C.3.3. relation de planck
•
0 recomendaciones•1,083 vistas
http://phychym.wordpress.com/
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (19)
Destacado
Destacado (20)
Similar a C.3.3. relation de planck
Similar a C.3.3. relation de planck (20)
Más de Pascal Bellanca-Penel
Más de Pascal Bellanca-Penel (20)
Último
Último (13)
C.3.3. relation de planck
- 1. PHYKÊMIA Pour se préparer L’ESSENTIEL 2 1èreS Chap.3 : Sources de lumière colorée. Échanges d’énergie entre lumière et matière : Relation de Planck-Einstein P. Bellanca-Penel, Lycée Ampère.
- 3. Profil spectral des «corps noirs»
- 4. h 1900
- 5. Les échanges d’énergie entre la lumière et la matière sont DISCRETS
- 6. Quantum (paquet) d’énergie Constante de Planck h.ν fréquence de l’onde lumineuse
- 7. Quantum (paquet) d’énergie h.ν h = 6,63. 0 1 −34 J.s L’énergie d’un quantum de lumière est proportionnelle à sa fréquence
- 9. Quantum d’énergie ΔE = h.ν
- 10. Quantum d’énergie c ΔE = h.ν = h λ
- 11. Quantum d’énergie Vitesse de la lumière (m/s) c ΔE = h.ν = h λ Joule (J) Longueur d’onde de la radiation (m)
- 12. Du Joule (J) à l’électron-volt(eV), une unité d’énergie adaptée h = 6,63. 0 1 −34 J.s ΔE = h.ν
- 13. Du Joule (J) à l’électron-volt(eV), une unité d’énergie adaptée h = 6,63. 0 1 −34 J.s ΔE = h.ν 1eV = 1,6.10 −19 J Les énergies des atomes sont de l’ordre de grandeur de l’électron-volt (eV), ce qui en fait une unité bien adaptée au domaine atomique.
- 14. l’énergie des atomes La première révolution quantique.
- 16. E L’énergie des atomes est quantifiée
- 17. E diagramme d’énergie d’un atome 3 niveaux d’énergie excités 2 1 niveau d’énergie fondamental
- 18. E4 E3 E2 -13,6 Energies de l’atome d’hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E1 Nb : Les atomes possèdent une énergie négative (qui modélise le fait que ce sont des «systèmes liés»)
- 21. Interaction lumière-matière E (eV) E2 E1 Si E photon = E2 − E1
- 22. Interaction lumière-matière E (eV) Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1
- 26. Interaction lumière-matière E (eV) E (eV) E2 E1 E1 Emission E2 E photon = E2 − E1
- 27. Interaction lumière-matière E (eV) E (eV) E2 E1 Emission Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1 E photon = E2 − E1
- 28. Comment calculer la longueur d’onde de la radiation absorbée ou émise ? Vitesse de la lumière c ΔE = h.ν = h λ Longueur d’onde de la radiation
- 29. Interaction lumière-matière E (eV) hc E (eV) λ= E2 − E1 E2 E1 Emission Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1 E photon = E2 − E1
- 30. Interaction lumière-matière E (eV) hc E (eV) λ= (m) E2 − E1(J) E2 E1 Emission Absorption E2 E1 Si E photon = E2 − E1 E photon = E2 − E1
- 32. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 -13,6 E1 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm
- 33. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 434 nm 410 nm 486 nm hc hc λ= = ΔE E3 − E2 -13,6 E1 658 nm
- 34. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm −34 8 hc hc 6.63. 0 .3. 0 1 1 λ= = = −19 ΔE E3 − E2 (−1,51+ 3, 40).1,6.10 -13,6 E1
- 35. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm −34 8 6.63. 0 .3. 0 1 1 −7 λ= = 6,58.10 m −19 (−1,51+ 3, 40).1,6.10 -13,6 E1
- 36. Exemple de la raie H α de l'hydrogène E (eV) 0 -0,85 -1,51 -3,40 E4 E3 E2 Hα 434 nm 410 nm 486 nm 658 nm −34 8 6.63. 0 .3. 0 1 1 −7 λ= = 6,58.10 m −19 (−1,51+ 3, 40).1,6.10 -13,6 E1 Plus la transition énergétique est grande, plus la longueur d’onde de la radiation abs ou émise est petite