto relevante?, ¿qué se puede aprender de esto?), lo cual es la oportunidad para que los estudiantes cuestionen sus concepciones equivocadas. La labor del docente es incentivar a los estudiantes para que formulen definiciones y expliquen conceptos en sus propias palabras (¿por qué concluyes que...?, ¿qué evidencia tienes de ello?, ¿cómo se podría explicar eso?, ¿podrías definir eso con tus propias palabras? También les pide que argumenten sus aseveraciones. Por otro lado, los estudiantes deben hacerse preguntas sobre lo expuesto, además de explicar las definicio- nes, fórmulas y nuevos conceptos. Finalmente, autoevalúan sus conocimientos, destrezas y actitudes. Esta fase es el momento para sintetizar lo percibido y reflexio- nado, mediante ayudas visuales como los organizadores gráfi- cos, que ayuden a entender las relaciones entre los conceptos. 4. La aplicación En esta fase se trabajan problemas similares para que los es- tudiantes lleguen a conclusiones (basados en los conceptos y destrezas adquiridas) que generen nuevas experiencias con- cretas (¿en qué puedo utilizar lo aprendido?). Los estudiantes aplican lo aprendido prediciendo los resultados de una nueva situación. Lo importante es ser capaz de utilizar las teorías para proponer soluciones, tomar decisiones y resolver problemas. 3. La planificación curricular La planificación de aula no es un requisito burocrático, cuya finalidad es cumplir con una demanda administrativa, sino como una estrategia de previsión contextualizada, con una se- cuencia de tareas que desarrollen destrezas según la explicita- ción intencional de propósitos (objetivos), la concreción de los contenidos, la selección de metodologías y el establecimiento de los criterios y técnicas con que evaluaremos tanto el pro- ceso como los resultados. Pero ahí no queda la tarea; tras el diseño, es obligada la puesta en práctica de lo programado (enseñanza interactiva) y la valoración procesual y final de lo acontecido (enseñanza postactiva). ¿Por qué planificar la práctica educativa? – Para eliminar la improvisación y el azar, el espontaneismo irreflexivo y la actividad por la actividad. – Para evitar lagunas y saltos injustificados, programas incom- pletos e inconexos, desperdicio de tiempo y recursos. – Para reducir la dependencia del trabajo en el aula de situa- ciones externas. – Para reflexionar y hacer las previsiones pertinentes en torno al qué, cómo, cuándo y por qué se ponen en juego determi- nadas secuencias y tareas y no otras. – Para tomar decisiones oportunas, tener claro qué necesida- des de aprendizaje tienen los estudiantes, qué se debe llevar al aula y cómo se puede organizar las estrategias metodo- lógicas, proyectos y procesos para que el aprendizaje sea adquirido por todos. Estructura de la planificación didáctica Son los elementos que responden a las siguientes interrogantes: ¿Para qué enseñar? Objetivos/propósitos ¿Qué enseñar y con qué nivel de profundidad? Destrezas con criterios de desempeño ¿Qué enseñar? Conocimientos esenciales ¿Cómo enseñar? Estrategias metodológicas ¿Cuándo enseñar? Pertinencia ¿Con qué enseñar? Recursos ¿Qué logros se esperan conseguir? Evaluación Elementos debe tener una planificación Según el ministerio de Educación, la planificación debe iniciar con una reflexión sobre cuáles son las capacidades y limita- ciones de los estudiantes, sus experiencias, intereses y nece- sidades, la temática a tratar y su estructura lógica (seleccionar, secuenciar y jerarquizar), los recursos, cuál es el propósito del tema y cómo se lo va a abordar. I. Datos informativos Área: Año: Bloque: Título: Tiempo de duración: Fechas de inicio y de finalización: Eje transversal: II. Objetivos: Se contextualizan en los Lineamientos Curri- culares para el Bachillerato General Unificado. No se plan- tean en función del maestro, sino del currículo y de los estudiantes.
  6. 6. GUÍA DEL DOCENTE 6 Física y Química 4. Orientaciones para la evaluación La evaluación debe verse como un elemento más que guar- da estrecha relación con los demás elementos curriculares. Para ello, es necesario apartarse de la visión que considera la evaluación como medición de hechos observables y cuanti- ficables, preocupándose exclusivamente de los resultados y desatendiendo el proceso. En el nuevo enfoque, más bien en- tendemos la evaluación como una actividad valorativa e inves- tigadora, facilitadora del cambio educativo: de esta manera, el objeto de la evaluación no es solo el progreso de los alumnos, sino todo el proceso educativo; valoraremos, pues, tanto los componentes del aprendizaje como los de la enseñanza, bus- cando que las informaciones den luz a todo el proceso para enriquecerlo y mejorarlo. Así, el ‘examen’ pierde sentido como única estrategia evalua- dora del aprendizaje. Más bien la observación, la valoración de los productos y trabajos, las plenarias después de un labora- torio, las entrevistas, las pruebas orales, entre otros, permiten obtener datos e informaciones, no con la intencionalidad de sancionar y clasificar, sino como indicadores del proceso de aprendizaje e indirectamente para valorar el de enseñanza, y así proporcionar retroalimentación. Es imprescindible que la evaluación ofrezca informaciones al alumno sobre su propio aprendizaje, sobre sus progresos y di- ficultades. Conocimiento, además, que se verá acrecentado si se ponen en juego también la autoevaluación y la valoración del trabajo de los compañeros (coevaluación). El cariz que se busca darle a la evaluación también apunta a conocer y valorar los procesos de interaprendizaje para plan- tear los correctivos necesarios dentro del proceso. La evalua- ción debe plantearse algunas cuestiones cómo: ¿Se están cumpliendo los objetivos planteados? ¿Son adecuadas las estrategias metodológicas utilizadas? ¿Son los contenidos pertinentes y acordes