1. Исследование класса
«Оксиды»
2008г

2. План исследования класса
«Оксиды»
 Определение
 Классификация
 Номенклатура
 Физические свойства
 Химические свойства
 Получение
 Применение

3. Подумай, закончи строфу!
С кислородом ходит парой,
То металл, то неметалл он,
Дружбу связями скрепит
Всем известный класс - …

4. Слайд – «ключ»
 Оксиды – это сложные
вещества, которые состоят из двух
элементов, одним из которых
является кислород.
 Общая формула оксидов – RO.

5. Относятся к оксидам:
MgO, H2O, Na2O, CO2, FeO, CO, SO3, N2O
5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

6. Слайд – «ключ»
Оксиды
Оксиды Оксиды
металлов неметаллов

7. Классификация оксидов
Оксиды
основные кислотные
Li2O + H2O = 2LiOH P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
растворимое основание ортофосфорная
– гидроксид лития кислота
I,II,III Me V,VI,VII
СaO – оксид кальция P2O5 – оксид фосфора (V)
CuO – оксид меди (II) SO3 – оксид серы (VI)

8. Запомни!
Неметаллы, знай, мой друг, Металл хотел запутать нас,
Строго все себя ведут: Но я найду опору:
Коль в оксиды он подался – Валентность меньше четырех –
Так «кислотным» и назвался! Оксид зову «основным».
Ну а уж если повезло,
Валентность пять и выше –
Я буду помнить, всем назло,
Оксид «кислотным» кличут.

9. Номенклатура оксидов
 MgO – оксид магния,
 H2O – оксид водорода,
 Na2O – оксид натрия.

10. Дайте названия оксидам
 CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2,
CaO, Fe2O3

11. Примеры названия оксидов, в
которые входят элементы с
переменной валентностью
II
 CO – оксид углерода (II)
IV
 CO2 – оксид углерода (IV)

12. Физические свойства
оксидов
Широка натура у оксидов,
Камнем вниз, а то рекой течет,
А захочет – газ различных видов,
И веществ создаст круговорот.
Может черным быть, и белым,
Может с запахом и без,
Не оставит вас без дела:
«Изучайте – мир чудес!»

13. Слайд – «ключ»
Широка натура у оксидов,
Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет (H2O),
А захочет – газ различных видов (CO2, SO2),
И веществ создаст круговорот (CO2, H2O, SO3) .
Может черным быть (CuO), и белым (CaO),
Может с запахом (SO2) и без (CO2),
Не оставит вас без дела:
«Изучайте – мир чудес!»

14. Химические свойства оксидов
основных кислотных
1. Основные оксиды 1. Кислотные оксиды
взаимодействуют с взаимодействуют с
кислотами, получаются соль растворимыми основаниями,
и вода: получаются соль и вода:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +
2. Оксиды активных металлов H2O
взаимодействуют с водой с 2. Большинство кислотных
образованием растворимых оксидов взаимодействуют с
оснований - щелочей: водой с образованием
LiO + H2O = 2LiOH кислоты:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой
с образованием соли: CaO + H2O = CaCO3
4. Менее летучие кислотные
оксиды вытесняют более летучие
из их солей:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

15. Общие способы получения
оксидов
Горение веществ
Сложных:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Простых:
C + O2 = CO2

16. Общие способы получения
оксидов
Разложение сложных веществ
Нерастворимых
Кислот: Солей:
оснований:
H2SiO3 = CaCO3 =
Cu(OH)2 =
SiO2 + H2O CaO + CO2
CuO + H2O

17. Основные области
применения оксидов
 В промышленности: Fe2O3 и Fe3O4 – производство
чугуна и стали, СaO и SiO2 – производство строительных
материалов, CO2 - в пищевой промышленности для
производства газированных напитков, H2O – в
производственных охладительных системах, для
получения новых веществ, в системах орошения, в
качестве растворителя и т.д.
 В быту: H2O – в питьевых и хозяйственных целях, SiO2 –
входит в состав чистящих веществ, ZnO – входит в состав
белой краски.
 В природных процессах: H2O и CO2 – обеспечивают
осуществление процесса фотосинтеза, H2O – естественный
растворитель, составляет основную часть цитоплазмы
животных и растительных клеток и т.д.

18. Домашнее задание
 по ТК составить устный рассказ «Общая
характеристика класса «Оксиды».
 Письменное задание: предложить химические
реакции, при помощи которых можно осуществить
следующие превращение (выполнить две цепочки
на выбор учащегося):
а) K---K2O---KOH---K2CO3
б) S---S2O3---H2SO4---CaSO4
в) Al(OH)3---Al2O3
г) MgCO3---MgO---MgCO3