Παρουσίαση στο εργαστήριο του 2ου Λυκείου Λευκάδος για το ΕΚΦΕ Λευκάδος από τον Συνεργάτη ΕΚΦΕ Λευκάδος 2008-2011 Γουρζή Στάθη - Φυσικό

1. Παρουσίαση στο εργαστήριο του ΕΚΦΕΛευκάδος Χημικές αντιδράσεις Ποιοτική Ανάλυση Ιόντων Γουρζής Στάθης – Φυσικός Επιστημονικός συνεργάτης ΕΚΦΕ Λευκάδος

2. Ανίχνευση χλωροιόντων 1. Παρασκευάζουμε διαλύματα : NaCl ( Λίγο NaCl στην άκρη της σπαθίδας και διάλυση στα 100 ml H2O ) AlCl3( Λίγο AlCl3 και διάλυση στα 100 ml H2O ) HCl ( Διάλυμα HCl 0,1 Μ – 0,83 ml σε 100 ml ) AgNO3( Διάλυμα 0,1 Μ – 1,70 gστα 100 ml ) HNO3( Πυκνό, από τη συσκευασία ) NH3 ( Διάλυμα 1 Μ ή καθαρή NH3 )

3. … για το NaCl Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το NaCl Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες AgNO3 Συμβαίνει η αντίδραση AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl ( s ) + NaNO3(aq) Το AgCl είναι το θόλωμα που παρατηρείται Προσθέτω HNO3και παρατηρώ ότι παραμένει αμετάβλητο

4. … για το AlCl3 Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το AlCl3 Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες AgNO3 Συμβαίνει η αντίδραση 3AlCl3(aq) + AgNO3 (aq) Al(NO3)3(aq) + 3AgCl ( s ) Το AgCl είναι το θόλωμα που παρατηρείται Προσθέτω NH3 και παρατηρώ ότι το θόλωμα διαλύεται

5. … για το HCl Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το HCl Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες AgNO3 Συμβαίνει η αντίδραση AgNO3 (aq) + HCl (aq)> AgCl ( s ) + HNO3 (aq) Το AgCl είναι το θόλωμα που παρατηρείται Το αφήνω στο φως, ( φυσικό ή τεχνητό ), και παρατηρώ ότι σχηματίζεται ίζημα Ag

6. Ανίχνευση θειικών 1. Παρασκευάζουμε διαλύματα : Ba(NO3) 2( Λίγοστην άκρη της σπαθίδας και διάλυση στα 100 ml H2O ) Na2SO4( Λίγο και διάλυση στα 100 ml H2O ) H2SO4 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 0,55ml στα 100 ml ) HCL ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει ) NH3 ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει )

7. … για το Na2SO4 Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από το Na2SO4 Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες Ba(NO3) 2 Συμβαίνει η αντίδραση Ba(NO3) 2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4( s ) + 2NaNO3(aq) Το BaSO4 είναι το θόλωμα που παρατηρείται Προσθέτω NH3και παρατηρώ ότι παραμένει αμετάβλητο

8. … για το H2SO4 Σε μικρό δοκιμαστικό σωλήνα βάζουμε 10 ml από τοH2SO4 Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες Ba(NO3) 2 Συμβαίνει η αντίδραση Βα (ΝΟ3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 ( s ) + 2HNO3 (aq) Το BaSO4 είναι το θόλωμα που παρατηρείται Προσθέτω HClκαι παρατηρώ ότι παραμένει αμετάβλητο

9. Ανίχνευση ιόντων αργιλίου 1. Παρασκευάζουμε διαλύματα : AlCl3 (αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει ) NaOH( διάλυμα 1Μ ή πυκνό και διάλυση στα 100 ml H2O ) HCL ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει ) NH3 ( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει )

10. … για το AlCl3 Σε 3 μικρούς δοκιμαστικούς σωλήνες βάζουμε 10 ml από το AlCl3 Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες NaOH Συμβαίνει η αντίδραση AlCl3( s )+3NaOH (aq)  Al (OH)3( s ) + 3NaCl (aq) Το Al (OH)3είναι το λίγο θόλωμα που έχουμε Προσθέτω NaOH, HCL και NH3και παρατηρώ ότι το θόλωμα διαλύεται

11. Ανίχνευση ιόντων σιδήρου 1. Παρασκευάζουμε διαλύματα : FeCl3 ( Λίγο στην άκρη της σπαθίδας και διάλυση στα 100 ml H2O) NaOH( αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει) HCL (αυτό που έχουμε ήδη παρασκευάσει)

12. … για το FeCl3 Σε 2 μικρούς δοκιμαστικούς σωλήνες βάζουμε 10 ml από το FeCl3 Προσθέτουμε 2, άντε 3, σταγόνες NaOH Συμβαίνει η αντίδραση FeCl3(aq) + 3NaOH (aq) Fe(OH)3( s ) + 3NaCl (aq) Το Fe (OH)3είναι το λίγο θόλωμα που έχουμε Προσθέτω NaOH και παρατηρώ ότι το θόλωμα παραμένει ενώ με HCL διαλύεται