a las necesidades e intereses de los jóvenes? ¿Son realistas las destrezas con criterios de desempeño propuestas? Recomendaciones generales – Es importante utilizar las tres formas ya conocidas (auto, co, heteroevaluación) y también los tres tipos (diagnóstica, for- mativa y sumativa). – Valore las reacciones de los estudiantes: actitudes, criterios, opiniones acerca de lo estudiado. También el desenvolvi- miento humano y profesional de usted, como docente. – Más que evaluar contenidos, la evaluación busca obtener información acerca del logro de destrezas y objetivos de aprendizaje. Para ello, existe una serie de técnicas e instru- mentos que deben valorar procesos intelectuales como elaboración de inferencias, análisis de las causas y conse- cuencias de los fenómenos, deducción de semejanzas y diferencias entre hechos y fenómenos, investigaciones y aplicaciones de los conocimientos descubiertos. – También se debe evaluar el proceso de enseñanza-apren- dizaje para que sirva como herramienta de retroalimenta- ción que permita modificar el diseño curricular, reorientar la práctica docente, conocer las dificultades de los estudiantes para aprender, y obtener información sobre las ayudas más pertinentes a suministrarse. – Empiece por detectar los puntos de partida de los estudian- tes, sus concepciones, sus errores respecto a los temas a aprenderse. Esta evaluación inicial debe realizarse con dis- tintos instrumentos y variadas actividades. Es un punto de partida fundamental para ajustar la intervención pedagógi- ca e incluso replantear la clase. – A medida que se avanza en el proceso de aprendizaje, se requiere introducir las modificaciones necesarias. La evalua- ción procesual o ‘formativa’ es un instrumento imprescin- dible para un ajuste progresivo. Como en la planificación se han señalado objetivos que pretenden el desarrollo de III. Tabla de planificación Destrezas con criterios de desempeño Conocimientos esenciales Estrategias metodológicas Recursos didácticos Indicadores esenciales de evaluación Están en los Lineamientos Curriculares para el Bachi- llerato General Unificado. Contienen: el saber hacer, los conocimientos asociados y el nivel de profundidad. Estas orientan el trabajo de aula y permiten el logro de los objetivos. Aquí están implícitos los contenidos, que son los medios que permiten el desarrollo de destrezas. Contenidos mínimos que deben aprender los estudiantes en Química en un año determinado. Relacionadas con las actividades del docente, de los estudiantes y con los procesos de evaluación. Deben guardar relación con los demás componentes curriculares. Orientan la participación de los alumnos mediante la utilización de técnicas activas. Es importante que los recursos a utilizar se detallen; no es suficiente con incluir generalidades como “lecturas”, sino que es preciso identificar el texto y su bibliografía. Esto permitirá analizar los recursos con anterioridad y asegurar su pertinencia para que el logro de destrezas con criterios de desempeño esté garantizado. Planteados en los Linea- mientos Curriculares para el Bachillerato General Unificado del Ministerio de Educación. Los indicadores se evidencia- rán en actividades de evalua- ción que permitan recabar y validar los aprendizajes con registros concretos. Sus criterios, técnicas e instrumentos deben orien- tarse al desempeño de los estudiantes.
  7. 7. GUÍA DEL DOCENTE 7Bachillerato General Unificado determinadas destrezas, hay que seleccionar los contenidos sobre los que van a desarrollarse estas destrezas. Una vez claro ese aspecto, es el momento de seleccionar las activi- dades de evaluación. – Cuando sea necesario conocer los resultados concretos que han conseguido los estudiantes, desarrolle la ‘evaluación sumativa’, que aporta información sobre esos resultados. Dichos datos suponen un indicador del éxito o del fraca- so de todo el proceso. Una evaluación democrática, tam- bién suministra información al estudiante sobre su propio aprendizaje. – Es hora de eliminar las preguntas memorísticas e irreflexivas, en el caso concreto de las famosas pruebas objetivas con ítemes de verdadero y falso, completación, pareo, que más bien “miden” acumulación de información que se aprende de memoria. – Cuando el estudiante realiza una exposición organizada so- bre un tema determinado, se puede valorar su capacidad para organizar un tema, establecer relaciones conceptuales, seguir una argumentación lógica, realizar síntesis adecua- das, utilizar procedimientos de exposición correctos. – Cuando se desarrollen actividades de resolución de proble- mas, las situaciones deben ser seleccionadas tomando en cuenta su capacidad para que el estudiante detecte la esen- cia del problema, interprete y explique el fenómeno, saque conclusiones, prediga la solución, la ejecute, busque aplica- ciones en la vida cotidiana y proponga nuevas alternativas. – Evaluar procedimientos supone comprobar la funcionalidad de los procedimientos adquiridos, es decir, hasta qué punto el estudiante es capaz de utilizar el procedimiento en otras situaciones según nuevas condiciones. Por ejemplo: si fuera un náufrago, ¿de qué me serviría haber aprendido cómo se separan la sal del agua? – Evaluar las actitudes consiste en proponer situaciones don- de el alumno sea capaz de reconocer los valores, actitudes o normas más adecuados para una determinada situación. Por ejemplo: ¿Por qué es importante aplicar las normas de seguridad en el laboratorio? Ayúdese también con «escalas de actitudes» que recogen valoraciones diversas que puede tener una persona ante una situación determinada y pue- den ser utilizadas como guía para evaluar la actitud. Trabajos y tareas Se encaminan a valorar los deberes y trabajos de aplicación que realizan los alumnos, dentro y fuera del aula. Estas tareas contie- nen actividades específicas. Como ejemplos de tareas tenemos: resolver ejercicios y problemas, ensayos y redacciones, visita a un lugar e informe respectivo, construcción de una maqueta, trabajos de investigación, responder un cuestionario, etc. Estos trabajos deben tener sentido (que sea razonable con el proceso de formación del alumno), interés y constituirse en verdaderos retos para los estudiantes. Su fin último es que los alumnos aprendan. La evaluación de estos instrumentos permiten al docente y al estudiante, mediante análisis e infor- mación de retorno, ganar conocimiento sobre lo que se ha aprendido, obtener información valiosa de los hábitos del es- tudiante, determinar las carencias que aún existen, establecer la forma cómo se aprendió, verificar el esfuerzo y el tiempo empleado, etc. Esto implica romper con la visión clásica de las tareas, que tenía que ver con‘llenar’contenidos que no se pu- dieron tratar en clase. Estrategias – Plantear bien las preguntas o indicaciones, ese es el secreto para que se ejecute una tarea de manera satisfactoria. – Los estudiantes deben conocer con claridad qué se espera de ellos al ejecutar los trabajos. – Ítemes de tipo actitudinal importantes para evaluar: calidad, responsabilidad, aprovechamiento de recursos, originalidad, rigor científico, iniciativa, cooperación (si la tarea es grupal), cumplimiento, pulcritud – Es importante consultar la Los Lineamientos Curriculares del Bachillerato, para establecer las tareas en relación con las destrezas con criterios de desempeño; así como con los indicadores esenciales de evaluación. – El enfoque de las tareas es reforzar conceptos y destrezas aprendidos; pero siempre yendo ‘más allá, por ejemplo, transfiriendo esos aprendizajes a situaciones nuevas. – Se puede realizar los trabajos de forma individual o gru- pal. Si los estudiantes cometen errores en su ejecución, la evaluación les debe informar sobre las razones del fracaso y los indicios para superar las dificultades la próxima vez. Esta retroalimentación supone revisar y calificar los traba- jos oportunamente, acompañados con un pequeño infor- me para cada estudiante (donde también se visibilicen los progresos). – Toda tarea deberá ser revisada y retomada en la clase, de lo contrario, pierde sentido. – Si hay muchos trabajos que contienen errores, el docente en plena clase explicará por qué se dio la falla y cómo se la corrigió; los estudiantes pueden aprovechar ese espacio para preguntar y absolver dudas. Esto de manera anónima, sin nombrar el trabajo de tal o cual estudiante. Algunos instrumentos de evaluación A– Fichas de observación. B– Pruebas escritas: • De ensayo o composición (investigaciones, monografías.). • Organizadores gráficos. • Pruebas objetivas, pero de corte constructivista. C– Pruebas prácticas de ejecución • Laboratorios • Proyectos • Utilización de software educativo D– Pruebas grupales y de discusión • Cuestionarios
  8. 8. 8 Física y Química GUÍA DEL DOCENTE PlandebloquedidácticodeFísicayQuímica Año:2ºdeBGUBloque1:Electrones,electricidadymagnetismo Objetivo:Distinguircomponentes,magnitudes,unidadeseinstrumentosdemedidadeuncircuitoeléctricoydeuncircuitomagnético. Explicarelprocesoelectrolítico.Diferenciarentrecorrientecontinuaycorrientealterna,mediantelaobservaciónyanálisisenuna prácticadelaboratoriosobrerecubrimientoselectrolíticosparaconocersusaplicacionesyconcienciarsobreelahorrodeenergíaeléctrica. Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 1.Flujosde electrones: electricidady magnetismo 1.1.Lacorriente eléctrica 1.2.LeydeOhm 1.3.Energía,calor ypotencia eléctrica 1.4.Resistencia ycircuitos eléctricos 1.5.Electrólisis 1.6.Campo magnéticode unacorriente eléctrica 1.7.Imanesy circuitos magnéticos 1.Relacionarlaelectricidadcon elmagnetismoapartirdela descripcióndelosflujosde electrones,lacorrienteeléctrica, laexplicacióneinterpretación delaleydeOhm,laresistencia yloscircuitoseléctricos,la electrólisis,elentramado existenteentreenergía,calory potenciaeléctricayelanálisis deloscamposmagnéticos generadosporunacorriente eléctricaoporunimán.(C)(F) (A)(E) 2.Analizarcircuitosmagnéticos conladescripcióninicialde losinstrumentosdemedición másutilizadosenestecampo, comosonlosgalvanómetros, amperímetrosyvoltímetros.(C) (F)(A)(E) 3.Interpretarelprocesode inducciónelectromagnética comoresultadodelainteracción entrebobinasporlascuales circulalacorrienteeléctrica.(C) (F)(A)(E) •Activarlosconocimientospreviosmediante preguntascomo: –¿Quéeslaelectricidadycuálessonsus manifestaciones? –¿Porquéseproduceelectricidadalfrotardos cuerposentresí? –¿Quéelementostienencomounidadesde medidaalvatioyalamperio? –¿QuiénfueAlbertEinsteinycuálfuelaecuación quelohizofamoso? –¿Cuáleslafuncióndelaresistenciaenunaducha eléctrica? –¿Cómofuncionaunapilaeléctrica? –¿Hasoídosobrelospolosmagnéticosdel planeta?¿Cuálessufunción? –¿Quéesunimán?¿Paraquésirve? •Diferenciarclaramentelosconceptosde electricidadymagnetismo.Utilizarparaello situacionesdelavidadiaria. •Indicarpasoapasolametodologíapararesolver problemasvinculadosatemasdeestebloque. •Establecercriteriosparadiferenciarentreenergía, calorypotencia. Tablascon unidadesSI Textosde Físico-Quími- capara2°de bachillerato Internet Laboratorio: materialesy reactivos Calculadora Programas interactivos enInternet. •Defineelconceptocorriente eléctrica,susconceptosyleyes asociados.Indicaladirección dedichacorriente;analizay solucionaejerciciossobreel tema. •Establecelasrelacionesentre lacorrienteeléctricacontinua yalterna;resuelvesituaciones problémicascotidianasenlas queseevidencieestarelación. •Defineunafuentedefemy determinacuantitativamentela fem.inducidaenunconductor móvil. •Representayarmaresistoresen serieyparalelo,determinasus característicasyrealizacálculos ensituacionesdiversas. •ExplicalaleydeFaradayde laelectrólisisyelequivalente electroquímicodeuna sustancia.
  9. 9. 9Bachillerato General Unificado GUÍA DEL DOCENTE Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 1.8.Galvanómetros, amperímetrosy voltímetros 1.9Inducción electromagnética 1.10.Autoinduccióne inducciónmutua 1.11.Generadory motoreléctricos 1.12.Corrientealterna 4.Relacionarlasestructurasde losgeneradoresylosmotores eléctricosapartirdelanálisis desuspartesysusfunciones específicas.(C)(F)(A)(E) 5.Identificarcircuitosdecorriente continuaydecorrientealterna apartirdelaexplicacióndesus definicionespuntuales,desus propiedades,delaobservacióny desusestructurasconstitutivas, tantoenellaboratoriocomoen videos,diapositivasocualquier otrorecursoaudiovisual.(C)(F) (A)(E) •Desarrollarmásejerciciosyproblemasquelos queabordaeltexto,consultandootroslibroso utilizandoInternet. •Realizarellaboratoriodelapágina54deltexto. •Presentarvideossobreelectricidadymagnetismo. Analizarlosdesdeunaperspectivacientífica. •Determinarlaelectricidadymagnetismo queposeendealgunoscuerpos.Realizar demostracionesenclase. •Elaborarcuadroscomparativosparaconocermejor elusodelosgalvanómetros,amperímetrosy voltímetros. •UtilizarprogramasinteractivosdeFísicaenInternet. •Elaborarorganizadoresgráficosparaexplicarlos conceptosyejemplificacionesdelosconocimientos aprendidosenestebloque. •Investigar,enequipo,aplicacionesdelosconceptos aprendidosenestebloquequerepercutenenla vidacotidiana.UtilizarparaellolasTIC. •ExplicalaleydeFaradayde laelectrólisisyelequivalente electroquímicodeuna sustancia. •Demuestralacorrecta utilizacióndeungalvanómetro, amperímetroyvoltímetroen procesosdemedición. •EstablecelasleyesdeLenz ydeFaradayquerigenel procesodelainducción electromagnéticaylasaplica enlaresoluciónefectivade ejercicios. •Integraycontextualizalos conceptosrelacionadoscon laautoinduccióneinducción mutua;además,resuelvecon probidadejerciciosalrespecto. •Definelosconceptosde generadorymotoreléctrico, yestablecesusdiferencias másnotables;realizalas consideracionescuantitativas pertinentesyresuelve exitosamenteejerciciosde aplicación. •Estableceeintegralos conceptosrelacionadosconlos circuitosdecorrientealterna ydemuestraprobidadenla resolucióndeejerciciosde aplicación.
  10. 10. 10 Física y Química GUÍA DEL DOCENTE PlandebloquedidácticodeFísicayQuímica Año:2ºdeBGUBloque2:Elcalorylatemperatura:¿sonconceptosanálogos? Objetivo:Diferenciarlosconceptosdecalorytemperaturaapartirdelaresolucióndesituacionesrelacionadasconelentornoyapreciar susconsecuenciasenlamateria. Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 2.Calory temperatura 2.1.Dilataciónde sólidosylíquidos 2.2.Calorime- tría,fusión, vaporización 2.3.Transmisióndel calor 2.4.Termodinámica 1.Analizarlosconceptosde calorytemperaturadesdela explicacióndesuscaracterísticas ydelaidentificación,descripción einterpretacióndesituaciones problémicasrelacionadas conellos,específicamenteen ejerciciossobreconversiones detemperatura,calorganado operdido,calorimetría,calor latentedefusiónyebullición, dilatacióndesólidosylíquidos. (C)(F)(A)(E) 2.Interpretarlasleyesdela termodinámicaconeldiseño deuntrabajoexperimental, laobservación,latomayel registrodedatosparasu posterioranálisisyextracciónde conclusiones.(C)(F)(A)(E) •Activarlosconocimientospreviosmediante preguntascomo: –¿Eslomismocalorytemperatura?¿Porqué? –¿Quésignificaquemarcalorías?¿Enquéámbito hasescuchadoeso? –¿Quéleocurreaunmetalcuandoselesometea altastemperaturas? –¿Hasvistounaseparacionesqueexistenenel pisodelospuentesmetálicos?¿Paraquésirven? –¿Loslíquidostambiénsedilatanalsubirde temperatura? –¿Porquéseevaporanloslíquidos? –¿Quétienequeverlapresiónatmosféricaala horadecocinar? –¿Porquéaltocarunacucharametálicaquetiene unapartesumergidaenaguacalientetequemas? •Diferenciarclaramentelosconceptosdecalory temperatura.Utilizarparaellosituacionesdelavida diaria. •Experimentarcondistintosmaterialeslasdiferentes formasdetransmisióndecalor. •Elaborarcuadroscomparativosparaconocermejor ladilatacióndesólidosylíquidos. Tablascon unidadesSI ydelsistema inglés-ameri- cano TextosdeFísi- capara2°de bachillerato Internet Laboratorio: materialesy reactivos Calculadora •Defineelconcepto temperaturayrelaciona cualitativaycuantitativamente lasdiferentesescalasde temperatura(oC,oFyK); finalmente,demuestraaptitud enlaresolucióndesituaciones problémicas. •Explicalosprocesosde dilatacióndesólidosylíquidos, ydemuestraaptitudenla resolucióndeejercicios. •Defineelconceptoentropía, ejemplificasituacionesen lasquesedemuestrequela entropíadeluniversotiende aaumentar,yfinalmente desarrollacálculosalrespecto.
  11. 11. 11Bachillerato General Unificado GUÍA DEL DOCENTE Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación •Realizarelexperimentodelapágina74deltexto. •Elaborarorganizadoresgráficosparaexplicarlos conceptos,ejemplificacionesyaplicacionesdelos conocimientosaprendidosenestebloque. •UtilizarprogramasinteractivosenInternetpara profundizarendiversostemas. •Desarrollaractividadesexperimentalessencillas paraidentificarprocesosqueabsorbenoliberan energía.Expresarlosdatosendiferentesescalasde temperatura. •Investigar,enequipo,aplicacionesdelosconceptos aprendidosenestebloquequerepercutenenla vidacotidiana.UtilizarparaellolasTIC. •Indicarpasoapasolametodologíapararesolver problemasvinculadosatemasdeestebloque. •Determinarlacapacidaddedilataciónqueposeen dealgunoscuerpos.Realizardemostracionesen clase.
  12. 12. 12 Física y Química GUÍA DEL DOCENTE PlandebloquedidácticodeFísicayQuímica Año:2ºdeBGUBloque3:Losestadosdelamateria,propiedadesycomportamiento Objetivo:Establecerlaspropiedadesdelosestadosdeagregaciónmoleculardelamateriamedianteelanálisisydescripcióndelateoríacinético-molecularconelobjetode comprenderlasleyesdelosgasesensituacionescotidianas. Determinarlaconcentracióndeunadisoluciónenunidadesfísicasoenunidadesquímicas,mediantelareflexióncríticaacercadelempleodesolucionesutilizadasenelhogar yenelmundodelamedicina,agricultura,ganadería,industria,etc. Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 3.Losestadosdela materia 3.1.Elestado gaseoso 3.1.1.Propiedades generalesdelos gases 3.1.2.Teoríacinético- moleculardelos gases 3.1.3.Medicióndela presióndelos gases 3.1.4.Relaciónentrela presión,elnúme- rodemoléculas ytemperaturade ungas 3.1.5.Leyesdelos gases 3.1.6.Gasesreales 1.Definirlaspropiedadesdelos diferentesestadosdelamateria ysucomportamiento,sobre tododelestadogaseoso,a partirdeladescripcióndelas propiedadesgeneralesdelos gases,delosprincipiosdela teoríacinéticomolecularde losgases,delosprocesosde medicióndelapresióndelos gasesydesurelacióncon elnúmerodemoléculasyla temperatura.(C)(F) 2.Interpretarlasleyesdelos gasesapartirdeldiseñode trabajosexperimentalesenlos queserealiceunaverdadera observacióncientíficayun registrodedatosparasu posterioranálisisydemostración matemática.(C)(F) •Activarlosconocimientospreviosmediante preguntascomo: –¿Dequédependeelestadofísicodeloscuerpos? –¿Quésucedealagitarunabotellaquecontiene gaseosa?¿Porqué? –¿Enquépaísessemidelatemperaturaengrados Fahrenheit? –¿Quérelaciónencuentrasentregas,temperatura ypresión? –¿Porquéelvaporpuedeserempleadocomo fuentedeenergía? •Explicarloscambiosdeestado,pormediode pequeñosexperimentosrealizadosenelaula. •Identificarlaspropiedadescaracterísticasdelos estadosdeagregacióndelamateriaatravésde ejemplosdesustanciasy/ofenómenosqueobserva ensuentornocotidianooenlosmediosde información. •Realizarunaactividadexperimentalconvarias sustanciasparademostrarlaclasificacióndela materia. •Establecercriteriosparadiferenciarentreestadosde lamateria. Tablascon unidadesSI Textosde Físico-Quími- capara2°de bachillerato Internet Laboratorio: materialesy reactivos Calculadora •Explicarazonadamentelas leyesdelosgasesymuestra aptitudenlaresolución deejercicioscotidianos, relacionandoestatemáticacon laestequiometría. •Establecelaspropiedadesde loslíquidosutilizandoelagua comounpuntodereferencia. •Identificaclaramentelos factoresquemodificanla concentracióndeunasolución. •Describelaformade determinarlaconcentración deunadisolución,ylacalcula empleando,paraello,unidades físicasyquímicas. •Neutralizadisoluciones demaneraexperimental, basándose,paraello,en losrespectivoscálculos matemáticos.
  13. 13. 13Bachillerato General Unificado GUÍA DEL DOCENTE Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 3.2.Soluciones,com- ponentes,tiposy propiedades 3.3.Solubilidad 3.4.Rapidezdediso- lucióndesólidos 3.5.Concentración delassoluciones enunidades físicasyquímicas 3.6.Dilucionesy neutralización 3.Relacionarlaestequiometría conlasleyesdelosgasesa partirdelaidentificación, descripcióneinterpretación deejerciciosdeaplicación, delarelaciónexistenteentre losdatosobtenidosdurante eldesarrollodetrabajos experimentalessobreeltema, deladescripcióndegases realesydelanálisisreflexivode problemascontemporáneos asociadosconlosgases(comola contaminaciónatmosférica).(C) (F)(A)(E) 4.Clasificacióndelosdiferentes tiposdesoluciones,la descripcióndesuscomponentes ypropiedades,laexplicaciónde lasolubilidadysurelacióncon diversosfactoresfísico-químicos. (C)(F) 5.Analizarelpapeldelas solucionescomomedio dereacciónapartirdela identificación,descripcióne interpretacióndesituaciones teórico-prácticas,cualitativasy cuantitativas,relacionadascon elcálculodeconcentraciónde solucionesenunidadesfísicasy químicasyconlarealizaciónde dilucionesyneutralizaciones.(C) (F) •Construirunmodelomolecularparadeterminar cómoestánlasmoléculasencadaunodelos estadosdelamateria. •Elaborarorganizadoresgráficosparaexplicarlos conceptos,ejemplificacionesyaplicacionesdelos conocimientosaprendidosenestebloque. •Elaborarcuadroscomparativosparaconocermejor lasdiferentesleyesdelosgases. •Hacerellaboratoriocaserodelapágina134del textoyexplicarelresultado. •Realizarexperimentossencillosquedemuestrenla relaciónentrepresiónytemperatura. •Hacerunalluviadeideassobreaplicacionesde estosconocimientos. •Investigar,enequipo,aplicacionesdelosconceptos aprendidosenestebloquequerepercutenenla vidacotidiana.UtilizarparaellolasTIC. •Indicarpasoapasolametodologíapararesolver problemasvinculadosatemasdeestebloque. •Determinarlasolubilidadqueposeendealgunos cuerpos.Realizardemostracionesenclase.
  14. 14. 14 Física y Química GUÍA DEL DOCENTE PlandebloquedidácticodeFísicayQuímica Año:2ºdeBGUBloque4:Elmundodelosácidos,basesysales Objetivo:Reconocerlaspropiedadesdelosácidosybasesysusformasdereaccionarapartirdeprocesosexperimentalesdeneutralización,conelobjetodeproponerrutinas saludablesdevidaquetiendanadisminuirlosproblemasdeacidez(tancomunesennuestrasociedaddebidoalestrés). Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 4.Ácidos,basesy sales 4.1.Ácidosybases 4.2.Reaccionesde losácidos 4.3.Reaccionesde lasbases 4.4.Sales 4.5.Electrolitosyno electrolitos 4.6.Disociacióne ionizaciónde electrolitos 4.7.Electrolitos fuertesydébiles 4.8.Ionizacióndel agua 4.9.Introducciónal pH 4.10.Neutralización 1.Describirácidosybasesapartir delainterpretacióncualitativa ycuantitativadelasteoríasde Arrhenius,Brønsted-Lowryy Lewisendiferentesprocesos químicosrepresentados medianteecuaciones,ydela clasificacióndelaspropiedades yformasdereaccionar.(F) 2.Reconocerlassalesapartirdela definicióndesuspropiedadesy desusformasdeobtenciónen ellaboratorio.(C) 3.Diferenciarloselectrolitosdelos noelectrolitosyloselectrolitos fuertesydébilesapartirdela descripcióndesuformade disociacióneionizaciónyla explicacióndelprocesode ionizacióndelagua,elpH,la neutralizaciónylaformulación deecuacionesiónicas.(C)(F) •Activarlosconocimientospreviosmediante preguntascomo: –¿Quéeselcalentamientoglobal,cuálessonsus causas? –¿PorquéenelEcuadorlasradiaciones ultravioletassonmáspeligrosas? –¿Ungaspuedehacerselíquido?¿Cómo? –¿Enquécircunstanciashasoídoquealgosemide enpartespormillón(ppm)? –¿Quéharíasparaqueunabebidanoseatan fuerte?¿Cómosedenominaesaacción? –¿Siunapersonatieneacidezestomacal,cómose laneutraliza? –¿QuésignificaqueuncompuestotengaunpH sobre7obajo7? •Demostrarexperimentalmentelascondiciones paraqueseformenácidos,basesysales. •Pedirquelosestudiantesexpliquenalgunas aplicacionesdeestoscompuestosquímicosque utilizanensuvidadiaria. •Establecercriteriosparadiferenciarentreácidos, basesysales. Textosde Química para2°de bachillerato Internet Laboratorio: materialesy reactivos Calculadora •Describelastresdefiniciones másimportantesdeácidos ybasesmedianteesquemas explicativos. •Defineydiferencialostérminos electrolitofuerte,electrolito débilynoelectrolito,ycita ejemplosqueseencuentran ensuentorno. •Analizayexplicaelproceso dedisociacióneionizaciónde electrolitos. •DefineelconceptopH, establecesuescalayhalla ejemplosdeácidosybases quecorrespondanacadauno delosvaloresdelaescalaenla vidadiaria.
  15. 15. 15Bachillerato General Unificado GUÍA DEL DOCENTE Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación •InvestigarenInternetsobreelectrolitosqueposee elcuerpohumano.Hacerunaexposiciónantela clase. •Elaborarorganizadoresgráficosparaexplicarlos conceptos,ejemplificacionesyaplicacionesdelos conocimientosaprendidosenestebloque. •Elaborarcuadroscomparativosparaconocermejor losácidos,basesysales. •Diferenciarentreelectrolitosfuertesydébiles. •Realizarelexperimentocaserodelapágina167del textoyexplicarelresultadoenclase. •VerunvideoenInternetsobreelfuncionamiento deunaplantaquímicayexplicarlosprocesosque allíocurren. •Investigar,enequipo,aplicacionesdelosconceptos aprendidosenestebloquequerepercutenenla vidacotidiana.UtilizarparaellolasTIC. •Indicarpasoapasolametodologíapararesolver problemasvinculadosatemasdeestebloque. •Determinarlacapacidaddeionizaciónqueposeen dealgunoscuerpos.Realizardemostracionesen clase. •AnalizarlaimportanciadelaQuímicaenla fabricacióndenuevassustanciasqueactúancomo medicamentosyproductosagrícolas.
  16. 16. 16 Física y Química GUÍA DEL DOCENTE PlandebloquedidácticodeFísicayQuímica Año:2ºdeBGUBloque5:Equilibrioquímicoyvelocidaddeunareacción. Definicionesyfactoresquelosalteran Objetivo:Definirequilibrioquímico,velocidaddereacciónylosfactoresquelosmodifican,empleandolateoríadelascolisionesparavalorarloimportantedelequilibrio químicoenprocesosindustrialesactuales. Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 5.Equilibrioquími- coyvelocidad dereacción 5.1.Reacciones reversibles 5.2.Velocidadesde reacción 5.3.Equilibrio químico 5.4.PrincipiodeLe Châtelier 5.5.Factoresque afectanlaveloci- daddereacción yelequilibrio 5.6.Constantesde equilibrio 1.Interpretarelequilibrioquímico ylavelocidaddeunareacción apartirdelaidentificaciónde lasreaccionesreversibles,la descripcióndelprincipiode LeChâtelier,losfactoresque afectanlavelocidaddeuna reacciónysuequilibrio,yla explicacióndelosprocesos paraelcálculodeconstantes deequilibrio,constantesde ionizaciónyconstantedel productoiónicodelagua.(C)(F) 2.Analizarlascaracterísticasdelas solucionesamortiguadoras(o buffer)apartirdeladescripción delcontroldelpHydela reflexióndesuimportanciaenel trabajodelaboratorio.(C)(F)(E) •Activarlosconocimientospreviosmediante preguntascomo: –¿Porquéelcaloraumentalaputrefaccióndelos alimentos,yengeneral,decualquierreacción química? –¿Seráverdadquelanaturalezatiendeal equilibrio?Anotaalgunosejemplosdeesta afirmación. –¿Cuándoocurreunatransformaciónquímica, sepuedehacerreversibleelproceso?¿Enqué casos? –¿Enquéestadodelamateriahabrámayor velocidaddeunareacción:ensólido,líquidoo gaseoso? –¿Enquétamañodelaspartículasdelos reactanteshabrámayorvelocidaddeuna reacción:enpartículaspequeñasoentrozos grandes? –¿Uncompuestoquímicocomoelaguao elclorurodesodiopuededividirseensus elementos? –¿Cómopuedenlaspersonasquesufrendeacidez estomacalamortiguarsuproblema?¿Quédeben tomar? Textosde Química para2°de bachillerato Internet Laboratorio: materialesy reactivos Calculadora •Defineyejemplifica correctamenteunareacción reversibleyladiferenciadeuna reacciónirreversible. •Estableceloscriteriosdel principiodeLeChâtelierylos poneenprácticaenejemplos concretos. •Deducelasexpresiones matemáticaspertinentes deconstantesdeequilibrio, constantesdeionización, constantedelproducto iónicodelagua,constante delproductodesolubilidad, ylasaplicaensituaciones problémicas. •Desarrollaunesquemasobre elprocesodehidrólisisylo explica. •Determinalaspropiedadesde unasoluciónamortiguadora(o buffer).
  17. 17. 17Bachillerato General Unificado GUÍA DEL DOCENTE Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 5.7.Constantesde ionización 5.8.Constantedel productoiónico delagua 5.9.Constantedel productode solubilidad 5.10.Hidrólisis 5.11.Soluciones amortiguadoras ycontroldelpH •Efectuarexperimentossimplesdereacciones reversiblesyvelocidadesdereacción.Analizarlos resultados. •Construirunmodelodehidrólisisconmateriales caseros. •Elaborarorganizadoresgráficosparaexplicarlos conceptos,ejemplificacionesyaplicacionesdelos conocimientosaprendidosenestebloque. •Señalarlospeligrosdeciertasreaccionesquímicasy cómoprotegersedeestas. •Hacerellaboratoriodelapágina192deltexto. •Investigarenequipo,aplicacionesdelosconceptos aprendidosenestebloquequerepercutenenla vidacotidiana.UtilizarparaellolasTIC. •Indicarpasoapasolametodologíapararesolver problemas. •Realizarindagacionesbibliográficasyatravés deInternetsobrelasvelocidadesdereaccióny elaboraruncuadrocomparativo.
  18. 18. 18 Física y Química GUÍA DEL DOCENTE PlandebloquedidácticodeFísicayQuímica Año:2ºdeBGUBloque6:Procesosdetransferenciadeelectrones Objetivo:Definirlosconceptosoxidaciónyreducciónydiferenciarunaceldaelectrolíticadeunavoltaicaapartirdelbalanceodeecuacionesiónicasymoleculares.Diseñar accionesparaconcienciaralacomunidadsobrelaimportanciadenoarrojaroabrirpilasybateríasusadasdebidoasuelevadoimpactoambiental,ydeterminarformasde procesarestetipodematerialesluegodesuuso. Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación 6.Oxidacióny reducción 6.1.Númerooíndice deoxidación, procesos 6.2.Igualaciónde ecuaciones:ióni- casyoxidación -reducción 6.3.Seriedeacti- vidaddelos metales 6.4.Celdaselec- troquímicas: electrolíticasy voltaicas 1.Reconocerlosprocesosde oxidaciónyreducciónenla explicacióndelaimportancia delosnúmerosoíndicesde oxidacióndeloselementos químicos.(C)(F) 2.Igualarecuacionespor elmétodoión-electróny oxidación-reducción.(C)(A) 3.Jerarquizarlosmetalesde acuerdoaladescripción deaquellosqueresultan mejoresagentesoxidantesy mejoresagentesreductores ysegúnlaobservaciónde estaspropiedadesentrabajos experimentales.(C)(F) 4.Analizarelfundamento,las estructurasyelfuncionamiento delasceldaselectroquímicas (electrolíticasyvoltaicas),a partirdelaexplicacióndesu utilidadennuestromundo contemporáneoydela observacióncientíficaentrabajos experimentales.(C)(F)(A)(E) •Activarlosconocimientospreviosmediante preguntascomo: –¿Eslomismolavalenciaqueelnúmerode oxidación? –¿Puedenexistirreaccionesquímicasincompletas? ¿Puedesnombrarunejemplo? –¿Quémétodosaprendisteen1ºdebachillerato paraigualarecuacionesquímicas? •Elaborarorganizadoresgráficosparaexplicarlos conceptos,ejemplificacionesyaplicacionesdelos conocimientosaprendidosenestebloque. •InvestigarconmédicoseInternetlaimportanciade losmetalesenlanutricióndiariadelaspersonas. Realizarunaexposiciónenclase. •Determinarelnúmerodeoxidacióndelos elementosenloscompuestosdeacuerdocon reglasestablecidas. •Hacerellaboratoriodelapágina209deltexto. •Verunvideodellanzamientodeuncoheteespacial yanalizarlasreaccionesquímicasqueocurrenahí. •Resolverejerciciosparaigualarecuacionesquímicas, pordiferentesmétodos. Textosde Físico-Quími- capara2°de bachillerato Internet Laboratorio: materialesy reactivos Calculadora •Desarrollaunprocesopráctico deoxidación-reducción,lo explicaydefinelosconceptos oxidaciónyreducción,yhace referenciaaejemplosprácticos ysencillosdesuentorno. •Igualaecuacionesporlos métodosdelnúmerode oxidaciónyiónicomediante ejerciciospropuestos. •Determina,apartirdelaserie deactividaddelosmetales, losmejoresagentesoxidantes yreductorescuandose enfrentandoselectrodosde metalesdiferentes. •Diseñaexperimentalmente celdaselectroquímicas: electrolíticasyvoltaicas.Realiza recubrimientosmetálicosy enciendediodosofocosde bajovoltaje. •Describelosprocesosde contaminaciónatmosféricapor gasesyargumentasusolución.
  19. 19. 19Bachillerato General Unificado GUÍA DEL DOCENTE Conocimientos básicos Destrezasconcriterios dedesempeño EstrategiasmetodológicasRecursos Indicadores deevaluación •Elaborarcuadroscomparativosparaconocermejor laspropiedadesdelosdiferentesmetales. •Establecercriteriosparadiferenciarentrelostipos demetales. •Investigar,enequipo,aplicacionesdelosconceptos aprendidosenestebloquequerepercutenenla vidacotidiana.UtilizarparaellolasTIC. •Indicarpasoapasolametodologíapararesolver problemas. •Realizarunproyectocolectivoparadeterminar criteriosquepermitandiseñarunacampañaque promuevaelcuidadodelambiente,atravésdela recoleccióndepilasybaterías. •Representarlasreaccionesquímicasmediante modelosdeesferasquesimbolizanalosátomosde lasmoléculas. •Describirladiferenciaentrereaccionesquímicasy ecuacionesquímicas. •Inferirporquéesnecesariobalancearlas ecuacionesquímicas. •Demostrarquelamasaseconservaentoda reacciónquímica. •Explicarlosmétodosparabalancearecuaciones químicas:ensayoerroryóxido-reducción. •Relacionarlainformaciónmicroscópicaque suministraunaecuaciónconlainformaciónsobre cantidadesdesustanciasmediblesenellaboratorio. •Desarrollaunacampañade concienciaciónalacomunidad sobrelaimportanciadelahorro deenergía. •Desarrollaunacampañaa favordelarecolecciónde pilasybateríasusadas,afinde evitarqueseandesechadasde maneraincorrecta.
  20. 20. GUÍA DEL DOCENTE 20 Física y Química BIBLIOGRAFÍA Aragón, Francisco. Historia de la Química. De Lavoisier a Pau- ling. Editorial Síntesis. Audesirk, T. et al. (2003). Biología: la vida en la Tierra. (6ta ed.). México D.F.: Pearson Prentice Hall Castanedo. Química General. McGraw-Hill (Año: 2003, 1ª edición). Chang. Conceptos esenciales de Química General. McGraw- Hill (Año: 2006, 4ª edición). Chang. Química. McGraw-Hill (Año: 2002, 7ª edición). Del Carmen, L. et al. (1997). La enseñanza y el aprendizaje de las Ciencias naturales en la educación secundaria. Barcelona. Furman, M. et al. (2009). La aventura de enseñar Ciencias Natu- rales. Buenos Aires: Impresores California. Hein Morris. Fundamentos de Química. Thomson. 2006. Herrera y Naranjo, Evaluación del Aprendizaje, AFEFCE, Quito, 1998. Housecroft. Química Inorgánica. Pearson (Año: 2006, 2ª edición). Instituto Central de Ciencias Pedagógicas de Cuba, Pedagogía, Editorial Pueblo y Educación, La Habana, 1984. Ligouri, L. Noste, M. I. Didáctica de las Ciencias Naturales. Ar- gentina: Ediciones Homosapiens. Maiztegui y otros.Nociones de Física y Química. Editorial Kape- lusz, Buenos Aires, Argentina, 2006. Nickerson, Raymond, Enseñar a pensar. Aspectos de la aptitud intelectual, Paidós, Barcelona, 1994. Nyman King. Problemas de Química General. Alfacentauro. Año 2000. Petrucci. Química GeneralVol I. Pearson (Año: 2003, 8ª edición). Phiklips, John. Química, conceptos y aplicaciones. McGraw-Hill (Año: 2002, 2ª edición). Rico, Ortíz, Dinamización en el aula. Antropología Holística, Bo- gotá, 1992. Weissmann (comp.) (2002). Didáctica de las Ciencias Naturales. Aportes y reflexiones. Buenos Aires-Barcelona-México: Paidos. Panorama. Zárraga. Química experimental: prácticas de laboratorio. (Año: 2004, 1ª edición). Web profmokeur.ca/quimica/ quimica-explicada.blogspot.com/ www.100ciaquimica.net/ - España www.100ciaquimica.net/principal.htm - España www.biologia.arizona.edu › Bioquímica www.cienciafacil.com/ExperimentosQuimica.html www.educaplus.org/index.php?mcid=3 www.educasites.net/quimica.htm www.fullquimica.com/ www.fundacionquimica.org/anio_internacional_quimica.php www.quimicaweb.net/ www.quimicaweb.net/mujeres_fyq/index.htm www.tienesquimica.com/

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